暑假高一升高二化学材料

1、高一升高二 （内部资料）前言 高一化学必修中，我们初步了解了高中化学研究和学习的内容。进入高二，化学有化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学与生活、化学与技术和实验化学六个模块。选修理科的同学化学一般选修化学反应原理、有机化学基础和物质结构与性质。因为反应原理已作为高考必考内容，本着承上启下的原则，我们本次课程设置的内容有：第一节 氧化还原反应第二节 原电池第三节 电解池第四节 热化学第五节 化学反应的方向第六节 化学反应的限度第七节 化学反应速率第八节 巩固练习(一)第九节 离子反应与离子方程式第十节 电离平衡第十一节 盐类的水解第十二节 物质的量与化学计算第十三节 巩固练习(二)

2、每节2课时，共计26课时 第一节 氧化还原反应一氧化还原反应1基本概念氧化剂得电子价降低被还原还原反应还原产物还原剂 电子价 被 反应 产物氧化性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质；还原性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质；2氧化还原反应的表示方法：双线桥法3氧化还原反应与四大反应的关系【针对性练习】1. 下列反应中属于氧化还原反应的是：aco2+h2o=h2co3bh2co3=co2+h2occaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2dco2+c=2co2. 关于氧化剂的叙述，正确的是（ ）a.氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子b.氧化剂中至少有一种元素的化合

3、价在反应中升高c.氧化剂在反应中被还原剂还原，发生还原反应d.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3下列说法中错误的是a置换反应一定是氧化还原反应b化合反应不可能是氧化还原反应c分解反应可能是氧化还原反应d凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o(2) 3s+6kohk2so3+2k2s+3h2o2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂a.活泼非金属单质：x2 、o2 、s 等。b.含最高价元素的化合物：ag+ 、cu2+ 、fe3+ 、

4、h+ 、hno3 、h2so4 、kmno4 等。c.某些中间价态元素：mno2 、na2o2 、h2o2 等。（2）常见的还原剂a.金属单质：na 、k 、mg 、al 等。b.含最低价元素的化合物：i 、br 、s2 等。c.某些中间价态化合物：so2 、fe2+ 、co 、部分非金属单质：h2 、c 等。3氧化性和还原性的比较氧化性的强弱是指物质得电子的 而不是得电子的多少。比较物质氧化性强弱还可以从以下几方面来判断：依据氧化还原反应的方程式对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂_氧化产物； 还原性：还原剂_还原产物。依据金属活动性顺序按照金属

5、活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。对应的阳离子的氧化性顺序一般_依据元素在周期表中的位置同主族元素从上到下金属性_非金属性_。同周期元素，从左向右金属性_，非金属性_。依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。依据原电池的电极反应判断。两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属_正极金属。浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱如氧化性：浓hno3_稀hno3。

6、酸性环境下，_氧化性较强【针对性练习】1.下面三个方法都可以用来制氯气：4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl(浓) 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o4hcl(g)+o22cl2+2h2o(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）a.o2 mno2 kmno4 b.kmno4 mno2 o2c.mno2 kmno4 o2 d.o2 kmno4 mno22.已知cl、fe2+、h2o2、i、so2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（ ）a.2fe3+ + so2 + 2h2o 2fe2+ + so42 + 4h+b.2

7、fe2+ + cl2 2fe3+ + 2clc.h2o2 + h2so4 so2 + o2 + 2h2o d.i2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so43在相同条件下，下列所给的离子中，最强的氧化剂是aag+ b.mg2+ c.h+ d.cu2+4在相同条件下，下列所给的离子中，最强的还原剂是a.f b.cl c.br d.i4氧化还原方程式的配平和计算配平氧化还原化学方程式的一般步骤：标出每分子氧化剂和每分子还原剂得失电子的总数。交叉配平氧化剂和还原剂的系数后，再配出氧化产物和还原产物的系数。再将其它物质用观察法配平。氧化还原反应的基本规律守恒律：同一反应中，氧化剂得到的电子总数

8、等于还原剂失去的电子总数（氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数）。强弱规律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应时， 先被还原。歧化规律、归中规律：同一反应中的同一物质中的同一价态的元素，有时会发生自身氧化还原，此时价态又升又降，如：卤素单质与h2o、碱液的反应；no2与水的反应；na2o2与h2o、co2的反应等。同一反应中，同一元素的不同价态的物质有时可以发生氧化还原反应，此时遵循价态“价态靠近、可相等、不交叉”的原则，如：kclo3与盐酸反应制备cl2；浓硫酸与单质硫反应生成so2。【针对性练习】1 写出上面所举例子的化学方程式，并标出

9、电子转移的方向和数目。23个so32恰好将2个xo4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）a.+1 b.+2 c.+3 d.+43已知m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，又m2o7x中的m的化合价为( )a.+2价 b.+3价 c.+4价 d.+6价【综合练习】1实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：acaco3 co2bnacl nano3czn zncl2dcuo cuso42单质x2和y2起反应生成化合物的分子式是xy，已知x是正价，下列叙述正确的是ax2被还原，x2是还原剂by2被氧化，y2是氧化剂cx2被氧化，x2是还原剂dy2被氧化，y2是还原剂3

10、下列反应中，so2作还原剂的是a2h2s+so2=3s+2h2obso2+2mg=2mgo+sccl2+so2+2h2o=h2so4+2hcldso2+2naoh=na2so3+h2o4黑火药发生爆炸的反应中：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2被还原的元素是a只有nb只有sc只有cdn和s5clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3 + h2c2o4 + h2so4 2 clo2+ k2so4 + 2co2 + 2h2o下列说法正确的是（ ）akclo3在反应中发生氧化反应bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1 m

11、ol kclo3参加反应有2 mol电子转移6下列反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1:2的是a、fe + 2fecl3 =3fecl2 b.3cl2 +6koh = 5kcl +kclo3 +3h2oc. 3s + 6koh = 2k2s + k2so3 + 3h2o d.3c + sio2 = sic + 2co7反应2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gcl2,被氧化的hcl是 g。8写出下列物质反应的化学方程式，能写离子方程式的写出离子方程式c hno3（浓） cu hno3（浓） cu hno3（稀） kmno4 hc

12、l（浓） nh3o2 用稀硝酸洗银镜反应的试管 cl2 koh na2o2 h2o feshno3fe(no3)3sno2h2ofe2 no3 h cu fe3 第二节 原电池【反馈练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。1二氧化硫通入溴水中：2氯水加入亚硫酸钠溶液中：3氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：4溴化亚铁溶液中通入少量氯气：5高锰酸钾溶液与双氧水混合：【本讲内容】1装置特点：原电池是把化学能转变成电能的装置。2反应原理：若将放热的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分在两处进行，用导线传递反应间转移的电子，便形成了电流，实现了化学能向电能的转化。3形成条件： 两个活泼性不同的

13、电极 电解质溶液 形成闭合回路说明：电极材料可以是金属，也可以是导电的非金属（如石墨等）和金属氧化物（如pbo2等）。在金属与金属构成的原电池中，相对活泼的金属做负极，被氧化，生成金属阳离子，相对不活泼的金属作正极，4电极反应式的书写方法：说明：铁电极为负极时，被氧化为fe2离子；正极反应和负极反应得失电子数要相等；正极反应和负极反应直接相加可得原电池总反应；每个反应之前均须标明电极的属性。5盐桥电池的工作原理：6燃料电池的工作原理：7金属的腐蚀原理及防腐措施【针对性练习】1原电池的正极一定是（ ）a. 化学性质较活泼的金属 b. 化学性质较不活泼的金属 c. 电子流出的一极 d. 电子流入的

14、一极 2根据下列实验事实：（1）x+y2+=x2+y （2）z+2h2o（冷）=z(oh)2+h2（3）z2+离子的氧化性比x2+弱 （4）由y、w做电极组成的原电池反应为：y= y2+2e由此可知，x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是 （ ）axyzw byxwzczxyw dzyxw3把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）a电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流向铜棒b溶液中c（h+）减小c铜棒上产生气泡d锌棒上产生气泡4下列各装置中电解质溶液均为稀h2so4，其中不属于原电池的是 （ ）5某原电池反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，则下

15、列说法正确的是 （ ）a电解质溶液为hno3 b锌为原电池正极c铁极质量不变 d铜为原电池正极6下列事实不用原电池原理解释的是 （ ）a.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 b.铝片不用特殊方法保存c.纯锌与稀h2so4反应时，滴入少量cuso4溶液后速率加快 d.白铁比马口铁耐腐蚀。7某原电池的总反应离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，不能实现该反应的原电池为 （ ）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液c正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液

16、8以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 （ ）a锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气b两极上溶解和析出的物质质量相等c锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气d锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol9铅蓄电池放电时的电极反应式为正极： pbo2+4h+so42-+2e = pb so4+2h2o 负极： pb+so42-2e = pb so4 当溶解20.72 g pb时，消耗h2so4的物质的量为( ) a. 0.1mol b. 0.2mol c. 0.05mol d. 0.15mol 10以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）a黄铜

17、（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗11为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是 （ ）a与直流电源负极相连接 b与直流电源的正极相连接c与铜板相连接 d与锌板相连接12下列说法正确的是 （ ）a钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀c钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 ph不同，引起的正极反应不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化13下图各试管中的铁钉腐蚀最快的是14电子表和计算器的电源是微型银锌

18、原电池，其电极材料分别为ag2o和zn，电解液为koh溶液，电极反应为：zn+2oh- -2e =zno+h2o, ag2o+h2o+2e =2ag +2 oh- ，下列说法正确的为（ ）azn为正极,ag2o为负极 b电子由锌极经外电路流入ag2o极czn为负极，ag2o为正极 d工作一段时间后，zn质量减少，ag2o质量增加 15将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，即构成ch4燃料电池。已知通入ch4的一极电极反应为ch4+10oh-8e = co32-+7h2o；通入o2的一极，其电极反应为o2+2h2o+4e = 4oh-，下列叙述不正确的是 ( )a. 通入ch

19、4的电极为负极b. 正极发生还原反应c. 燃料电池工作时溶液中阳离子向负极移动d. 该电池工作一段时间后应补充koh16有人设计了锌溴可充电电池，并给出了充电与放电的化学方程式，zn+br2zn2+2br，但是忘记了标出哪个方向是充电，哪个方向是放电，则下列说法正确的是 （ ）a该反应是可逆反应b正方向是充电，充电时，电能转化成化学能c逆方向是充电，充电时，电能转化成化学能d放电时，溶液中的阳离子向负极作定向移动17利用下列反应：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 设计一个原电池，画出实验装置图，并写出两电极材料及电极反应方程式。第三节 电解池【反馈练习】 1某学生制作了一个原电池，

20、电池反应的离子方程式为：zn+cu2+=zn2+cu，它的组成是 编号abcd正极cucuznzn负极znzncucu电解质溶液cucl2zncl2cucl2cuso42燃料电池：氢氧燃料电池 酸性介质时，电极反应：负极： 正极： 总反应： 碱性介质时，电极反应：负极： 正极： 总反应： 【本讲内容】1 电解： 电解池： 2电解池的组成： 3电解池工作原理：（以电解食盐水为例） 4电极分类： 阴极： 5离子放电顺序： 阳极： 6各种电解质溶液的电解1）h2so4 2）na2so43) naoh 4) hcl 5）cucl2 6) nacl7) cuso47电解原理的应用（1）氯碱工业（2）铜的

21、精炼（3）电镀【针对性练习】1.下列过程需要通电后才能进行的是（ ） 电离，电解，电镀，电泳，电化学腐蚀a. b. c. d.全部2.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）a. 铜锌原电池中铜是正极 b. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极c. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 d. 电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极3. 用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bl氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为（ ） a. 22.4ax/b b. 11.2ax/b c. 5.6ax/b d. 2.5ax/b4.在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42-、n

22、o3-、cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）a.35.5:108 b.16:207 c.8:1 d.108:35.55. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的ph依次为升高、降低、不变的为（ ）a. nacl、cuso4、na2so4 b. hcl、hno3、k2so4c. cacl2、nacl、kno3 d. agno3、cacl2、cu(no3)26. 如右图所示，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（ ） a.溶液浓度变为0.08mol/l b.阳极产生112ml气体（标况）c.有1.2041023个电子转移 d.

23、反应中有0.02mol物质被氧化7. x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y；x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） a. xyzy b. xzmy c. mzxy d. xzym8. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的ph增大的是（ ）a. kcl b. naoh c. na2so4 d. h2so49. 某种酸性电镀工艺，除采用znso47h2o来配制电镀液外，还需加入某些盐来增加溶液的导电性。一定不能用来作镀锌导电盐

24、的是 ( ) a. feso4 b. cuso4 c. na2so4 d. al2(so4)3 10. 某同学为完成 2hcl2ag2agclh2反应，设计了下列四个实验，如下图，你认为可行的是( )11. 用铂电极电解500ml含kno3和cu(no3)2的混合溶液，一段时间后，在两极上均生成11.2l（标准状况）气体，则原溶液中cu2+的物质的量浓度为（ ）a.0.5mol/l b.1mol/l c.2mol/l d.无法确定12. 将含有0.4molcuso4和0.2molnacl水溶液1l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molcu，另一电极上析出气体在标准状况下的体积

25、是（ ）a.4.48l b.5.6l c.6.72l d.13.44l 13从h+、cu2+、na+、so42-、cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是 _ 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则采用的电解质是 _ 。14.下图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：（1）电源a极是_极（正、负），c池是_池（原电池、电解池、电镀池） a池电极反应式 阴极_ 阳极_c池电极反应式 阴极_ 阳极_

26、15用铂电极电解ki溶液时,其电极反应表示为：阴极 ；阳极 ；电解总的化学方程式为 。用铂电极电解k2so4溶液时,其电极反应表示为：阴极 ；阳极 ，电解总的化学方程式为 。用铜电极电解k2so4溶液;通电开始时，其电极反应表示为:阴极 ；阳极 。向阴极溶液中滴入酚酞，则显 色，原因是 ；阳极附近的溶液出现 色，原因是 。16在20时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阴极不放气体）200ml，如有0.20 mol电子发生转移，试回答以下问题：（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到铜的质量是多少？（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式。阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？ 第四节

27、热化学【反馈练习】1若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：cu+2h+=cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( )a该装置可能是原电池，也可能是电解池 b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 2用pt作电极电解下列电解质溶液，完成表中的内容。电解质电极反应电池总反应ph变化cucl2hclagno3naclh2so4naohnano3【本讲内容】1 反应热 焓变（1）根据反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应。关于反应热的解释： 。 （2

28、）焓： 。 焓变： 。放热反应，h 0；吸热反应，h 0。（3）反应热与焓变的关系： （4）有关焓变比较的题目2热化学方程式（1）定义：能表示参加反应 和 关系的化学方程式，叫做热化学方程式。（2）特点（与化学方程式比较）指明了反应时的 ，如在 下进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明h的 、 和 。所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的 。化学计算数只表示 ，而不表示分子数或原子数，因此可以为 整数。化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小 倍数。3焓变的计算盖斯定律不管化学反应是一步或 完成，其反应热是 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。4

29、.实验：中和热的测定原理： 仪器： 相关提示：常见的放热反应和吸热反应放热反应：（1）活泼金属与水或酸的反应。（2）酸碱中和反应。（3）燃烧反应（4）多数化合反应。吸热反应：（1）多数的分解反应。（2）2nh4cl(s) +ba（oh）28h2o(s)=bacl2+2nh3+10h2o（3）c(s) +h2o(g)=高温=co+h2 （4）co2+c=2co【针对性练习】1下列叙述正确的是( )a电能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变

30、化都是化学变化d即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d4、热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj5、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出

31、的热量为55.625kjg1。下列热化学方程式中不正确的是（）ach4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h 890kj/molb ch4(g)+o2(g)= co2(g)+h2o(l)；h 445kj/molcdch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h55.625kj/mol6、在298k，101kpa时，已知热化学方程式：h2o(g)h2(g) + o2(g) h = +241.8 kjmol1h2(g)+ o2(g) h2o(1) h = 285.8 kjmol1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是a吸热88kj b 吸热2.44kj c放热44kj d 吸热4

32、4kj 7、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（） a放热的反应发生时不必加热 b化学反应一定有能量变化 c化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生 d化学反应热效应数值与反应物质多少有关8、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)2.8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）a反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量c在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d在化学反应中需要降温的反应就是放热反应9、x、y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，x放出的热量大于y

33、放出的热量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量w大于z。则x、y和z、w分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（） az2xbz2ycw2xdw2y10、在同温同压下，下列各组热化学方程式q2q1的是（）a2h2(g)o2(g)2h2o(l)；hq1 2h2(g)o2(g)2h2o(g)；hq2bs(g)o2(g)so2(g)；hq1 s(s)o2(g)so2(g)；hq2cc（s）+o2（g）=co（g）；hq1 c(s)o2(g)co2(g)；hq2dh2(g)cl2(g)2hcl(g)；hq1 h2（g）+ cl2(g)=hcl(

34、g)；hq211、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3kj/mol，向1l0.5moll1的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（）ah1h2h3bh1h3h2ch1h3h2dh1h3h212、以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)+ o2(g)=2co2(g)+h2o(l)；h-1300kj/mol的说法中，正确的是（）a有10na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量b有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对

35、生成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量13、甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%15%。为了减少爆炸危险，人们研究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，已知甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，甲醇的燃烧热为726.0 kjmol1，试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式： 。14、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式b2h6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则其热化学方程式为_。又已知h2o(l)h2o(g)；h44kjmol1，则11.2l标准状况下的乙硼烷完

36、全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。1525、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式为： 。又已知h2o(l)h2o(g) h+44kjmol1。则2g氢气燃烧生成气态水对应得热化学方程式为 。 第五节 化学反应的方向【本讲内容】1 焓、焓变与化学反应方向焓是用来表示物质系统 的状态函数，与热力学能有关。反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一的因素。【例1】下列说法是否正确，是加以解释。（1）多数自发进行的反应都是放热反应；（2）吸热反应一定是非自发进行的；（3）自发进行的反应一定容易发生。【练习】 在相同条件下，下列两个反

37、应放出的热量分别以h1和h2表示：2h2(气)o2(气)2h2o(气)，h12h2(气)o2(气)2h2o(液)，h2则h1和h2的关系为（ ）ah2h1 bh1h2ch1h2 d无法确定2熵、熵变与化学反应方向熵是用来描述系统内部质点 的量度，是物质的一个状态函数，用s 表示。熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下的不同物质有不同的熵值；而对同一物质而言，当物质的聚集状态发生变时，其熵值就会改变，一般来说s(g)s (l)s (s)。事实证明，熵增加有利于反应的自发进行。可见，熵变也是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是惟一的因素。【例2】下列过程的熵变的判断不正确的是（ ）a溶解少

38、量食盐于水中：s0b纯碳和氧气反应生成co（g）：s0ch2o（g）变成液态水：s0dcaco3（s）加热分解为cao（s）和co2（g）：s0【练习】下列说法中正确的是（ ）a.凡是放热反应都是自发的，这是由于吸热反应都是非自发的b.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或熵不变的c.自发反应在恰当的条件下才能实现d.自发反应在任何条件下都能实现3焓变和熵变对反应方向的共同影响在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为h-ts： ，则反应是自发过程，对hts的做数学分析可知，焓变（h）、熵变（s）以及温度t对反应的自发性在某些情况下的影响

39、可总结如下：hs自发进行的条件-+任何温度-低温+高温+-不存在【例3】下列过程是否为自发过程，并加以解析。 （1）100时的水蒸气凝结为水；（2）湿的衣服经过晾晒会干燥；（3）硝酸铵溶于水的过程；（4）温度为298k时，反应caco3(s)= cao(s)+ co2(g) h(298k)=178.2kj/mol，s(298k)=169.6jmol-1k-1【练习】下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（ ）ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s0 【针对性练习】125和1.01105pa时，反应：2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)；h(298k)= +56.76kj/m

40、ol自发进行的原因是（ ）a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减小的反应 d熵增大效应大于能量效应2自发进行的反应一定是（ ）a吸热反应 b放热反应c熵增反应 d熵增加而且是放热反应3.下列有关化学反应的方向判断中，说法正确的是（ ）a. 放热反应均能自发进行，吸热反应均不能自发进行b. 熵增加的反应均能在一定条件下自发进行c. 焓变和熵变共同影响着化学反应的进行方向d. 温度也是影响化学反应方向的又一个因素4在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（ ）ach4(l) + 2o2(g) = co2(g) + h2o(g)bch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + h2o(g)cch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + h2o(l)dch4(g) + o2(g) = co(g) + h2o(l)5下列说法不正确的是（ ）