跟踪检测(六)氧化还原反应的基本概念

1、第1页共8页跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A SO2 通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析： 选 BSO2 有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色， 与氧化还原反应无关，A 错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2 H 2OHCl HClO ，放置一段时间后发生反应： 2HClO=2HCl O2 ，这两个反应都是氧化还原反应。由于 HClO 的浓度减小，平衡正向移动， C

2、l 2 的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失， B 正确；发生 Fe3 3OH =Fe(OH) 3 ，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应， C 错误；发生 2H SiO23 =H 2SiO3 ，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应， D 错误。2CsICl 2 是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A Cs 显 3 价， I 、 Cl 均显 1 价BCs 显 1 价， Cl 显 1 价， I 显 1 价C在 CsICl 2 溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在 CsICl 2 溶液中通入SO2 气体，有硫酸生成解析：

3、 选 DCsICl 2 中 Cs 显 1 价，I 显 1 价， Cl 显 1 价， A 、B 项均错误； CsICl 2溶液中通入Cl2， Cl2 应作氧化剂， CsICl 2 应作还原剂，I 的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C 项错误；在CsICl 2 溶液中通入SO 2 气体， SO2 是还原剂， S 元素的化合价升高，被氧化为 H 2 4， D 项正确。SO3下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A NO 2 溶于水发生了氧化还原反应BNa 2O2 与 CO 2 反应时， Na 2O 2 只作氧化剂C SO2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了SO2 的漂白性D浓

4、 HNO 3 与 C 反应时，体现了 HNO 3 的强氧化性和酸性解析： 选 A NO 2 溶于水时发生反应： 3NO 2 H 23 NO，反应中 N 一部分O=2HNO第2页共8页从 NO 2 中的 4 价升高到HNO 3 中的 5 价，另一部分从NO 2 中的 4 价降低到NO 中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；2 2 与 CO 2 发生反应： 2Na2 2Na OO2CO 223 O2， Na2O2 中的 O 显 1 价，在反应中部分升高到O2 中的 0 价，部=2Na CO分降低到 Na 23 中的 2 价，所以 Na22 既作还原剂，又作氧化剂，B 项错误； S

5、O2 使酸COO性 KMnO 4 溶液褪色是因为SO2 具有还原性，与强氧化剂KMnO 4 发生氧化还原反应，而不是因为 SO2 的漂白性， C 项错误； 酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C 与浓HNO3 反应生成 CO 2、NO2和 H2，3 只表现出强氧化性， 没有表现出酸性， D 项错误。O HNO4 (2017 河北模拟 )下列说法错误的是()A 2H 2SSO2=3S 2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2 1B 4Zn 10HNO 3 =4Zn(NO 3)2 NH 4NO 3 3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 52C3I 2 6KOH= 5KI

6、KIO 3 3H 2O 中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1 5D 2FeS 6H 2SO4(浓 )=Fe2(SO4)3 3SO2 2S 6H 2 O 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2 3解析： 选 BA 项， H 2S 是还原剂，变为氧化产物，SO2 是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2 1，正确； B 项， Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每 10 mol 硝酸参加反应， 只有 1 mol 作氧化剂， 所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1 4，错误； C 项， I 2 既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1 5，正确

7、； D 项， FeS 中的 S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。 6 mol 的硫酸参加反应，只有3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2 3，正确。5 (2017 张家口模拟 )SO2 通入足量的 Fe(NO 3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ()A上述过程中，最终被还原的是NO 3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe 3 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体第3页共8页D假设通SO2 完

8、全反应，同温同压下，SO2 和逸出气体的体积比为11解析： 选 D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3 变为 Fe2，后又被氧化为 Fe3，所以最终被还原的是NO 3 ，A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸， 但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明 Fe2迅速被氧化成 Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3强，综上所述氧化性： HNO 3Fe3稀硫酸， B 正确；SO2 被氧化后产生的 H 和 NO 3构成强氧化体系，氧化Fe2 时生成无色难溶于水的NO 气体，C 正确；由 A 知最终被还原的是NO 3，故相当于 SO2 与 NO 3 之间的氧化还原，

9、 有 3SO22NO 3，则通入 SO2 与逸出气体的体积比为3 2，故 D 错误。6被称为万能还原剂的NaBH 4 溶于水并和水反应： NaBH 4 2H 2O=NaBO 2 4H 2，下列说法中正确的是 (NaBH 4 中 H 为 1 价 )()A NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4 是氧化剂， H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 1解析： 选 D 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是 1 价， B 反应前后都是 3 价， O 反应前后都是 2 价，变价元素只有H，NaBH 4 中 1 价氢被 H 2O 中1

10、 价氢氧化，发生价态归中反应生成H 2。7根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO 4、 H 2O2、 H2SO4K 2 SO4、 MnSO 4Cl 2、 FeBr 2FeCl 3、 FeBr 3MnO 4 、Cl Cl 2、 Mn 2A第组反应的其余产物为H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr 2 的物质的量之比为 1 2C第组反应中生成 1 mol Cl 2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO 4 Cl2Fe3 Br 2解析： 选 D 第 组反应中， KMnO 4 MnSO 4， KMnO 4 是氧化剂， MnSO 4 是还原产物， H2

11、O2 是还原剂，其氧化产物应是O2，根据质量守恒可知产物中还有H 2O， A 项正确；第 组的反应为3Cl 2 6FeBr 2=2FeCl 3 4FeBr 3，Cl 2 与 FeBr 2 的物质的量之比为1 2，B第4页共8页项正确；第 组反应中， MnO 4 Mn 2， Mn 的化合价降低，则Cl 元素的化合价应升高，2Cl Cl2，则生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol ，C 项正确；根据第 组反应可判断出氧化性： Cl 2Fe 3，该反应中少量的Cl 2 将 Fe2氧化为Fe3 ，但没有将Br 氧化为Br2，说明还原性： Fe2 Br ，则氧化性：Br2Fe 3 ，D 项错误。8

12、已知下列实验事实：Cr 2O3 固体既能溶于KOH 溶液得到 KCrO 2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr 2(SO 4)3 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2 O2 溶液，再酸化，可得 K 2Cr 2O7 溶液；将 K 2Cr 2O 7 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是 ()A化合物 KCrO 2 中 Cr 元素为 3 价B实验证明 Cr 2O 3 是两性氧化物C实验证明 H 2O2 既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr 2O 72I 2解析： 选 C KCrO 2 和 Cr 24)3 中 Cr 元素均为3 价， A 项正确；由 知 Cr 2 3 既(

13、SOO能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr 23 为两性氧化物， B 项正确；由 可O知 H 2 2 将 KCrO 2 氧化为 K 22O7，说明 H 2O2 具有氧化性， C 项错误； 由 中溶液变蓝知，OCr生成了碘单质，则反应中Cr 2O27是氧化剂， I 2 是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产2物的氧化性知，氧化性： Cr 2 O7 I 2， D 项正确。9 (2016 北京高考 )K 2Cr 2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72 (橙色 ) H 2O2CrO 42 (黄色 ) 2H 。用 K 2Cr 2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液

14、橙色加深，中溶液变黄B中 Cr 2O72 被 C 2H 5OH 还原C对比和可知 K 2Cr 2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H 2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色解析：选D滴加 70% 的硫酸，增大了H 的浓度，使平衡Cr 2 O 72 ( 橙色 ) H 2O2CrO 42 (黄色 ) 2H 向左移动，因此 中溶液橙色加深，当滴加30% 的 NaOH 溶第5页共8页液时，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液变黄； 中 Cr 272被 C25还原，OH OH所以颜色变为绿色；根据实验 可知，在酸性条件下，K 22 7将 C25OH氧化，根据Cr OH实验 可知，在碱性条件下，Cr 2

15、 72和 C 25没有反应；若向 中加入24 溶OH OH70%H SO液至过量， Cr 2O72 的氧化性增强， Cr 2O72 被 C2H 5OH 还原，溶液变为绿色。10 (2017 山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮高温高温选；焙烧： 2PbS 3O2 =2PbO 2SO 2；制粗铅： PbO C=Pb CO ， PbO 高温)CO= PbCO 2。下列说法正确的是 (A浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要6 g CC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子D方铅矿焙烧的反应中，

16、PbS 是还原剂，还原产物只有PbO解析：选 B 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油 )特性，可在液气或水油界面发生聚集，A错误；由过程 中的两个方程式叠加可得总方程式：高温2PbO C=2Pb CO 2 ， PbS1 ，则冶炼成理论上至少需要 1 1 6 g， B 正PbO2C1 mol PbSPbm(C)2mol12 g mol确； PbS PbO SO2，转移6e， PbO Pb，转移 2e ，制取1 mol Pb 共转移 8 mol e，C 错误；焙烧过程中，PbS 为还原剂， O2 为氧化剂，还原产物为PbO 和

17、SO2 ，D 错误。11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO 4 5e 8H =Mn 2 4H 2OMnO 4 3e 2H 2 O=MnO 2 4OH MnO 4 e =MnO 24( 溶液呈绿色 )(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将 SO2 通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_ 。(3) 将 PbO2 投入酸性 MnSO 4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母 )。a氧化性： PbO 2KMnO 4b还原性： PbO 2KMnO 4c MnSO 4 溶液可以用盐酸酸化第6页共8页解析：

18、(1)MnO 4在酸性条件下被还原成Mn 2，在中性条件下被还原成MnO 2，在碱性条件下被还原成 MnO 42 ，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2 溶于水生成 H 2SO3，呈酸性， MnO 4被还原的产物应为Mn 2 。(3) 酸性条件下， PbO 2 将 Mn 2氧化成紫红色的 MnO 4，根据氧化剂与其氧化产物的氧化性强弱可知，a 正确， b 错误；盐酸中 Cl 具有还原性， PbO2 能将 Cl 氧化， c 错误。答案： (1)酸碱性(2)MnO 4 8H5e=Mn2 4H2O (3)a12某小组同学为探究H2O2、 H 2SO3、 Br 2 的氧化性强弱

19、，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验) 。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞 a，滴加少量新制氯水，关闭活A 中溶液变为浅红棕色塞 a吹入热空气A 中红棕色明显变浅； B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入B 中开始时颜色无明显变化；继续滴加H 2O 2 溶液，一段时间后， 混合液逐渐变成H2O2 溶液红棕色请回答下列问题：(1) 实验操作时， A 中反应的离子方程式为_ 。(2) 实验操作吹入热空气的目的是 _ 。(3) 装置 C 的作用是 _； C 中盛放的药品是_。(4) 实验操作中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式

20、为_ 。(5) 由上述实验得出的结论是 _ 。(6) 有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰 (5) 中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是 _ 。第7页共8页实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_( 写出一条即可)。解析：(1)实验操作 是 Cl 2 置换出 NaBr 中的 Br2，发生的反应为Cl 2 2NaBr=2NaClBr 2。(2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。(3) 溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4)操作 中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化， 说明 Br 2 将 H 2SO 3 氧化为 H 2SO4( 产生 BaSO 4

21、沉淀 )，自身被还原为Br 。加入H 2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2 生成，即H 2O2 将 Br 氧化成 Br2，注意溶液呈酸性。(5)H 2O2 将 Br 氧化成 Br 2，Br 2 将 H2SO3 氧化成 H 2SO4 ，故氧化性： H 2O2Br 2H 2SO3。(6) 热空气会氧化23，但可以通过颜色变化来判断Br2被 H 23 还原。 开始时颜色H SOSO无明显变化，可能是因为H 2SO3 过量， H 2O2 浓度小， H 2O2 与 Br 反应慢等。答案： (1)2Br Cl2 =Br 2 2Cl (2) 吹出单质 Br 2(3) 吸收多余的 Br2，以免污染环境Na

22、OH 溶液(4)H 2O2 2Br 2H =Br 2 2H 2O(5) 氧化性： H2O 2Br 2H 2SO3(6) 不干扰，无论热空气是否参加氧化H 2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br 2 氧化了 H 2SO3 H 2SO3 有剩余 (或 H 2 O2 浓度小或Br 与 H 2O2 反应慢等合理答案均可)13 (2016 全国乙卷 )NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO 2 中 Cl 的化合价为 _。(2) 写 出 “ 反 应 ” 步 骤 中 生 成 ClO 2 的 化 学 方 程 式_ 。(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为 _、 _。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是 _。第8页共8页(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效