高一化学必修一课件

1、把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷，串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤，趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单，把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我们的原子团，永远的不停转。向天空大声的呼唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射，催化剂。浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘，轨道相重叠，我们形成共价键。想带你上自习，问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反应。氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我们，自在沉入化学海。,1,高一化学必修一,高中化学,2,高一化学必修一,第一章 从实验学化学,化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成

2、的。化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。,3,高一化学必修一,第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全,4,高一化学必修一,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、了解安全措施,3、掌握正确的操作方法,4、重视并逐步熟悉污染物 和废弃物的处理方法,5,高一化学必修一,（一）遵守实验室规则,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验

3、完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,6,高一化学必修一,（二）了解安全措施,点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）,用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,7,高一化学必修一,如：H2、CH4、CO,如：酒精、

4、汽油,如：白磷,如：Na、K,易燃品,2、危险化学品标志的识别,自燃物品：,遇湿易燃物品：,易燃固体：,如：硫磺,易燃液体：,易燃气体：,8,高一化学必修一,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体,如：砒霜As2O3、Hg、Pb,如：KMnO4、 KClO3、H2O2,如：镁粉、黑火药等,爆炸品：,放射性物品：,如：镭、铀,9,高一化学必修一,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,先用NaCO3中和

5、，再用水擦洗,直接用大量清水冲洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处,10,高一化学必修一,防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。,灭火器的种类,4、火灾处理方法：,H2SO4和NaHCO3,非油类、电器,Al2(SO4)3和NaHCO3,油类,液态CO2,电

6、器、小范围油类、 忌水的化学品,液态四氯化碳,电器、汽油、丙酮，不能用于钾、钠、电石、CS2等,NaHCO3等，适量润滑剂、防潮剂,油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等,11,高一化学必修一,想一想：我们学过的基本化学操作,1.药品的取用,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒、滴定管等,12,高一化学必修一,2.托盘天平的使用,（1）调零防腐,先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，

7、砝码放回砝码盒,13,高一化学必修一,酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）,3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）,14,高一化学必修一,个 人,给液体加热 管口向上倾斜约45；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。,给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的

8、水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。,用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。,15,高一化学必修一,4.气体的收集,难溶于水的气体,向下排气法,向上排气法,密度小于空气,密度大于空气,注意：排水法收集完气体之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。,16,高一化学必修一,（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法,废水,废气,废渣,其他（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）,污染物和废弃物,17,高一化学必修一,第一节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯,18,高一化学必修一,1、过

9、滤和蒸发,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,【实验1-1】 粗盐的提纯,成分：NaCl,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,提纯,NaCl 晶体,19,高一化学必修一,1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,2.过滤“一贴，二低，三靠”,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。,二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。,三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠

10、烧杯内壁。,注意：若滤液浑浊应再过滤一次,20,高一化学必修一,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。,3.蒸发,21,高一化学必修一,1.溶解,2.过滤,3.蒸发,烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,操作步骤及现象：,22,高一化学必修一,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可

11、溶性硫酸盐,CaCl2、MgCl2、硫酸盐,23,高一化学必修一,【实验1-2】：,检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-,取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-,24,高一化学必修一,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加入新的物质,不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,2

12、5,高一化学必修一,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,26,高一化学必修一,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,27,高一化学必修一,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3

13、)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,28,高一化学必修一,第一节 化学实验基本方法第三课时 蒸馏与萃取,29,高一化学必修一,1、蒸馏,利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。,温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,30,高一化学必修一,注意事项,所盛液体不超过蒸

14、馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。,进水,出水,31,高一化学必修一,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,32,高一化学必修一,利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较

15、大的溶剂中，这种方法叫萃取。,2、萃取,溶液、 溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、 溶质,原溶液,化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走,33,高一化学必修一,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口 倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,主要仪器：分液漏斗 （用于分离互不相溶的液体混合物）,分液漏斗的使用：,34,高一化学必修一,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,实验步骤

16、：混液-振荡-静置-分液,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,35,高一化学必修一,36,高一化学必修一,【注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。,3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。,实验现象： 液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,37,高一化学必修一,分析讨论： 1、上层液体中的溶剂是 ，下层液体中溶剂是 2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 苯与H2O比较有

17、何异同？,H2O,苯,都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。,异：,苯与H2O互不相溶； 碘单质在苯中的溶解度更大。,同：,苯,38,高一化学必修一,作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应； 4、萃取剂与原溶剂密度不同。,39,高一化学必修一,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,思考,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,40,高一化学必修一,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中

18、的泥沙,小结：混合物分离与提纯的方法,41,高一化学必修一,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,42,高一化学必修一,第二节 计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔,43,高一化学必修一,思考：,是18g的Al多，还是12g的C多？,从原子数目上看，,从质量上看，是Al的质量多；,？,宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么联系呢？,44,高一化学必修一,国际单位制（SI）,资料卡片,45,高一化学必修一,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,（1

19、）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。,（2）符号： 单位：,n,摩尔，简称摩，（mol）,注意: “物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。,46,高一化学必修一,下列说法不正确的是（ ） A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 C.物质的量的单位是“摩尔”,A,牛刀小试,47,高一化学必修一,一打鸡蛋=12个，,1mol微观粒子的数目是多少？,0.012kg12C中所含有的碳原子数,已知一个12C原子的质量为1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？,阿伏加德罗常数,48,高一化学必修一,（1）标

20、准：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为 阿伏加德罗常数,2.阿伏加德罗常数,物理量,（2）符号：NA,（3）单位：mol-1,（4）数值：NA 6.02 1023,49,高一化学必修一,3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系,n=1mol,N6.02X1023,NA,n=2mol,N2X6.02X1023,2NA,n=0.5mol,N0.5X6.02X1023,0.5NA,50,高一化学必修一,（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？,（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,牛刀小试,51,高一化学必修一,注意：,阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，

21、物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。用物质的量描述微观粒子，要指明微观粒子的种类。,微观粒子：原子、分子、离子、原子团、 电子、质子、中子等,52,高一化学必修一,6.021023,6.021023,27 g,18 g,完成表格，从中你能得出什么结论？,结论： 由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同。,粒子的相对原子（分子）质量,27,18,1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。,6.021023,12 g,12,53,高一化学必修一,连接物质的量与质量的桥梁,3.摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有

22、的质量,（2）符号：M,（3）单位： g/mol,（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _,44g/mol,58.5g/mol,54,高一化学必修一,（5）物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：,例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,55,高一化学必修一,【小试身手】,归纳小结:,2mol O2 质量是多少？,36g Mg的物质的量是多少？,56,高

23、一化学必修一,3、下列说法正确的是 （ ） AO的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DH2O摩尔质量是18g/mol,D,练一练： 1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？,57,高一化学必修一,第二节 计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积,58,高一化学必修一,科学探究：,1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积 的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？,2.假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式 计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质 量计算物质的量。

24、,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,2:1,结论：在相同温度和压强下，1mol H2和O2的体积相同,59,高一化学必修一,3.计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,2,32,44,28,60,高一化学必修一,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积：,7.12,10,18.04,53.55,56,27,98,18,61,高一化学必修一,规律： 在相同温度和压强下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,决定物质体积大小的因素： （1）粒子大小

25、 （2）粒子数目 （3）粒子之间的距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度和压强,决定,62,高一化学必修一,一、阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,四同：同温同压同体积同物质的量 T P V n,理想气体状态方程：PV=n RT（R为常数）,63,高一化学必修一,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：,64,高一化学必修一,二、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积,2.符号：Vm,3.单位：L/mol,4.与气体体积、物质的量的关系：,5.决定因素：气体所处的温度、压强,如：0，101kPa Vm =22.4L/mol,（标准状

26、况）,25，101kPa Vm =24.5L/mol,只适用于气体,65,高一化学必修一,（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。,练一练： 1、判断下列说法正误,（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。,（3）标准状况下1mol O2和N2的混合气体的体积为22.4L。,（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。,（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。,66,高一化学必修一,2、计算标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？,n=V(H2)/Vm =44.8L/22.

27、4L/mol =2mol,解：,V(O2)=n(O2)Vm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,=(14g/28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,67,高一化学必修一,小 结,2.标准状况下的气体摩尔体积Vm =22.4L/mol： 条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占22.4L,结论,1、气体摩尔体积,常用单位有 L/mol (Lmol-1) 。,公式：,符号为 Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,68,高一化学必修一,第二节 计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应

28、用,69,高一化学必修一,1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2、什么是溶液中溶质的质量分数？,溶质的质量分数 = 100%,复习：,70,高一化学必修一,3、溶解度(S)：,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。,71,高一化学必修一,一、物质的量浓度,1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。,2、符号：CB,3、表达式：CB=,4、单位

29、：mol/L（或mol L-1）等, = nBV,72,高一化学必修一,课堂例题： 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解：,VNaOH(ag)=0.5L,c(NaOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求m(NaOH),n(NaOH)=,c(NaOH) V(NaOH(ag),=0.5L0.1mol/L,= 0.05mol,m(NaOH),n(NaOH) M(NaOH),= 0.05mol 40g/mol,= 2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是2g。,73,高一化学必修一,1、将40克NaOH溶于水配成

30、2L溶液，则： C(NaOH) = C(Na+)= C(OH-)= 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C(HCl)=,0.5mol/L,0.5mol/L,2mol/L,0.5mol/L,74,高一化学必修一,3. 常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml,二、配制一定浓度的溶液,75,高一化学必修一,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应 不能进行加热 只能配置容量瓶上规定容积的溶液,4. 注意事项：,76,高一化学必修一,配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液,仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100m

31、L）、 胶头滴管、药匙、托盘天平。,试剂：NaCl固体、蒸馏水,【实验15】,步骤：1.计算需要NaCl固体的质量：,m(NaCl)=5.85g, 5.9g,3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解,2.称量（注意：左物右码）,77,高一化学必修一,7. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,4.转移：（溶液室温时）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,5.洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,6.定容：继续加水至刻度线下12cm，改用胶头滴管，加水至溶液凹液面与刻度线相切,8. 装瓶贴签：,把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,78,高一化学必修一,79,高一化学必修一,1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水。 2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走。 3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线。 4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。 5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。 6）定容时视线未与刻度线保持水平。,思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？,80,高一化学必修一,俯 视,仰 视,俯视刻度线