摩尔质量与氧化还原反应专题训练

1、摩尔质量与氧化还原反应第一部分例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若将该溶液中加入4g水，若用SO3 nH2O的形式表示该溶液的组成，n二？二、196g硫酸与196g水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度，还需要什么数据？在该溶液中，氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反应，可制得多少升氢气（标准状况）？这些氢气若用来还原氧化铜，最多可与多少克氧化铜反应？将还原得到的铜与硝酸反应，若提供浓硝酸和稀硝酸，消耗哪种硝酸多？ 请简要写出你的推理过程。三、碳酸铵和碳酸氢铵的混合物在加热条件下完全分解，产生

2、氨气、水（气体）、二氧化碳气体，若三者的物质的量之比为102： 90： 220,则反应混合物中NH4HCO3和（NH4）2CO3的物质的量之比是多少？四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成14.4gC物质和3.6D物 质及0.6molZ物质，求Z的摩尔质量。五、化合物X含氮和氢，强热使3.2g该化合物分解，不生成固体残留物，将生成的气体先用硫酸吸收，气体的体积减少到原来的5/14未被吸收的是氢气和氮气的混合物，在标准状况下占1.4L，密度为0.786g/L，试确定X的化学式。六、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

3、甲乙丙丁反应前质量/ g 6410125反应后质量/ g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化 学计量数之比为（）A. 1 : 2B. 1 : 1C. 2 : 1 D. 2 : 3七、1下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条氯水氧气 稀硝酸，都能发生氧化 一还原反应的是A氢硫酸 B亚硫酸钠溶液C氯化亚铁溶液D苛性钠溶液2元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原3硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物 质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H

4、2OB N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2OD NH3、NO、H24下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是 绿矶氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠A全部 BCD八、用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被 氧化被还原），并完成下列填空。（1）C + 4HNO3（浓）COzf + 4NO2 f +2出0氧化剂，还原剂, 12g碳参与反应可得到 g还原产物。（2） 3S + 6NaOH 2NS + NazSO? + 3出0被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物，还原产物，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： 3CI2 f + 3Na2SO4+

5、（3）5NaCI + NaCIO3+ 3H2SO43出0被氧化的物质是，被还原的物质是，氧化产物与还原产物的质量比是，该反应的离子方程式为： (4)2KMnO4+ 16HCI = 2MnCI2+ 5Cb + 2KCI +8出0被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为： 九、1.0.3mol CU2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol2已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中CU2S与

6、HNO3的物质的量之比为3 : 22,则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O3请根据反应 15CuSC4 + 11P + 24巴0 = 5CU3P + 6H3PO4 + I5H2SO4 判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol十、配平下列反应方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+Na2【Z n(O H)4】+NH 3M0S2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分训练题一、在一定条件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CH0）和苯（。

7、6出）3种物质形成了混合气体。已知该混合气体中碳元素的质量分数为0.90，求混合气体中乙醛的质量分数。二、现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中钠元素的质量分数 0.335,求混合物中氧元素的质量分数。三、1. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：ROJ- + F2+ 2OH = RO4_ + 2F- + H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（A + 4 B+ 5 C+ 6 D+ 72. 已知石棉是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为： Ca2MgxSiYO22（OH）2, X、Y 的值分别为（A 8, 3 B 5, 8 C 3, 8 D 5, 53. 铝

8、分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（A1： 1 B3： 1 C 3 : 2 D 1 : 34把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下 的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是（）A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol5. 有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知 道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）: G tQ+NaCl Q+H2Ct X+H 2 Y+NaOH G+Q+H 2O Z+NaO

9、TQ+X+H 2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ6. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4、0.1 mol L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是（）A. 0.15 mol L-1B. 0.225 molL-1C. 0.0225 mol L-1D. 0.45 mol L-17. FezO znO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水

10、吸收后，产生 5.00 g白色沉淀，则a的数值为（）A. 7.41B. 3.21C. 2.46D. 3.598. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+12+H2O=2HI+H 2SO42FeC3+2HI=2FeCl2+2HCI+l 2 3FeCl2+4HNO3=2FeCb+NOf +2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、Fe2+、NOB. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe2+、HI、H2SO3、NOD. NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催 化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾

11、、硫酸钾和硫酸。(1) 此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。(2) 请写出并配平上述反应的化学方程式 (3) 此反应的离子反应方程式可表示为 (4) 若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为 mol。五、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧 化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得 铝箔质量比反应前减少了 027g,水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L,溶液中 NaOH的浓度为0.050molL-。(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)

12、 试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。六、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1) 小苏打片每片含0.5gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，该反应的离子方程式为： ，被中和的 h+是mol。(2) 胃舒平每片含0.245gAI(OH)3。中和胃酸时，反应的离子方程式为：,6片小苏打片相当于胃舒平 片。(3) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0molL厂1盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧 根与碳酸根的物质的量之比为 。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量

13、的氢氧化钠，过滤，沉淀物 进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040,该碱式盐的化 学式为。七、变色眼镜的玻璃片内含有少量 AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没 有发生改变.(1) 请问氧化铜在变化过程中所起的作用是 .(2) 玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是 .(3) 又由黑灰色变成无色的化学方程式是 .八、某些轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程 中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，

14、填充在乘员 与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤（1）（1）如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O 气体，试写出其化学方程式： .（2） 若需要产生30 dm3 （标准状况）的N2O气体，需要贮备mol 的硝酸铵.九、某化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙,并探究其化学式（实验式）（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 _（2）反应过程中末端导管必须插入试管 A的水中，目的是（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， 拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃

15、管与钙的硬玻璃管与产物的rr*、i=t质量mg质量m2/g114.8120.8122.2 计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=。 若通入的N2中混有少量。2,如上计算得到的x _3 （填写”、 “ =、N”），判断依据是：。十、已知在一定条件下 CuO被C还原的产物是CU2O （红色）。现有CuO 和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应 后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。选做题一、取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后， 再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生C

16、O2气体的质量（假设反应后 CO2完 全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。（2） 求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两二、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH +出笃质量均 为m g的钠、镁、锌三种金属分别与 25 g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑 镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的 情况表示为NaMg = Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。（2）试确定，当产生的氢气的质

17、量大小为NaMg= Zn时，m的取值范围。（3）m= 4.6时，Zn与酸反应产生 出的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）0.20三、为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和 出，体积为40 mL。加入20 mL O2,当出和O2完全 化合成水，剩余气体体积为15 mL （已知一定温度、压强下一定体积各种气体中 的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。四、一般情况下，较强的氧化剂如： Mn02、KMn04、KCIO3、Ca(CIO)2等 氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸 t金属氯化物+水+氯气.实 验室通常用该原理制取少量CI2.从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中C充分转化为CI2，制取等量的CI2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸. 将214.5 g Ca(CIO)放入500 mL 12.0 mol L-1的浓盐酸中，生成的 CI?在