6.非金属及其化合物

1、最新整理 【专题六】 金属及其化合物 【考点突破】 考点1氯及化合物的性质 1、注意氯水的成分的多重性 氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H20、CI2、HCIO、02 (及其少量)。四种离子： 、CIO C、CIO、OH(及其少量)。由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。表现在：颜 色、酸性、氧化性及其变化； H +参加的反应；C参加的反应；CI2参加的反应；HCIO参加的反 应；多微粒同时表现；新制氯水与久置氯水的比较。 2、 注意知识的应用学会实验探究 卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：CI2的性质及制法；氯水的成分及性 质；卤离子的检验等。 无

2、论哪种探究性试题， 万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起， 打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。 考点2氧、硫及其化合物 1、利用理论统摄抓紧硫的价态 氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特 征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周 期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的 规律： T.仇量a C . HzO TliSfL*3(人*Il.SfK 0 為 Nj O S WQ, SiO, I HiS5+5( K；3( SI RCH

3、iOH-RCHORCJtMJH i-riO _ E m i-rjO NIL WO划th H?C k Mw 竺?IIMg 钠 M卫门仝.Mu心 竺.仙 2、明确重点知识注意迁移应用 +4硫的氧化性和还 SO2 与 CO2、CO32、SO32、 SO2和CO2不能用澄清 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶 本章的重点知识在于 SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、 原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42、SO32的检验等。注意总结 SO42、CI在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。如鉴别 石灰水，可用：品红溶液；氢硫酸；酸性 KMnO 4溶液；

4、溴水；用 液；FeCb。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。 考点3碳族元素、无机非金属材料 1、抓共性 明特性 对碳族元素的复习，首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律，还要特别注意其特殊性的学习。 (1) 碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，最外层电子数是4，在化学反应中不易得、失 电子，易通过共价键形成共价化合物。化合价主要有+2、+4价，除铅的+2价化合物稳定外，其他元素的 +4价化合物稳定。 (2) 碳族元素的单质中，金刚石、石墨及C60等是同素异形体，其中金刚石的硬度最大， 石墨的熔点最高。 常见的原子晶体主要是由本族元素组成，如金刚石、晶体硅、

5、SiO2、SiC。 “ SiQ”来表示其组成，二氧化硅不溶于水， C和Si均为第四主族的元素，C02和Si02有 (3) 二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，可用 属于酸性氧化物，能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐，由于 共性和差异性，同学们可自己列表总结。 2、Si032、C032、HC0 3的检验 (1) Si032 -的检验原理为：Si032 - + 2H += H2Si03j 或 Si032- + 2H + + H20 = H4Si04j。若用盐酸检验时， 则有Ag +等干扰；若用稀硫酸时，则有Ba的干扰，为此一般用稀硝酸进行检验。 (2) C032的检验原理为：C032 + C

6、a2= CaC03 J。可用 CaCl2、Ca(N03)2、BaCl2、Ba(N03)2 等试 剂进行检验，但不能用 Ca(0H)2或Ba(0H)2溶液，原因是无法排除 HC03的干扰。 (3) HC03的检验原理为：HC03 + H丄C02f + H20，检验方法为：向待检验溶液中滴加足量的Ca2 或Ba2的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸(盐酸、硝酸、醋酸等)，若溶液中逸 出无色、无味的气体，则待检溶液中有HC03。需要注意的是 Ca2或Ba2的溶液不能用 Ca( 0H)2溶液 HS03的干扰。 和Ba(0H)2溶液，原因是 0H 将HC03转化为C032;加酸后要通过气

7、体的气味排除 考点4氮及其化合物 1、抓理论带性质 在学习中，同学们应以物质结构，元素周期律为指导，抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质 的关系，分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相似性和递变规律，从而找出它们之间的内在联系。 要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性，形成氧化还原的知识链。从氮或磷的各种化合物的类 型认识各自有关的性质，同时注意典型物质的特殊性。 2、抓计算重技巧 本章的计算主要有：氮的氧化物、氢化物溶于水的有关计算；硝酸及硝酸工业的计算等。同学们要注意 总结，归纳解题方法，并掌握一些结论，对提高解题速度和质量大有益处。如Cu与HN0 3反应类试题的 解答要抓住“

8、两个守恒”和“一个关系”。两个守恒：N元素质量守恒和得失电子守恒。一个关系：起酸 作用的硝酸的物质的量是 Cu2的量和Cu2所带电荷数的乘积。如果是混酸与Cu反应根据溶液中 H的总 量来判断反应的情况。其他金属和硝酸反应也可按照以上方法进行求解。 【精题精讲】 例1 .已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相 遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是() B .甲是浓盐酸，乙是浓氨水 屮 C .甲是浓氨水，乙是浓盐酸 L 乙是浓硫酸 D .甲是浓硝酸, 乙是浓氨水 解析: 根据题意 NH 3的摩尔质量小于 HCl和HN0 3,所以NH3应甲处产生

9、，HCI和HNO3气体应在乙 处产生。 答案: 例2. S02 + N205 空气中少量的 *S03 + NO NO2在上述过程中的作用，与 研究发现, A .潮湿的氯气通过盛有浓 H2S04的洗气瓶 C .浓H2S04滴入萤石中，加热 N02能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： S03 + H20 H2S04 2N0 + 02 2N0 2 H2S04在下述变化中的作用相似的是() B.硫化氢通入浓 H2S04 D 加入少量的H2S04使乙酸乙酯水解 A .甲是浓氨水， 解析：在反应中N02起氧化剂的作用，从反应 、看N02起催化作用，选项 A中浓硫酸起吸水 剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂

10、作用；选项 C中浓硫酸起酸性作用；选项 D中浓硫酸起催化剂作用。 答案：B、D 例3.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( A .漂白粉的成分为次氯酸钙 B .实验室可用浓硫酸干燥氨气 C .实验室可用 NaOH溶液处理N02和HCI废气 D . AI 2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(CI0)2和CaCl2,有效成分为 Ca(CI0)2;选项B中2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4,即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用 NaOH吸收；选项D中 AI3+ + 3H2O匸二AI(OH) 3+ 3H +

11、 , AI(OH) 3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均 能与AI(OH) 3反应，失去了 AI(OH) 3就不能吸附水中的悬浮物。 答案：C 例4 .下列叙述正确的是() A .稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B . Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D . NaHC03、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 高温 解析：选项A中稀硫酸与 C不反应；选项 B中3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H2f,不能生成碱；选项 C 中则三种单质与 02反应分别生成

12、Li20、CO2和P205;选项D中Na2CO3加热不会分解。 答案：C。 例5 .对于W A族元素，下列叙述中不正确的是() A . Si02和C02中Si和0, C和0之间都是共价键 B . C、Si、Ge的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8 C . C02和Si02都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D .该族元素的主要化合价是4和+ 2 解析: W A族元素最外层电子数都是 4,但C原子的次外层电子数只有 2个电子。 答案: 例6. 冷却，残留的固体物质是( A . Na2CO3 C . NaOH Na2CO3 1moI过氧化钠与2moI碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容

13、器中加热充分反应，排出气体物质后 ) B. Na2O2 Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na 2CO3 解析：由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假 设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应: 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + 02 首先 + 2H2O=4NaOH + O2, 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2； 根据计量关系，可知 2mol NaHCO 3生成C02和H2O 各1mol, Na2O2只有1mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和O2,气体排出后，只剩余

14、Na2CO3。 发生，反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 后发生。根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+ CO2 + H2O, 2Na2O2 例7.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成， 验。 （1） （2） （3） 分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实 答案：A 逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 下列混合物中符合以上实验现象的是（ A . NaHCO 3、AgNO3 C. NH4HCO3、MgCl2 逐滴加入6mol L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试

15、管中还有白色不溶物 ） B . BaCI 2、MgCO 3 D. CaCl2 6H2O、Na2CO3 。所以选D。要注意，作为选择型 解析：根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D 组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶） 推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。 答案：D。 例8.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCI 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法, 生产过程示意图如下： 石英砂 粗硅 HC1 站上 写出由纯SiHCl3

16、制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出 配平的化学反应方程式 ； H2还原SihCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 （2）下列有头硅材料的说法正确的是 填字母）。 A .碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B .氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C .普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D .盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实 验现象并给予解释 解析：（2）S

17、iC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3 和 CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。 Na2CO3+SiO 21= Na2SiO3+CO2； CaCO3+SiO2=Si CaSiO3+CO2, C正确。常温下，Si只能与唯一一种酸 SiO32-与NH4+发生双水 HF反应不与HCI反应，D错。 （3）写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成; 解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH 3 H2O + H 2SiO3 答案：写出由纯

18、SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式：SiHCl 3+HL Si+3HCl SiHCI 3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCI和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 3SiHCl 3+3H2O=H 2SiO3+H2 t +3HC； H2还原SiHCl 3过程中若混入 O2,可能引起的后果是：高温下，H2 遇O2发 【专题演练】 （时间90分钟，满分100分） 第I卷（选择题，共48分） 、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1.下列说法不正确的是（） A .硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B .硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C .硫与氧属于同一主族 D 硫在空

19、气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：此题全面考查了硫的存在和性质硫是一种淡黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是 SO2, SO2被氧气氧化为SO3必须是在催化剂的条件下进行. 答案：D 2 .有以下报道：由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油.“十七大”报告中将节 能减排作为环境建设的目标为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱 动2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪下列说法正确的是 A 乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机 B 节能减排主要是减少二氧化硫的排放 C 汽车尾气中的主要

20、污染物是 CO2 D . CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量 解析：本题主要考查化学与生活的密切联系二氧化碳并不是污染物，汽车尾气中的主要污染物是 CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点. 答案：A 3 .下列物质中，不 含有硅酸盐的是 B .硅芯片 A 水玻璃 C .黏土 D .普通水泥 解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一为黏土，黏土中含有硅酸盐，而硅芯片中 不含硅酸盐，其中含硅，硅是良好的半导体材料，故选 B. 答案：B 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B .氯水和活性炭使红墨

21、水褪色 C .漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D .乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 解析：浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低，但前者是因为吸水，后者是因为挥发, 错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色，前者是因为含有强氧化性物质次氯酸，后者是活性炭的吸附作 （碳酸的酸性强于硅 用，B错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成 的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，强酸制弱酸 酸）,C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应，正确. 答案：D 5 .下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性

22、的顺序排列的一组是 A . F2、K、HCI B. Cl2、 Al、 H2 C. NO2、Na、 Br2 D. O2、 SO2、H2O 解析：B项，Cl2既有氧化性又有还原性; C项，NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又 有还原性. 答案：A 6 .下列各组物质中，不能按 Z 1 一勺 f”表示一步完成）关系转化的是 选项 A B C D a NaOH HNO3 HCI S b Na2CO3 NO Cl2 SO3 c NaCI NO2 HCIO H2SO4 解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产 电解 物不同.A 中 2NaOH +

23、 CO2=Na2CO3+ H2O, Na2CO3 + BaCl 2=2NaCl + BaCOsJ, 2NaCl + 2H2O= 2NaOH + Cl2f + H2f； B 中 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(N0 3)2 + 2N0 f+ 4H2O,2NO + O2=2NO23NO2 + H2O=2HNO 3 + NO ; C 中 MnO2 + 4HCI(浓)=MnCI 2 + Cl2 f + 2H2O , Cl2 + H2O=HCI + SO3, CN HCIO,2HCIO=2HCI + O2 f ;而D中S与O2只能先通过一步生成 SO2, SO2再经催化氧化才能生成 故选D. 答案

24、：D 7. (2009中山模拟)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含 剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与Br-之间，HCN为弱酸.下列说法不 正确的是 A . CN可以和稀硫酸反应生成 HCN B . CN -可被Cl2氧化成(CN)2 C .在水溶液中(CN)2可被还原 D . HCN的电子式为 HNl?C： 解析：HCN的电子式为 HC?N：,所有原子都达到稳定结构.HCN为弱酸，根据强酸制弱酸的原 理，CN -可以和稀硫酸反应生成 HCN ; CN-还原性介于I-和Br-之间，所以有关单质氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 (CN)2 I2，所以Cl

25、2可将CN 氧化成(CN)2，但(CN)2不能将 厂氧化. 答案：CD 项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是 SiO2,不是硅酸盐制品；D项，粗硅制单晶硅的反应为 Si + 2Cl2=S=l=SiCl4, SiCl4 + 2H2=S=l=Si+ 4HCl. 答案：A 9 .工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH3,发生反应 NOx + NH3N2+ H2O来治理污染现有 NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 LNH 3使其恰好完全转化为 N2，则混 解析：设NO和NO2的体积分别为 X、y,则有: 合气体中NO、NO2的物质的量之比为 24 3X+ 3y= 3.5

26、L ，解得 y= 2.25 L 则 nNO VNO 0.75 L 1 n NO2 V NO22.25 L = 3 催化剂 6NO + 4NH 3 = 5N2 + 6H2O 2 3x 6NO2+ 8NH3 催化剂=7N2+ 12H2O 4 3y x= 0.75 L x+y = 3 L 答案：C 10.某溶液中可能存在Br 、CO3、SO2： Al3十、Mg2*、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进 行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色 溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以 SO3-氧化为s

27、o4-，由实验可知溶液 推断：该溶液中肯定不存在的离子是 A . Al八 Na +、 SO2、 B . Mg2+、 Na+ 、CO3、Br C. Al 3+、 Mg 2+ 、SO2 D . Al厂 CO3 、Br 、SOT 解析：本题主要考查离子共存问题.溴水为橙色，氯水可以将 中有Br -和CO3- ； CO2和Al3 +、Mg2 +不能共存，所以溶液中没有 Al3 +、Mg2 +;由实验可知原溶液中 没有SO3-；由实验可知原溶液中没有| . 答案：C 11保护环境已成为人类的共识人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行 处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是 A .发

28、电厂的煤经脱硫处理 B .将煤转化为水煤气作燃料 C .回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D .电镀废液经中和后直接排放 解析：本题考查了环境保护知识.D项中由于电镀废液中含有重金属离子，不能仅仅是中和后就直接 排放，即选D. 答案：D 12对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具 有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先 变红，后褪色 氯气与水反应生成 HCI、HClO , HCl 显强酸性，使石蕊变红，HCIO具有 强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加

29、入浓硫酸，固体迅 速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下， 蔗糖被炭化， 炭与浓硫酸反应生成了 CO2、SO2 解析：本题主要考查 S02的还原性及 H2SO4（浓）的脱水性.二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫、 水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂 白性. 答案：C 13.下列说法正确的是 A .因SiO2不溶于水，故 H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说 SiO2不是H2SiO3的酸酐 B . CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸 C .因为高温时 SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强 D

30、. SiO2的俗名叫水晶 SiO2与Na2CO3的反应实质是由不挥发性的 解析：酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱; 酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是SiO2,并不是SiO2的俗名. 答案：B 14下列对环保知识的认识正确的是 酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的 () pH为7.0,酸雨的pH小于7.0严格执行机 动车尾气排入标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康 有害 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 食品厂产生的含丰富 氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A . B . C . D . 解析：pH V 5.

31、6的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、 CO及碳氢化合物 的排放，有利于防止大气污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性 很强的含氯有机物，从而对人体有害；富营养水能造成鱼类大量死亡. 答案：C 15 .某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下: .过蜚.滤液卢5 下列推断不合理的是 A .往甲中通适量 CO2有利于(NH4)2SO4生成 B .生成 1 moI(NH 4)2SO4 至少消耗 2 moINH 3 C. CO2可被循环利用 D .直接蒸干滤液能得到纯净的 (NH4)2SO4 解析：本

32、题主要考查工艺流程图的识别和判断.CaSO4 + 2NH3 + C02 + H2O=CaCO3 J (NH4)2SO4, (NH 4)2SO4 + 2H2O垐 飞H2SO4 + 2NH3 H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气. 答案：D 16.已知：KClO 3+ 6HCI(浓)=KCI + 3Cl2f + 3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的 相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正 确的是 KLiOJ/itt 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 CI2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 CI

33、2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 CI2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝 CI2具有氧化性 解析：A项说明Cl2具有氧化性.B项是CI2先与H20反应生成了有漂白性的次氯酸.C项是CI2与 H2O反应生成的HCI具有酸性，HCIO具有漂白性.D项的反应为Cl2 + 2KI=2KCI + |2,说明Cl2具有氧 化性. 答案：D 第n卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括6小题，共52分） 17. （8分）2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示 环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成, B、C、D、E五种化合物，元 且每种化合物仅由

34、两种元素组成.A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷 （SiH4）分子的电子数相等, B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应, E的相对分子质量为32,具有还原性，且常用作 （1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是 航天器的燃料；C能发生反应：化合物（I）+化合物（n）=高温=化合物（川）+化合物（W）； D是新型无机非金 ；D的化学式为 （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为 （3）B和E反应可生成单质 G和常见的液态化合物H，写出化学方程式 高温 写出C符合“化合物（I） +化合物（n ）=化合物（川）+化合物）”的化学方程式 解析：因为A是可燃冰

35、的主要成分，故 A为CH4；硅烷分子中含有18个电子，H2O2具有氧化性，能 发生自身氧化还原反应；相对分子质量为32的有：O2、S、N2H4等.根据五元环推知， A为CH4, B为 H2O2，C为SiO2，D为Si3N4，E为N2H4.两种化合物在高温下生成另两种化合物的反应，在中学化学中符 合条件的有：制普通玻璃的化学反应原理. 答案：(1)H2O2垐HO2 + H + Si3N4 (2)氢 (3)2H 2O2 + N2H4=N2+ 4H2O 高温 Na2C03 + Si02=Na2Si03+ C02f (其他合理答案也可) 18. (8分)当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的

36、关注专家介绍，正规的一次性筷 子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工.但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木 材.为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成 铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒. S02含量严重超标，同时硫磺中含 S02的含量.试说明S02易溶于水的原因 (2)减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少 S02 的含量.为研究 S02的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是 球，向瓶中滴加紫色石蕊试液.实验现 S02, 瓶塞系着瘪气 .为比较S02和C02在水中溶解度的大小, 某学生采取同样 的装置和操作，能说明S02在水

37、中的溶解度大于 C02的实验现象是 so. 某学生取出瓶中溶液，将其滴入 品红溶液中， 充分振荡后，实验现象为 接着向溶 液中加入足 量氯水，实验现象为 (1) “硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低 ，所发生反应的化学方程式是 解析：(1)S02易溶于水是因为 “相似相溶原理”.(2)S02的水溶液是亚硫酸，具有一定的酸性，所以 可以使紫色石蕊试液变红，但是不褪色，由于S02易溶于水，所以一旦瓶中 S02大量溶于水中，气球必定 S02可以使品红溶 会鼓起来，而C02只是能溶于水，所以从气球膨胀的程度即可比较二者溶解性的差异. 液褪色，但不能使石蕊试液褪色加足量氯水能氧化 S02、

38、漂白石蕊试液和品红溶液. 答案：(1)S02是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且S02能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中 S02溶解时气球的膨胀程度大于C02溶解时气球的膨胀程度 的溶解度增大 (2)紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来 品红溶液褪色，溶液显浅紫色溶液先变红后褪色S02 + CI2+ 2H20=H 2S04 + 2HC1 370 C时分解为溴化 19. (10分)溴酸钾(KBr0 3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到 钾和氧气生产溴酸钾的工艺流程如下： 氯化即 n化橫 液決一一pWl一I复分自函冋 j 术一 接立一趁热过陡一屮令却结品 “合成”过程所发生的反应中，氧

39、化剂是 ，还原剂是 反应的化学方程式为 (2) “复分解”过程中反应的化学方程式为 方程式表示) ，而我国认为不安全的理由是 (3) 上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 (4) “趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤.然而美、日等国都允许在油炸薯片中添 加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始 全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴 (用化学 酸钾而被禁止入境.从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是 解析：

40、根据实验目的和工艺流程可知在“合成”过程中即生成了溴酸盐，再结合反应物及氧化还原 的知识可写出反应的化学方程式为6MgO + Br2 + 5Cl2=Mg(BrO 3)2+ 5MgCI 2，反应中氧化剂为 CI2，还原 剂为Br2. “复分解”过程中生成 KBrO 3,所以化学反应为2KCI + Mg(BrO 3)2=MgCI 2 + 2KBrO 3.这样将 MgCl2过滤，滤液中主要为 KBrO3，为防止KBrO3结晶析出，故趁热过滤. KBrO 3, 依据信息知在370C时KBrO3分解为KBr和02，所以有些国家认为可以在油炸薯片中添加 但我国认为油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO 3

41、完全分解而将其禁止入境. 答案：(1)Cl2 Br2 6MgO + Br2 + 5Cl2=Mg(BrO 3)2+ 5MgCI 2 (2)Mg(BrO 3)2 + 2KCI=MgCI 2 + 2KBrO 3 (3) MgCI 2 (4) 防止溴酸钾结晶析出 (5) 2KBrO 3=2KBr + 3O2f 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解 20. (7分)下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图 (有关反应的条件及生成的 H2O已略 甘比1 K * r0- 已知: (a)A、B、C、D是非金属单质，其中 B、C、 D在常温常压下是气体. (b)反应、是化工生产中的重要反应. (C)

42、化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物 K是常用的氮肥. (d)化合物L具有漂白性，可由 Cl2与NaOH溶液反应而制得. (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32. 请按要求填空： (1) 反应的化学方程式为 C的结构式为 ；H的化学式为 (3)写出L的溶液与化合物 E反应的离子方程式: (4)化合物J的化学式为 解析：本题的突破口是 E.由于B、C、D是非金属单质，且其中 A不是气体，结合 “化合物E是形成 酸雨的污染物之一 ”不难推出E为SO2, A为S, B为O2;再根据 反应是化工生产中的重要反应 ”及 “F3笔”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH3,则C、D 氧气 为N

43、2、H2 ；再结合“ J气 C”和“ J 由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N2, J为N2H4；又根据“L具有漂白性，可 由Cl2与NaOH溶液反应而制得”可推出L为NaCIO. 答案：(1)2NH 3 + H 2SO4=(NH 4)2SO4 (2) NN (NH 4)2SO3或 NH4HSO3 (3) CIO+ SO2 + 2OH - =C+ SO2+ H2O (4)N2H4 21. (10分)短周期元素的单质 X、Y、Z在通常状况下均为气态, 并有下列转化关系(反应条件略去): i共价化合物屮 价化介物乙一 已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多. b .甲分子含10个电子，乙分子含 18个电子. (1)X的电子式是 )制备并收集甲. (2) 实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去 示). 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图. 试管中的试剂是(填写化学式). 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表 8电子结构，丁的化学 (3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 式是 (4)n moI 丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同 状况