2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(23)第三章铁金属材料综合拓展A卷Word版含

1、人教版（ 2019）高中化学必修第一册同步学典（ 23）第三章铁 金属材料综合拓展A 卷1、据本草纲目记载: “生熟铜皆有青, 即是铜之精华 , 大者即空绿 , 以次空青也。铜青则是铜器上绿色者, 淘洗用之。”这里的“铜青”是指()A.CuOB. Cu 2OC.CuD. Cu 2 (OH) 2 CO32、下列反应中, 其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列的是()金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C.D. 3、下列反应的离子方程式, 正确的是 ()A. 用小苏打治疗胃酸

2、过多: CO 32- + 2 H += CO 2+ H 2OB. AlCl 3 溶液中加入足量的氨水 : Al 3+ + 3OH -= Al(OH) 3C.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu 2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应: 2 Al+ 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3H 24、用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜, 所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ()A. 若无固体等剩余, 则溶液中一定有Fe3B. 若有固体存在, 则溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu 2 , 则一定没有固体析出

3、D.若溶液中有Fe2 , 则一定有 Cu 析出5、据下列框图分析, 下列说法正确的是( 已知氨水显碱性，为NH 3 溶于水形成的溶液)()A. E2+ 的氧化性比M 2+ 的氧化性强B. 在反应中H 2 SO4 既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应的离子方程式可表示为3SCN- + E3+E SCN 3D.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀6、铁铝合金是一种新型高温结构材料, 取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中, 然后通入过量的氯气 , 再加入过量的烧碱溶液, 溶液中能够存在较多的阳离子为( )A. Na+ 、Fe3+ 、Al 3+ 、H +B. Na + 、Fe2+ 、Al 3+3+D.

4、Na+C. Na、Fe7、下列反应中, 铁或其化合物作为氧化剂的是()A. Fe+ 6HNO 3 (浓 ) = Fe(NO 3 )3 + 3NO 2+3H 2 OB. 2FeCl 2 + H 2O2 + 2HCl = 2FeCl 3 + 2H 2 OC. FeSO4 + Zn = ZnSO 4 + FeD. FeO+ H 2 SO4 = FeSO4 + H 2 O8、工业上以铝土矿( 主要成分为Al 2 O3 , 含 Fe2O3 杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液, 也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应的化学方程式为N

5、aAlO 2 + CO2 + 2H 2 O = AlOH 3NaHCO 3D.图中所有反应都不是氧化还原反应9、某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案:方案 :2.7gAl100mL HCl 溶液X 溶液NaOH 溶液Al(OH) 3 沉淀方案 :2.7gAl100mL HCl 溶液Y 溶液HCl 溶液Al(OH) 3沉淀已知 NaOH溶液和 HCl 溶液的浓度均为3 mol L-1 , 如图表示向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH溶液和 HCl 溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系, 下列说法正确的是 ()A.X 溶液的溶质为 AlCl 3

6、,Y 溶液的溶质为 NaAlO 2B.b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH溶液C.若在 C 点时进行过滤 , 则两方案中所得溶液的浓度相等( 忽略过滤操作中溶液的体积变化)D.a 、 b 曲线表示的反应都是氧化还原反应3+, 其中实验方案设计错10、为了验证 Fe 的性质 , 某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验误的是 ()A. B. C.D. 11、某一固体物质可能由NaOH、 AlCl 3、 MgCl 2 中的几种组成 , 取一定量该固体物质溶于水 ,有沉淀产生 , 在所得悬浊液中逐滴加入5 mol L-1 的盐酸 , 如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况 , 则图中

7、 a 等于 ()A.70B.100C.120D.13012、下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号abcdNa2 ONa 2 O 2NaNaOHAl 2O 3NaAlO 2AlAl(OH) 3FeCl2FeCl 3FeCuCl 2MgOMgCl 2MgMg(OH) 2A. B. C. D. 13、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物, 物质转化关系如下图所示 :下列说法不正确的是()A. x 为 NaOH溶液 ,y 为盐酸B ab 发生的反应为-+ H 2 O = Al(OH) 3.AlO 2 + HC.bcAl 的反应条件分别为加热、通电D.a 、

8、 b、 c 既能与酸反应又能与碱反应14、已知 :K 3Fe(CN)6 溶液是检验 Fe2+的试剂 , 若溶液中存在Fe2+, 将产生蓝色沉淀 , 将0.2mol L-1 的 KI 溶液和 0.05mol L-1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后, 取混合液分别完成下列实验 , 能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I -2Fe2+I 2 的是 ()实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN溶液溶液变红色滴入 AgNO溶液有黄色沉淀生成3滴入 K3Fe(CN) 6 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. 和C.和D.和15、向 2mL 0.5mol L-1 的 FeCl 3 溶液中加

9、入3mL 3molL-1 的 KF 溶液 ,FeCl 3 溶液褪成无色,再加入 KI 溶液和 CCl4 振荡后静置 ,CCl 4 层不显色。下列说法正确的是()A.Fe 3+不与 I - 发生反应B.Fe 3+与 F- 结合成不与I - 反应的物质C.F- 使 I - 的还原性减弱D.Fe3+被 F- 还原为 Fe2+ ,使溶液中不再存在Fe3+16、已知铁氰化钾溶液遇2+23溶液中 , 取混合溶Fe会生成蓝色沉淀, 将一定量的 SO通入FeCl液, 分别进行下列实验 , 能证明 SO2与 FeCl 3 溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入 Ba(N

10、O3) 2 溶液生成白色沉淀C加入酸性 KMnO4溶液紫色褪色D加入 K3Fe(CN) 6( 铁氰化钾 ) 溶液生成蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D17、某班同学用如下实验探究2+3+Fe、Fe 的性质。回答下列问题 :(1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体, 均配制成 0.1 mol L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑 , 其目的是 _ 。(2) 甲组同学取 2mL FeCl2 溶液 , 加入几滴氯水 , 再加入 1 滴 KSCN溶液 , 溶液变红 , 说明 Cl 2 可将 Fe2+ 氧化 , FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_ 。(3) 乙组同学认为甲组的实验不

11、够严谨, 该组同学在 2mL FeCl 2 溶液中先加入 0.5mL 煤油 , 再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN溶液 , 溶液变红 , 煤油的作用是_ 。18、某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应:实验实验方案现象1向 5mL 1mol L-1CuSO 4 溶铝片表面无明显现象， 20min液中加入用砂纸打磨过的铝后铝片表面有极少气泡，且片有很少量红色物质生成2向 5mL 1mol L-1CuCl 2 溶液铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min 后反中加入用砂纸打磨过的铝片应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀1.

12、打磨铝片的目的是 _ 。2. 实验中出现的红色物质是 _ 。3. 实验 2 中“ 1min 后反应进一步加快”的原因是_。4. 经检验, 实验1、2 中产生的无色气体是2 , 黑色固体为CuO,试用离子方程式解释2 产生的原因 :_ ，用文字简述黑色固体产生的原因 :_ 。5. 依据上述实验1、2 的现象推测并判断, 用砂纸打磨后的铝片分别与H + 浓度均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸溶液反应, 反应速率 : 前者比后者 _( 填“快”或“慢”) 。6. 经证明 , 实验 2 中白色沉淀的化学成分为 CuCl。某同学猜测可能是Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了 CuCl, 因为 C

13、u具有 _ 。依据猜测他进行了如下实验: 取 Cu 粉与适量1mol L-1 CuCl 2 溶液混合 , 一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与 CuCl 2溶液反应的实验现象 , 改进实验方案 , 证明了 Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了CuCl, 他的改进方法为 _ 。19、某工厂的废金属屑中的主要成分为Cu、 Fe 和 Al, 此外还含有少量Al 2 O3 和 Fe2O3 , 为探索工业废料的再利用 , 某化学兴趣小组设计了如下实验流程 , 用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体 ( FeSO4 7H 2 O ) 和胆矾晶体。请回答下列问题:(1) 写出步骤 I 发生

14、反应的离子方程式 :_ 。(2) 试剂 X是 _, 溶液 D 是 _。(3) 步骤 II 中 , 用如图装置制取 CO 2 并通入溶液 A 中 , 一段时间后 , 观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少 , 可采取的改进措施是_ 。(4) 由固体 F 制取硫酸铜溶液 , 通常有两种方案 :方案一 : 将固体 F 在加热条件下与浓硫酸反应F 与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为F+ 2H 2SO4 (浓 )FSO4 + SO2+2 H 2O ;方案二 : 将固体 F 投入热的稀硫酸中, 然后通入氧气。方案一的缺点是_ 。20、某工业废渣中主要含有Cu 2O 及少量杂质 ( Al

15、 2 O3 、Fe2 O3 、SiO 2 等 ), 从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示:试回答下列问题。(1) 废渣中加入稀盐酸时 , Cu 2O 发生 Cu 元素自身的氧化还原反应 , 该反应的离子方程式为_ 。(2) 滤液 A中的金属阳离子为 Cu2+ 、Al3+ 、 _, 固体混合物 D 中含有的物质是_( 写化学式 ) 。(3) 操作 X为常见的实验操作 , 其操作名称是 _, 该操作中使用的玻璃仪器有 _ 。(4) 金属单质 E 与固体混合物 F 的反应常称为 _反应 , 列举该反应的一种用途:_ 。(5) 上述方法制备的铜可用来制备铜合金, 某铜合金中可能含有Mg、Zn 中的一

16、种 , 采用下列方法可测定该铜合金的组成。实验方法 : 取 10.0g 铜合金粉末样品放入烧杯中, 将 42.0g 14.0%的稀硫酸 ( 密度为-3, 每次均充分反应。实验数据记录如下表:1.0947 g cm ) 平均分四次依次加入该烧杯中实验编号abcd加入稀硫酸的质14.014.014.014.0量/g剩余固体的质量8.707.406.106.00/g该稀硫酸的物质的量浓度为_ mol L-1 。 ( 结果保留两位小数 )该铜合金中另一种金属是_( 填化学式 ) 。答案以及解析1 答案及解析：答案： D解析： A 项， CuO为黑色，不是绿色，错误；B 项， Cu2 O 是红色，错误；

17、C 项， Cu 为红色，错误， Cu 2 (OH) 2 CO3 为绿色，正确。2 答案及解析：答案： B解析： Na 2 O2 、Fe(OH) 3、Fe(SCN)3、CuSO4 5H 2 O 的颜色分别是淡黄色、红褐色、 红色、蓝色。3 答案及解析：答案： D解析：小苏打是碳酸氢钠, 与胃酸反应的是HCO -3 不是 CO32- ,A 错 ; 氨水是弱碱 , 要写成化学式,B 错 ;C 中电荷没有配平, 错,D 对。4 答案及解析：答案： B解析：用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜, 发生反应 :2FeCl 3Cu2FeCl2CuCl 2 , 向所得溶液中加入铁粉, 发生反应 :2Fe

18、Cl 3Fe3FeCl 2 , FeCuCl 2FeCl 2Cu 。A. 若无固体等剩余, 则溶液中可能有Fe3 , 也可能不含Fe3 , 错误 ;B. 若有固体存在, 则溶液中一定有Fe2 , 正确 ;C.若溶液中有Cu 2 , 则可能没有固体析出, 也可能有固体析出, 错误 ;D.若溶液中有Fe2 , 产生的固体中可能有Cu 析出 , 也可能没有固体析出, 错误。5 答案及解析：答案： D解析：M是红色金属 , 则可以确定是金属铜 , 在 H 2O2 作用下与 H 2SO4 反应生成 CuSO4,Y 遇到KSCN出现红色3+, 则金属 E 是铁 ,X 是 FeSO4 , 经步反应氧化为 F

19、e2 (SO4 )3, 与氨水,Y 中有 Fe反应得到红褐色的 Fe OH3 。Fe3+ 的氧化性比 Cu2+ 的氧化性强 ,A 错; 在反应中硫酸只表现了酸性 , H 2 O2 表现了氧化性,B 错 ; SCN - 与 Fe3+ 反应 , 生成的是血红色溶液 , 不是沉淀 ,C 错 ;反应为 : 2Fe2+3+ H 2 O2 + 2H= 2Fe+ 2H 2 O , 可见反应过程消耗 H+ ,pH 增大 , 有可能会生成红褐色的 FeOH 3 沉淀 ,D正确。6 答案及解析：答案： D解析：由“加入过量的烧碱溶液”可以排除Al 3+ , 也可以排除3+Fe , 本题选 D。7 答案及解析：答案

20、： C解析： A 项， Fe 为还原剂； B 项， FeCl2 为还原剂； C 项， FeSO4 为氧化剂； D 项，为非氧化还原反应。8 答案及解析：答案： C解析： A项，试剂X 可以是氢氧化钠溶液，不能是盐酸，因为盐酸能将Fe2 O3 溶解，错误；B项，反应过滤后所得沉淀为Fe2O3 ，错误；D 项，电解Al 2O3 制取Al的反应是氧化还原反应，错误。9 答案及解析：答案： C解析：根据题给信息分析, 方案中铝和盐酸恰好完全反应,X 溶液为 AlCl 3 溶液 ; 方案中铝和氢氧化钠溶液反应, 氢氧化钠过量,Y 溶液为 NaOH和 NaAlO 2 的混合溶液 ,A 项错误 ; 分析图象

21、可知 ,a 曲线表示反应开始就有氢氧化铝沉淀生成, 则 a 曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 ,b 曲线表示的是向Y 溶液中加入盐酸,B 项错误 ; 在 C点进行过滤后, 所得溶液的溶质是NaCl, 由于向X 溶液和Y溶液中分别加入的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度及体积均相等, 由原子守恒可知, 在C 点时两方案中所得NaCl 的物质的量相等, 则浓度也相等,C项正确 ;a 、 b 曲线表示的反应都是非氧化还原反应，D项错误。10 答案及解析：答案： C解析：氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，正确3+-结; Fe与 SCN合成红色的 Fe(SCN) 3 ，正确； 不发生反应， 实验方

22、案及现象均错; 检验的是 Cl - ，与 Fe3+ 的性质无关 ; Fe3+ 与 OH- 反应生成红褐色的Fe(OH) 3 沉淀， 正确。 本题选C。11 答案及解析：答案： D解析：根据图象分析可知，该固体物质中含有NaOH、 AlCl 3 、MgCl 2。 a 点时溶液的溶质为NaCl、 MgCl 2 和 AlCl3 ， Mg2+ 为 0.1mol ， Al 3+为 0.02L 5mol L-10.1mol ，将 0.1molMg(OH) 2 和 0.1mol0.5mol0.1L 100mL，Al(OH) 3 溶解需要 0.5mol HCl ，即需要盐酸5mol L-1故 a=130。12

23、 答案及解析：答案： D解析： NaOH不能一步转化成Na2 O13 答案及解析：答案： D解析：铁铝混合物与试剂x 反应后 , 过滤可得到铁 , 则 x 为 NaOH溶液 ,y 为盐酸 ,A 正确 ;a b为 NaAlO 2 与盐酸的反应 , 离子方程式 AlO -2 + H + + H 2O = Al(OH) 3,B 正确 ; Al(OH) 3 受热分解可得到Al 2O3 , 电解熔融 Al 2 O 3 可制得 Al, 故 C 正确 ; NaAlO 2 不能与碱反应 , 故 D不正确。14 答案及解析：答案： A解析：将 0.2mol L-1 的 KI 溶液和 0.05mol L-1 的

24、Fe2(SO4) 3 溶液等体积混合后 ,I- 过量 , 若不是可逆反应 ,Fe 3+全部转化为 Fe2+ , 则溶液中无 Fe3+, 故只需证明溶液中含Fe3+ , 即可证明此反应为可逆反应 =向混合溶液中滴入KSCN溶液 , 溶液变红 , 说明含有 Fe3+,故正确 ; 向溶液中滴入AgNO3溶液 , 有黄色沉淀生成 , 说明溶液中有 I - , 无论是否存在化学平衡, 都会有黄色沉淀生成 ,故错误 ; 无论是否存在化学平衡2+36 溶液均有蓝色沉淀生, 溶液中均存在 Fe , 滴入 K Fe(CN)成, 故错误 ; 无论是否存在化学平衡 , 溶液中均有 I 2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色

25、, 故错误。15 答案及解析：答案：B解析：本题考查铁离子的性质。铁离子具有氧化性, 碘离子具有还原性, 二者能够发生氧化还原反应 , 故 A 错误 ; 根据题中信息可知 , 向氯化铁溶液中加入氟化钾离子参加了反应生成了无色物质 , 再加入 KI 溶液和 CCl4振荡后静置,溶液褪成无色,CCl 4层不显色, 说明铁, 进一步说明铁离子与还原性减弱F- 反应生成不与 I - 反应的物质 , 故 C 错误 ; 铁离子氧化性较弱, 故 B 正确 ; 氟离子与碘离子不反应 , 不会与氟离子发生氧化还原反应, 不会使碘离子, 故 D错误。16 答案及解析：答案： D解析：将一定量的 SO2通入 FeC

26、l3 溶液中 , 再加入 NaOH溶液 , FeCl 3 与 NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成 , 即使 SO2 与 Fe3+不发生氧化还原反应 , 也会有红褐色沉淀生成 , 不能证明 SO2与 FeCl 3 溶液发生氧化还原反应 , 故 A 错误 ; 加入 Ba(NO3) 2 溶液 , 有白色沉淀生成 , 硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性 . 能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子 , 硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀 , 即使 SO2 与 Fe3+不发生氧化还原反应 , 也可产生白色沉淀 , 不能证明 SO2 与 FeCl 3 溶液发生氧化还原反应 , 故 B 错误 ; 加人酸性 KMnO

27、4溶液 , 紫色褪去 , 因为二氧化硫具有还原性, 能够还原酸性高锰酸钾溶液,即使 SO2 与 Fe3+不发生氧化还原反应, 也可使酸性高锰酸钾溶液褪色, 不能证明SO2 与 FeCl 3 溶液发生氧化还原反应, 故C错误 ; 加人K3Fe(CN)6(铁氰化钾) 溶液生成蓝色沉淀, 则可证明溶液中存在Fe2+, 说明SO2 与FeCl 3 溶液发生氧化还原反应,故 D 正确17 答案及解析：2+答案： (1) 防止 Fe被氧化(2) 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -(3) 隔绝空气 ( 排除氧气对实验的影响 )解析： (1)2+具有还原性 , FeCl 2 溶液易被

28、氧化而变质, 配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑, 目Fe的是防止 Fe2+ 被氧化(2) 溶液变红 , 说明有 Fe3+ 生成 , 则 FeCl2 溶液与氯水反应生成FeCl3 , 离子方程式为2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -(3) 甲组实验中 , FeCl2 易被空气中的O2 氧化 , 会生成 FeCl3 , 因此实验不够严谨加入煤油, 煤油的密度比水小, 可以起到隔绝空气的作用, 从而排除氧气对实验的影响。18 答案及解析：答案： 1. 除去表面的氧化膜2.Cu( 或铜 )3.Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，加快反应速率4. Cu2+ + 2 H 2O

29、Cu(OH) 2 + 2H + 、 2 Al+ 6 H + = 3H 2+2 Al 3+ ;Cu 2+ 水解生成的Cu(OH) 2 受热分解生成黑色的CuO5. 快6. 还原性 ; 加热后观察解析： 1. 打磨铝片可以除去其表面的氧化物薄膜。2. 铝的活泼性比铜强， 能够置换出硫酸铜、 氯化铜溶液中的铜， 因此实验中出现的红色物质是铜。3. 反应进行 1min 后，置换出来的 Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，加快反应速率。4. CuSO4 、 CuCl 2 是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。5. 实验

30、 1 的溶液中硫酸铜水解生成硫酸，反应速率慢， 实验 2 的溶液中氯化铜水解生成盐酸，反应速率快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与H + 浓度均为 0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸溶液反应，前者反应速率快。6.Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了CuCl，说明铜具有还原性。 Al 与 CuCl 2 溶液反应放出大量热，故要证明 Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成CuCl，可以在加热后观察溶液中是否生成白色沉淀，若加热后溶液中出现沉淀，说明Cu与 CuCl 2 溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀，说明Cu与 CuCl 2 溶液不能反应生成CuCl。19 答案及解析：答案： (1) 2Al+

31、 2OH- + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 、 Al 2O3 + 2OH -= 2AlO 2- + H 2O(2)稀硫酸 ; NaHCO3 溶液(3)在 a 和 b 间加一个盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶，除去HCl(4) 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸多，且产生污染气体二氧化硫解析： (1) 在废金属屑中含有Cu、Fe、 Al 、 Al 2 O3 、 Fe2 O3 , 当加入过量NaOH溶液时，只有Al 、 Al 2 O3 可以发生反应，所以步骤I 发生反应的离子方程式有2Al+ 2H 2 O+ 2OH - = 2AlO 2- + 3H 2、 Al 2 O3 + 2OH

32、 - = 2AlO 2- + H 2O 。(2) 固体 B中含有 Cu、 Fe、 Fe2 O3 ，向其中加入过量的稀硫酸，发生反应: Fe2 O3 + 3H 2 SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3H 2 O , Fe2 (SO4 )3 + Fe = 3FeSO4 ,Fe2 (SO4 ) 3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO 4 、Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H 2; 溶液中 E 含有 FeSO4 、CuSO4 ;固体 F 为 Cu,Cu 溶解得 CuSO4 溶液；溶液 A 中含有NaOH、NaAlO 2 , 向其中通入过量的CO2 ,发生反应产生 Al(OH) 3 沉淀和可溶性物质NaHCO 3，即溶液 D 是 NaHCO 3