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1、第七章(一)电解质溶液练习题、判断题: 1溶液是电中性的,正、负离子所带总电量相等,则正、负离子离子的迁移数也相等。 2 离子迁移数与离子速率成正比,某正离子的运动速率一定时,其迁移数也一定。3 离子的摩尔电导率与其价态有关系。4 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过 l F电量时,可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动, 所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,这 一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 m可以由 m作图外推到 c1/2 = 0 得到。9不同浓度的醋酸溶液的
2、电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下:浓度( mol/dm 3 )电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.01m,1,10.52m,2,20.13m,3,30.014m,4,4下列关系式是否正确:(1) ,1 ,2 ,3 t (K+);(C) t(H+) = t (K+);(C) 5 1 ;(D)101 。KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液,巳知 K+与 H+的 10 8 m2s1V1,那么 H+与 K+的迁移数关系为:(B) t(H+) t(K+);(D) 无法比较。 3 2 115已知 298K时, m (CH3COO ) = 4.09 103Sm2mol1,若在极稀的醋酸盐溶液中,
3、1在相距 0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压,那么 CH3COO离子的迁移速率 (ms1): (A) 4.23 108 ;(B) 2.12 106 ;53(C) 8.47 105 ;(D) 2.04 103 。16离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同(C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数就大;(D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度 。17 LiCl 的极限摩尔电导为 115.03 10 4Sm2mol 1,在溶液里, 25
4、时阴离子的迁 移数外推到无限稀释时值为 0.6636 ,则 Li +离子的摩尔电导率 m(Li +)为(Sm2mol1): 44(A) 76.33 104;(B) 38.70 104;22(C) 38.70 102;(D) 76.33 102。1825时,浓度为 0.1M KCl 溶液中, K+离子迁移数为 t(K+),Cl离子迁移数为 t(Cl ) ,这时 t(K +) + t (Cl ) = 1 ,若在此溶液中加入等体积的 0.1M NaCl , 则 t(K+) + t(Cl )应为:(A) 小于 1 ; (B) 大于 1 ; (C) 等于 1 ; (D) 等于 1/2 。19用界面移动法
5、测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:(A) HCl 与 CuSO4 ;(B) HCl 与 CdCl2 ;(C) CuCl 2与 CuSO4 ;(D) H 2SO4与 CdCl2 。20以下说法中正确的是:(A) 电解质的无限稀摩尔电导率m都可以由m与 c1/2作图外推到 c1/2 = 0 得到;(B) 德拜休克尔公式适用于强电解质;(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ;(D) 若 a(CaF2) = 0.5 ,则 a(Ca2+) = 0.5 , a(F ) = 1 。121在 25, 0.002mol kg 1的 CaCl2溶液的离子平均活度系数 ( ) 1,0.002molkg
6、 1CaSO4溶液的离子平均活度系数 () 2,那么:(A) ( )1 ( )2 ;(C) ( ) 1 = ( )2 ; (D) 无法比较大小 。22质量摩尔浓度为 m的 H3PO4 溶液,离子平均活度系数为 ,则溶液中 H3PO4 的活度 aB为:0 4 4 0 4(A) 47( b/b ) 44 ; (B) 4( b/b ) 4 ;0 4 0 4 4(C) 27( b/b ) 4 ;(D) 27( b/b ) 44 。23 将 AgCl 溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大: (A) 0.1M NaNO 3;(B) 0.1M NaCl ;(C) 0.01M K 2SO4;(D
7、) 0.1M Ca(NO 3) 2。24一种 22型电解质,其浓度为 2 10 3molkg 1,在 298K时,正离子的活度 系数为 0.6575 ,该电解质的活度为:6 9(A) 1.73 10 6 ; (B) 2.99 10 9 ;3(C) 1.32 10 3 ; (D) 0.190 。25电解质 B 的水溶液,设 B电离后产生 +个正离子和 个负离子,且 = + + ,下列各式中,不能成立的是:1/ (A) a = aB ; (B) a = aB1/ ;(C) a = (m/ m?) ; (D)a = ( a+ a ) 1/ 。26下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大:(A) 0
8、.01M NaCl ;(B) 0.01M CaCl 2 ;(C) 0.01M LaCl 3 ;(D) 0.02M LaCl 3 。27 浓度为 1molkg 1的 CuSO4浓度的离子强度 I 1,浓度为 1molkg1的 NaCl浓度的 离子强度 I 2,那么 I 1与 I 2的关系为:(A) I1 = ?I2 ;(B) I1 = I2 ;(C) I1 = 4 I2 ;(D) I1 = 2 I2 。28德拜休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是:(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ;(B) 每一个离子都是溶剂化的 ;(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ;(D) 离子间的静电引力导致溶液
9、与理想行为的偏差 。29 能证明科尔劳乌施经验式 ( m = - Ac1/2 ) 的理论是:(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论 ;(B) 德拜休克尔 (Debye-H ?ckel) 的离子互吸理论 ;(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论 ;(D) 昂萨格 (Onsager) 的电导理论 。30以下说法中正确的是:(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ;(B) 电解池通过 l F 电量时,可以使 1mol 物质电解 ;(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥;(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩
10、尔电导率之和, 这一规律只适用于强电解质。第九章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案:1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关,还与其他离子浓度、运动速度 有关,其他离子浓度增加,该离子的迁移数就减少。3对。 m (Cu ) 2 m(12 Cu );若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。t ,i t ,i 14对。 i i5 错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1 ,若是( Cu )只能反应 0.5mol 。 6错。因为当直流电通过电解池时,两极将发生电极反应,电解质浓度发生变化。 电导率会发生改变。7错。对强电解质、弱电解质都适用。8错。只
11、适用于强电解质,弱电解质不可以。9( 1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同,电导率 不同。(3) 对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同,摩尔电导率不相等。10 错,适用于强电解质的稀溶液(I0.01 ),浓度较大溶液不适合。11 (1) 、 (5) 正确,其余是错的。2+ 2 2+ 2 12错。 a(CaF2) = a(Ca2+) a2(F ) 。 a(CaF2) a(Ca 2+) a2(F)2+ 不能确定 a(Ca ) 0.5 , a (F ) 1。二、单选题答案:1. B;2. C ;3. B;4. A ;5. A ;6. D ;7. B;8.
12、 B ;9. B ;10.B;11.C;12.A;13.A;14.B;15.B;16.A;17.B;18.A;19.B;20.C;21.B;22.D;23.D;24.A;25.A;26.A;27.C;28.B;29.D;30.A 。说明:1、浓度低的溶液摩尔电导更大,在浓度相同时H+ 的摩尔电导最大; 。2、; m ,电导率具有加和性,摩尔电导率不具有加和性,这里指带基元单位电荷的溶 c液,摩尔电导率按定义是 1mol 某电解质的电导率,离子数一定的,不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则可导电离子增多,溶液 的电导率 增大。而对于摩尔电导 m,考虑 1mo
13、l 电解质, 由于浓度增加, 离子之间的作用力增强, 所以摩尔 电导 m减小。4、溶液浓度减小,离子之间的作用力降低了,强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。I 1 bizi25、强电解质溶液浓度减小, 考虑离子强度的改变, 2 。价态高的溶液变化显著,所以 CuSO4 的 m变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率 m 的是离子本性 (电荷)、溶剂性质与温度,与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。8、(Na2SO4)2(NaCl)+2 (?CuSO 4) (CuCl 2)2c+2ab。9、(NH 4OH) 0.5(NH 4)2SO4)+ (NaOH) 0.5(Na2S
14、O4)(3.064/2+2.451 2.598/2) 1022.684102 Sm2 mol110、相同温度下,无限稀 时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2 三种溶液,m Cl都 相 同 。 则由ClCl F 可知,Cl离子的淌度也相同。 移数是不相同的,U dEdl,若电位梯度不同,Cl 离子的迁移速率不相同。对于迁t Cl t 1 ,还要考虑对应阳离子的迁移速率。c11、Kwm H m OHc24.77 10 15 mol256.91 10 mol mdm86.91 10 mol dm12、离子迁移数不能通过电导来测定,离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。k G(L A)L13、
15、c cRAc14、离子迁移数与离子浓度、 倍,但 K的浓度m,1 m,2R2 :c2 10 0.01 c1 :R1 1 0.1离子速率 (淌度) 、带电多少有关,虽然巳知 H+的淌度是 K的 5是 H的 1000 倍,因此 t(H+) t (K+)。r15、dEdldE F dl34.09 10 3 5.6096500 0.1122.12 10 6m s16、一般来说, 离子运动速度越大, 迁移电量越多,迁移数越大是正确的, 这种越大是相对该离子运动 速度小时而言的;某种离子的迁移数不仅与运动速度有关,还与溶液中其他离子运动速度、 浓度有关,故在不同电解质溶液中, 它迁移数很难相同; 在某种电
16、解质溶液中,离子运动速度大, 迁移 数就大却不一定,例如 14 题,一个 HCl 浓度为 10 3M和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液,虽然 H+的速率是 K 的 5 倍,但它的迁移数就比 K 小;离子迁移数与外电场强度无关。17、Li38.70 10 4S m2 molt K t Na t Cl 1 18、对于这个混合电解质溶液有:。加入 Na离子后,t K t Cl 119、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子,而且两种溶液界面应明显。只有(B)符合要求。20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率 m 可以由外推法得到。德拜休克尔公式适 用于强电解2 2 3( )1 ( )2 。质稀
17、溶液。若 a(CaF2) = 0.5 ,则 a Ca a F a 0.5 。不能确定 a(Ca2+) 1 , a (F ) 1。只有( C)是正确的。21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数,43aB a a a22、m3m(m )423、K溶度积apmm2 (m )强度I 越大的,24、lgaBa2(3m)3m(m )4只与温度有关。越小,则溶解度 m 越大。 0.509zi2 I ,22 m 2 0.65752 2 10 3 2(m )227 mlg1.73100.509 zI ,所以离子25、 a aB ,而不是 a = aB。26、 浓度小、离子离子价态低的溶液,离子平均活化系数大。选(A)。122I11 22 1 2
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