历年氧化还原反应高考试题

1、氧化还原反应A.1 : 1 混合的 PbO、PbOB.1 : 2 混合的 PbO、PbO、选择题1. （2011 全国卷I 13）某含铬（CdO2-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4 （NHSCT 6耳0处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x） molB. 处理废水中Cr2O2的物质的量为兰mol2C.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在 FeO- FeyCrxO 中，3x=y答案：选A。2. （2011 江苏高考 9） NaCl是一种化工原料，可以

2、制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是iMA. 25 C, NaHCO在水中的溶解度比 NqCO的大B. 石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的CI2能用钢瓶贮运，所以CI2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选B。3.(2012 四川高考13)向27.2 g Cu和CsO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO）2。在所得溶液中加入1.0 mol L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. Cu与CUO的物质的量之比为 2 : 1

3、B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol L-1C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、CUO与硝酸反应后剩余 HNO为0.2 mol答案：选B。4. （2012 上海高考 11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L氨气完全反应。并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数（Na）可表示为（）22.如5VA il-2“ 5V尸 22 刖扎齐&応；C古【答案】选Do5. （2012 上海高考13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A. 在接触室中使用铁粉作催化剂B. 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C. 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高

4、原料的利用率D. 该反应采用450 C500 C主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选Ao6. （2012 上海高考 15）下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnQ +16HCIt 2KCI+5CI 2匸 +2MnCI2+8H2O淀粉KI -:eO广拓KMng诫盐議NaOHififrgliNaLlr湿润蓝色石蕊试瑕-对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl 2B2| 2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即裉色氯气与水生成了漂

5、白性物质De处变红色还原性:Fe2+CI【答案】选Do7. （2012 上海高考 20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+QCsS+2FeS+SO下列说法正确的是（）A. SQ即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成1 moICu 2S,有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】选A Do8. （2012 上海高考 22）PbQ是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成 Cb; 现将1 molPbO加热分解得到 Q,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和C

6、l 2的物质的量之比为 3 : 2,则剩余固体的组成及物质的量比是 （）C. 1 : 4 : 1 混合的 PbQ、PbC4、PbOD. 1 : 1 : 4 混合的 PbQ、PbsQ、PbO【答案】选A Do9. （2012 广东高考 10）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.NazQ用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的AI2O制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NHCI和Ca（OH）2制备NH【答案】选Do10. （2012 海南高考6）将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol L-1 M（2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A.M B.

7、M 2+ C.MD.MO【答案】选Co11. （2012 安徽高考 7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO+H2HCOONa+O。下列有关说法正确的是（）A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO、HCOON均含有离子键和共价键C.储氢过程中，NaHCO被氧化D.释氢过程中，每消耗0.1 mol H 2O放出2.24 L的H2【答案】选B。12. （2012 山东高考 7）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】选Co13

8、. （2013 上海高考 16）已知氧化性Br2Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的CI2,发生反应的离子方程式为2+-3+-aFe +bBr +CCI2dFe +eB2+fCI卜列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一对应，其中不符合反应实际的是()A.2432 2 6B.021012C.201202D.222214【答案】选B。14 .（双选）（2013 上海高考 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN+2KNO K2O+5NaO+16Nf。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol,则下列判断正确的是（）A.生成42.0 L N 2（标准状况）B.有0.250 m

9、ol KNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为 3.75 mol【答案】选C Do1 5 .（2014 上海高考2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠 B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】选A。16 .（2014 上海高考 16）含有砒霜（AS2O）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则（）A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD.转移的电子总数为 6X 10-5NA【答案】选Co17 .（

10、2014 上海高考 19）下列反应与 NqQ+SQ -NSQ相比较，Na2Q的作用相同的是（）A.2Na2Q+2CO. 2NCQ+QB.2Na2Q+2SQ2NabSQ+Q【答案】选Do18.（2015 四川高考C.NazQ+HbSQ-NazSQ+HzQD.3Na2Q+Cr2Q2Na2CrQ+NazO1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选Do19 .(2015 海南高考1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矶净化水B. 纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【答案】选Do2

11、 0 .(2015 海南高考6）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R（OHR3CIO-+4OH2R+3CI-+5HbQ 贝U R中 R 的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】选Do2 1 .（2015 江苏高考 3）下列说法正确的是（）A.分子式为GHO的有机化合物性质相同B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能112 0 o2oz ; 途径 a:C : CO+HCG+HzO途径 b:C ： COC. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选Co2 2 .（2015 江苏

12、高考 4）在CQ中，Mg燃烧生成MgO和G下列说法正确的是（）A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r（Mg ）r（Mg）C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D. 该反应中化学能全部转化为热能【答案】选Co二、非选择题,通过与浓HNOHNO的反应方程1. （2012 上海高考五大题）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 或浓HSO反应生成SeO以回收Seo完成下列填空：（1） .Se和浓HNO反应的还原产物为 NO和NO,且NO和NO的物质的量之比为 1 : 1,写出Se和浓 式o2 +（2） .已

13、知：Se+2H2SQ（浓）一2SQf +SeO+2H2O ,2SO+SeG+2H2OSe+2SO-+4HSeQ、HSQ（浓）、SQ的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）.回收得到的SeQ的含量，可以通过下面的方法测定： SeO+KI+HNOSe+12+KNO+fO12+2NS2QNaSHNal配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4) .实验中，准确称量SeQ样品0.150 0 g,消耗了 0.2000 mol/L 的NqSQ溶液的25.00 mL,所测定的样品中 SeO的质量分数为。答案：(1).Se+2HNO3(浓)HzSeQ+NQT +NQf(2).H 2SQ(浓)SeQ2SQ4tI I(

14、3) .矗 O2+*KI+4】INOiSe+2+41X0211:0(4).0.9252. (2012 安徽高考 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：丿元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：ns nnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第 周期第族,其基态原子最外层有 个电子。X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。 写出Z2Y2与XW反应的化学方程式，并标出电

15、子转移的方向和数目：。(4) 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称:。氢原子与 X Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。失2君I12Na,Oz+O2IT答案：(1)4 忸 2(2)小 HbO(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CHCOOH+HCO CHCOOCQf +HO(其他合理答案均可 )3. (2012 山东高考29)偏二甲肼与 NQ是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH(I)+2N 20(1) 2CO(g)+3N2(g)+4H 20(g)( I

16、 )(1) 反应(I )中氧化剂是。(2) (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：NQ(g)2NQ(g) ( n )当温度升高时，气体颜色变深，贝U反应(n )为(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，反应(n )的焓变为耳现将1 mol n 2Q充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO的物质的量为0.6 mol,则0 s3 s内的平均反应速率 v(N2C4)=mol 匚 s-。(4)NO2可用氨水吸收生成 NHNO。25 C时，将 a mo

17、l NHNO 溶于水，溶液显酸性，原因(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol L-1。(NHb HbO的电离平衡常数取 K)=2X 10-5 mol L-1)答案:(1)N2O4(2)吸热(3)a、d 不变 0.1(4)NH4+HbONH H20+H 逆向a200b4.(2012 江苏高考 16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO)2,其部分工艺流程如下硝酸丁业 的尾丸石苗乳|吸收I亠过滤 咒爲*放点渣(1) 一定条件下,N

18、O与NO存在下列反应：N0(g)+N02(g) .N2Q(g),其平衡常数表达式为K=上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目 是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。该工艺需控制NO和NQ物质的量之比接近1 : 1。若n(NO) : n(NQ)1 : 1,则会导致;若n(NO) : n(NQ)11,则会导致生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NQ)2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式心佝)答案：(1) “:(2)使尾气中的NO NO被充分吸收Ca(OH)产品Ca(NQ)2中Ca(NO)2含量升高,某同学通过改变浓度研究5

19、.(2015 北京高考28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系“2Fe3+2l- 2Fe2+l2”反应中Fe排放气体中NO含量升高 3NO2+2H= NQ+2NOT +H2O Fe2+的相互转化。实验如下：3 mLO.Ol mol L JKT涪植实验n踪黄色漕漣 卜数滴 呦 mol L1 A小Ch旃菠ii3 ihL 0.005 mcl L FesCSOJjigtt f pH约为 I 】 疔咸三等册L- I mLl inohf 1 mL FeSOiff_-Iiii.产生黄色沉淀，濬液褪色清嶽变浅祸餓变機比力略棵(1) 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验n ,目的是使实验I的反应达

20、到 。iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。2+3+ i和i的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因：。 根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag使 c(l -)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+, 用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。盐桥O.DI rnol-LK潸液xK0.005 mol L 1 hFej(SFe ;而实验H中,还原性:Fe I ,将(3)和作对比，得出的结论答案:(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化i中加入Ag+发生反应：Ag+I-Agl J ,c(I -)降低;ii中加入F

21、eSQ,c(Fe 2+)增大，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I- 向U型管右管中滴加1 mol L-1 FeSO溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，并影响平衡移动方6 .(2015 全国卷28)二氧化氯(CIQ2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KCIO3与NqSQ在H2SQ存在下制得 CIQ2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 实验室用NHCI、盐酸、NaCIQ(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 CIQ:N

22、H.C1溶液一卜盐酸Na10z溶液|-C1O2bxI .在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸; 电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去CIQ2中的NH可选用的试剂是 (填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水用下图装置可以测定混合气中CIQ2的含量:K、HrSOjn.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口川将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.100 0 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2订 _2I-+S .),指示剂显示终点时共用去20.

23、00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 CI6与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 测得混合气中CIO2的质量为 g。(4)用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案:(1)2 : 1(2) NHCI+2HCI 吐3H4 +NCbCl-、OH c(3)2CIO2+10I-+8H =2CI-+5I 2+4H2O吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.027 00(4)d7

24、 .(2015 山东高考 29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1) 利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和LiCI溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li +向电极迁移(填“A”或“ B”)。阳直子空换歸利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下 HjSO. 阻SO,+02召纯化|C亦沉钻CoC0 玻烧还原浸液Co(O H)3溶解还原反应的离子方程式为 铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧 CoGQ生成钴氧化物和CO,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO 2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。答案：(1)LiOH2CI-2e-Cl2fB(2)2Co(OH) 3+4H+S)，2C6+S+5H2O或 C