宁夏银川二中高三第一次模拟考试化学试题及答案

1、银川二中20142015学年第二学期高三一模理综化学试题第i卷 选择题（共126分）可能用到的数据：相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于物质的用途或说法不正确的是a铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 b氧化铝熔点很高，可用作耐火材料c过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 d青铜是我国使用最早的合金8下列关于有机物的叙述正确的是 a乙醇不能发生取代反应 bc4h10 有三种同分异构体 c氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9“酸化”是实验中

2、经常采用的方法，下列酸化过程正确的是a抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化b提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化c确认溶液中含有so42-时，先用盐酸酸化，再检验d检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验10设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 mol alcl3在熔融时离子总数为0.4nac常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu211某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 a甲装置

3、：可用来证明碳的非金属性比硅强b乙装置：可用来探究so2的漂白性c丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性d丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。12氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有关说法不正确的是 a由反应可确定：氧化性hclo3o2b若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2oc由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4d若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为

4、20e13短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a的单质在常温下呈气态，d元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子的最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或是c原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是a. 原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(a)bd单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应c元素e的氧化物的水化物一定是强酸d工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质第卷 非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40 题为选考题，考生根据要求

5、做答。（一）必考题26（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。：ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g） h+206.0 kjmol-1：co（g）2h2（g）ch3oh（g） h129.0 kjmol-1（1）ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o（g）通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用co表示该反应的平均反应速率为 。100

6、时反应的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 mpa、温度为300 条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。ac（h2）减少 b平衡常数k增大cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡c（h2）/c（ch3oh）减小（4） 写出甲醇空气koh溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用如图装置模拟上述

7、过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。abcefgxdhklx通电27（14分）已知a是生活中常用的调味品，e、h为生活中常见的金属单质，g是红褐色固体，b可在c中燃烧发出苍白色火焰。a与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）c元素在元素周期表中的位置 。（2）写出d的电子式和x结构式 。（3）写出用惰性电极电解a溶液的化学方程式 。（4）向150ml 2mol/l的d溶液中通入4.48l（标准状况）co2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序 。（5）已知25时，ksp（g）=4.010-38,则该温度下反应e3+3h2o g+3h+的平衡常数为 。（6）k

8、和x恰好反应，l溶液显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。28（15分）淀粉水解的产物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为21.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： c6

9、h12o612hno3=3h2c2o49no23no9h2oc6h12o68hno3=6co28no10h2o 3h2c2o42hno3=6co22no4h2o请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）装置b的作用是 ，为能使尾气充分吸收c中试剂是 。（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在 （填上述步骤序号）时除去，杂质留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”）。（5）将产品在恒温箱内

10、约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为 ，称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 moll-1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质，精制时所用试剂为：a：盐酸；b：bacl2溶液；c：naoh溶液；d：na2co3溶液。加入试剂的顺序是 。电解饱和食盐水时，与电源正极相连

11、的电极上发生的反应为 ，与电源负极相连的电极附近溶液ph的变化是 。（2）工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱，则气体b是 (填化学式)，由nacl制取纯碱反应的化学方程为 、 。（3）采用空气吹出法从浓海水吹出br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是br2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3，吸收3mol br2时，转移的电子数为 个。（4）海水提镁的一段工艺流程如图： 浓海水的主要成分如下：离子na+mg2+cl-so42-浓度/(gl-1)6

12、3.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1l浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有nox、hcooh、（pan）等二次污染物。1mol pan中含有的键数目为 。pan中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。no能被feso4溶液吸收生成配合物fe(no)(h2o)5so4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，hcooh的沸点比ch3och3 （填“高”或“低”），其原因是 。（2）

13、pm2.5微细粒子包含(nh4)2so4、nh4no3等。(nh4)2so4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 nh4no3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。nh4no3在200左右会分解生成n2o,写出该分子的一种等电子体分子的电子式 。（3）测定大气中pm2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85kr。已知kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个kr原子紧相邻的kr原子有m个，晶胞中kr原子为n个，则m/n= （填数字）。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物pas-na是一种治疗肺结

14、核药物的有效成分，有机物g是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：回答下列问题：（1） 生成a的反应类型是 。（2）f中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。（3）写出由a生成b的化学方程式： 。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成g的化学方程式： 。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。 anahco3 bnaoh cna2co3 d. na（6）写出c与naoh反应的化学方程式 。（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最

15、多生成4molag。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 。 化学参考答案7、a 8、d 9、c 10、b 11、b 12、c 13、b26、（14分，每空2分）（1）ch4(g)+h2o(g) ch3oh (g)+h2(g) h +77.0 kjmol-1（2）0.001moll-1min-1 2.2510-4 （3）c 、d（4） ch3oh+8oh6e-=co32-+6h2o（5）co2+ e co3+ 6co3+ch3oh+h2o co2+6 co2+6h+27、（14分，每空2分）（1）第三周期，第a族（2） h-cl（3

16、）2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（4）c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)（5）2.510-5（6）al3+3h2oal(oh)3+3h+28、（15分）（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分）（2）a（1分） 温度过高、硝酸浓度过大，导致h2c2o4进一步被氧化（2分）（3）防倒吸（或安全瓶）（1分） naoh溶液（2分）（4）（2分）滤纸上（1分）（5）2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o（2分）84.00%（2分）36、（15分）（1） cbda或bcda（2分） 2cl-2e-cl2（2分） 变大（1分） （2）co2 （1分） nacl + nh3+ co2+ h2onahco3+ nh4cl（2分）2nahco3 na2co3+ co2+ h2o（2分） （3）56.021023 （2分）