物质结构与性质教案

1、第一节原子结构：（第一课时）知识与技能：1进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、 能用电子排布式表示常见元素（ 136号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思 想中的原子结构模型经过

2、多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小 时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程， 氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。复习必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的尸般规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 （能量最低原理）。（2）原子核外各电子层最多容纳29个电子。（3）原于最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过 2个电子（4）次外层电子数目不能超过 18个（K层为次外层时不能超过 2个），倒数第三层

3、电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以 分为：第一、二、三、四、五、六、七” 能层符号表示 K、L、M、N、0、P、 Q”能量由低到高例如：钠原子有 11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层 8个电子，第三层 1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽 可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所 能容

4、纳的最多电子数如下：2II能层二 三 四 五 六 七”符号K L M N O P Q”最多电子数8 18 32 50”即每层所容纳的最多电子数是：2n2（n :能层的序数）但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（S、P、d、F）好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：各能层电子数281832台匕 冃匕层KLMNO ”台匕 冃匕级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多电子数22 62 6 102 6 10 14（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf”（2）任一能层，能级数=能层序数（

5、3）s、p、d、f”可容纳的电子数依次是1、3、5、7”的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排 布。即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s,元素原子的电子排布：（1 36号）氢 H 1s 12 2 6 1钠 Na 1s 2s 2p 3s钾 K 1s 22s22p63s23p64s1【Ar 】4s1有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如:51铬 24Cr Ar3d 4s铜 29CU Ar3d 104s1第二节原子结构与元素的性质（第1课时）知识与

6、技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根 本原因是什么？课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氟、氙 的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电一荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随 后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到

7、稀有气体，如此循环往复一一这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是 1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在 元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列

8、夫制作 的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型（教材p15页）到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共 有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、 0族。思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么 叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么 决定？阅读分析

9、周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的 周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属 ？ 元素周期表可分为哪些族 ？为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征 是什么？基础要点分析图1-16s区p区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。

10、主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。思考周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化 学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？归纳S区元素价电子特征排布为nS2，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为（n -1 ） d110ns;价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为（n-1）d 10ns,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2 np6;价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系 的。（1 ）原子核外电子总数决定所在周期数周期数 =最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d 1

11、,最大能层数是4，但是在第五周期。（2）外围电子总数决定排在哪一族如： 29Cu 3d 104s110+1=11 尾数是 1 所以,是 IB 。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时教学目标：1 复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2. 知道共价键的主要类型 S键和n键。3. 说出S键和n键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程： 复习引入 NaCl 、HCl 的形成过程cr设问HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?前面学习了电子云和轨道理论，对于例：H2的形成2指互那咗

12、升子琵讲解、小结板书1. 3键：（以“头碰头”重叠形式）a. 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不 变，轴对称图形。b. 种类：S-S3键S-P 3键P-P 3键： COb:岚叔甘也干的也扌萤廂旦塩皱虹孑虽麗亘童奚 常质的長帯羊键的愛早釜田懂过渡P电子和P电子除能形成 3键外，还能形成n键板书2. n键讲解电十亡晝整X精苗电今五a.特征：每个 n键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以 它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3. 3键和n键比较 重叠方式3 键：头碰头n键：肩并肩3键比n键的强度较大 成键电子： 3

13、键 S-S S-P P-Pn 键 P-P3 键成单键n键成双键、叁键4共价键的特征饱和性、方向性 科学探究 讲解 小结 生归纳本节重点，老师小结教案四：第二节 分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR莫型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本 P37-40 内容；2、 展示CO、HO NH、CHO CH分子的球辊模型（或比例模型）;3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子 CO

14、和H2O,四原子分子 NH和CK2O, 为什么它们的空间结构不同？ 讨论交流 1、写出 CO、H2O NH、CHO CH的电子式和结构式；2、讨论H、C N O原子分别可以形成几个共价键；3、 根据电子式、结构式描述 CQ、HO NH、CHO CT的分子结构。 模型探究 由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构 不同的原因。 引导交流 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。引出价层电子对互斥模型（ VSEPR models ）讲解分析价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类

15、是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO、CHO CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型COn=3平面三角形CHOn=4正四面体型CH另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H20分子呈V型，NH分子呈三角锥型。（如图）课本 P40。应用反馈应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对 电子对数中心原子结合的原 子数空间构型H2S22V形NH-22V形BFb0

16、3正三角形CHC304四面体SiF404正四面体第二章分子结构与性质第二节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出 H2、Cl2、2、HCI、CO、H2O的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价

17、键中的电子对不发生偏 移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重 合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ 讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量 合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都 是非极性分子。如： H2、N2、C6o、P4。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分

18、子中极性键的极性向量和是否等于 零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO、BF3、CCb。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCI、NH、H2Oo（3）引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负 电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、Nt、02异核双原子分子极性键不重合极性分子CO HF、HCI异核多原子分子分子中各键的向 量和为零重合非极性分子CO、BFb、CH分子中各键的向 量和不为零不重合极性分子H2O NH、CHCI般规律：a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCI、HF、HBrb. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：C2、H2、P4、 C6o。c. 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d. 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的 原子，一般是非极性分子。反思与评价: 组织完成“思考与交流”。教案六：第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质第二课时教学目标1 范德华力、氢键及其对物质性质的影响2 能举例说明化学键和分子间作用力的区别3 例举含有氢键的物质4 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用