完整word版)电解质溶液习题及答案

1、第七章(一)电解质溶液练习题、判断题： 1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3 离子的摩尔电导率与其价态有关系。4 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过 l F电量时，可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动， 所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 m可以由 m作图外推到 c1/2 = 0 得到。9不同浓度的醋酸溶液的

2、电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度( mol/dm 3 )电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.01m,1,10.52m,2,20.13m,3,30.014m,4,4下列关系式是否正确：(1) ,1 ,2 ,3 t (K+)；(C) t(H+) = t (K+)；(C) 5 1 ；(D)101 。KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K+与 H+的 10 8 m2s1V1，那么 H+与 K+的迁移数关系为：(B) t(H+) t(K+)；(D) 无法比较。 3 2 115已知 298K时， m (CH3COO ) = 4.09 103Sm2mol1，若在极稀的醋酸盐溶液中，

3、1在相距 0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压，那么 CH3COO离子的迁移速率 (ms1)： (A) 4.23 108 ；(B) 2.12 106 ；53(C) 8.47 105 ；(D) 2.04 103 。16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。17 LiCl 的极限摩尔电导为 115.03 10 4Sm2mol 1，在溶液里， 25

4、时阴离子的迁 移数外推到无限稀释时值为 0.6636 ，则 Li +离子的摩尔电导率 m(Li +)为(Sm2mol1)： 44(A) 76.33 104；(B) 38.70 104；22(C) 38.70 102；(D) 76.33 102。1825时，浓度为 0.1M KCl 溶液中， K+离子迁移数为 t(K+)，Cl离子迁移数为 t(Cl ) ，这时 t(K +) + t (Cl ) = 1 ，若在此溶液中加入等体积的 0.1M NaCl ， 则 t(K+) + t(Cl )应为：(A) 小于 1 ； (B) 大于 1 ； (C) 等于 1 ； (D) 等于 1/2 。19用界面移动法

5、测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A) HCl 与 CuSO4 ；(B) HCl 与 CdCl2 ；(C) CuCl 2与 CuSO4 ；(D) H 2SO4与 CdCl2 。20以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率m都可以由m与 c1/2作图外推到 c1/2 = 0 得到；(B) 德拜休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若 a(CaF2) = 0.5 ，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F ) = 1 。121在 25， 0.002mol kg 1的 CaCl2溶液的离子平均活度系数 ( ) 1，0.002molkg

6、 1CaSO4溶液的离子平均活度系数 () 2，那么：(A) ( )1 ( )2 ；(C) ( ) 1 = ( )2 ； (D) 无法比较大小 。22质量摩尔浓度为 m的 H3PO4 溶液，离子平均活度系数为 ，则溶液中 H3PO4 的活度 aB为：0 4 4 0 4(A) 47( b/b ) 44 ； (B) 4( b/b ) 4 ；0 4 0 4 4(C) 27( b/b ) 4 ；(D) 27( b/b ) 44 。23 将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；(C) 0.01M K 2SO4；(D

7、) 0.1M Ca(NO 3) 2。24一种 22型电解质，其浓度为 2 10 3molkg 1，在 298K时，正离子的活度 系数为 0.6575 ，该电解质的活度为：6 9(A) 1.73 10 6 ； (B) 2.99 10 9 ；3(C) 1.32 10 3 ； (D) 0.190 。25电解质 B 的水溶液，设 B电离后产生 +个正离子和 个负离子，且 = + + ，下列各式中，不能成立的是：1/ (A) a = aB ； (B) a = aB1/ ；(C) a = (m/ m?) ； (D)a = ( a+ a ) 1/ 。26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0

8、.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。27 浓度为 1molkg 1的 CuSO4浓度的离子强度 I 1，浓度为 1molkg1的 NaCl浓度的 离子强度 I 2，那么 I 1与 I 2的关系为：(A) I1 = ?I2 ；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4 I2 ；(D) I1 = 2 I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B) 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D) 离子间的静电引力导致溶液

9、与理想行为的偏差 。29 能证明科尔劳乌施经验式 ( m = - Ac1/2 ) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论 ；(B) 德拜休克尔 (Debye-H ?ckel) 的离子互吸理论 ；(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论 ；(D) 昂萨格 (Onsager) 的电导理论 。30以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 l F 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩

10、尔电导率之和， 这一规律只适用于强电解质。第九章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度 有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。3对。 m (Cu ) 2 m(12 Cu )；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。t ,i t ,i 14对。 i i5 错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1 ，若是( Cu )只能反应 0.5mol 。 6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。 电导率会发生改变。7错。对强电解质、弱电解质都适用。8错。只

11、适用于强电解质，弱电解质不可以。9( 1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率 不同。(3) 对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10 错，适用于强电解质的稀溶液(I0.01 )，浓度较大溶液不适合。11 (1) 、 (5) 正确，其余是错的。2+ 2 2+ 2 12错。 a(CaF2) = a(Ca2+) a2(F ) 。 a(CaF2) a(Ca 2+) a2(F)2+ 不能确定 a(Ca ) 0.5 ， a (F ) 1。二、单选题答案：1. B；2. C ；3. B；4. A ；5. A ；6. D ；7. B；8.

12、 B ；9. B ；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C；21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A 。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H+ 的摩尔电导最大； 。2、； m ，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶 c液，摩尔电导率按定义是 1mol 某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液 的电导率 增大。而对于摩尔电导 m，考虑 1mo

13、l 电解质， 由于浓度增加， 离子之间的作用力增强， 所以摩尔 电导 m减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。I 1 bizi25、强电解质溶液浓度减小， 考虑离子强度的改变， 2 。价态高的溶液变化显著，所以 CuSO4 的 m变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率 m 的是离子本性 (电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。8、(Na2SO4)2(NaCl)+2 (?CuSO 4) (CuCl 2)2c+2ab。9、(NH 4OH) 0.5(NH 4)2SO4)+ (NaOH) 0.5(Na2S

14、O4)(3.064/2+2.451 2.598/2) 1022.684102 Sm2 mol110、相同温度下，无限稀 时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2 三种溶液，m Cl都 相 同 。 则由ClCl F 可知，Cl离子的淌度也相同。 移数是不相同的，U dEdl，若电位梯度不同，Cl 离子的迁移速率不相同。对于迁t Cl t 1 ，还要考虑对应阳离子的迁移速率。c11、Kwm H m OHc24.77 10 15 mol256.91 10 mol mdm86.91 10 mol dm12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。k G(L A)L13、

15、c cRAc14、离子迁移数与离子浓度、 倍，但 K的浓度m,1 m,2R2 :c2 10 0.01 c1 :R1 1 0.1离子速率 (淌度) 、带电多少有关，虽然巳知 H+的淌度是 K的 5是 H的 1000 倍，因此 t(H+) t (K+)。r15、dEdldE F dl34.09 10 3 5.6096500 0.1122.12 10 6m s16、一般来说， 离子运动速度越大， 迁移电量越多，迁移数越大是正确的， 这种越大是相对该离子运动 速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、 浓度有关，故在不同电解质溶液中， 它迁移数很难相同； 在某种电

16、解质溶液中，离子运动速度大， 迁移 数就大却不一定，例如 14 题，一个 HCl 浓度为 10 3M和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，虽然 H+的速率是 K 的 5 倍，但它的迁移数就比 K 小；离子迁移数与外电场强度无关。17、Li38.70 10 4S m2 molt K t Na t Cl 1 18、对于这个混合电解质溶液有：。加入 Na离子后，t K t Cl 119、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有(B)符合要求。20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率 m 可以由外推法得到。德拜休克尔公式适 用于强电解2 2 3( )1 ( )2 。质稀

17、溶液。若 a(CaF2) = 0.5 ，则 a Ca a F a 0.5 。不能确定 a(Ca2+) 1 ， a (F ) 1。只有( C)是正确的。21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数，43aB a a a22、m3m(m )423、K溶度积apmm2 (m )强度I 越大的，24、lgaBa2(3m)3m(m )4只与温度有关。越小，则溶解度 m 越大。 0.509zi2 I ，22 m 2 0.65752 2 10 3 2(m )227 mlg1.73100.509 zI ，所以离子25、 a aB ，而不是 a = aB。26、 浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。选(A)。122I11 22 1 2