江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题及答案

1、2014届江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )a. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源b. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质c. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火d. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应8. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 ( )a乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应b可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯c贝诺酯分子中有2种含氧官能团d贝诺酯与足量naoh 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对

2、乙酰氨基酚钠9下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷a实验 制取氨气b实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应c实验 比较红磷和白磷的着火点d实验 用cac2和饱和食盐水反应制取c2h210实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ana+、k+、so42、no3、clbfe2+、h+、br、no3、clcca2+、k+、oh、cl、no3dal3+、na+、cl、so42、no311.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) a.

3、 a为负极，b为正极b.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的o2体积相等d.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12. 下列比较中，正确的是( )a同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf溶液的ph比nacn溶液大b物质的量浓度相等的nh4cl和 naoh溶液等体积混合后：c（nh）c（cl）c（na）c（oh）c（h）c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+ c（h）=c（s）+ c（hs）+ c（oh）d同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、c

4、h3coonh4、nh3h2o；c（nh）由大到小的顺序是：13向10.4g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入1 moll1的硫酸溶液140ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的h2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）a1.12g b2.24g c3.24g d6.42g 26(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。（1）c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2的产率的是 。(填序号)a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂d用co吸收剂除去

5、co（2）又知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1则co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的h= （3）co与h2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将co(g)和h2o(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：t / min2479n(h2o)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)_

6、v(正)(填“”、“”、“=”)该温度下此反应的平衡常数k=_其他条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o(g)，平衡时co的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。27、(14分) mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量mg(clo3)26h2o的方法： 已知：1、卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。2、几种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如上图。（1）加入bacl2的目的是除_，如何判断该离子已除尽_。（2）加入naclo3饱和溶液会发生反应：mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl，请利用该反应

7、，结合溶解度图，制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为：取样，加入naclo3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩； ；冷却结晶；过滤、洗涤，获得mg(clo3)26h2o晶体。产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100ml溶液。步骤2：取10ml配好的溶液于锥形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml1.000mol/l的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/l k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液

8、15.00ml。（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）产品中mg(clo3) 26h2o的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。28、（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为cuco3cu(oh)2和cusio32h2o（含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与cusio32h2o发生

9、反应的化学方程式cusio32h2o+h2so4=cuso4 +_+h2o；步骤调节溶液ph选用的最佳试剂是_a. cuo b. mgo c. feco3 d nh3h2o有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7由上表可知：当溶液ph=4时，不能完全除去的离子是_。滤液b通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到cuso45h2o晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，al2(s

10、o4)3饱和溶液中c(al3+)=2.25moll-1，kspal(oh)3=3.210-34) _（填“正确”或“错误”）。方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：.将黄铜矿精矿（主要成分为cufes2，含有少量cao、mgo、al2o3）粉碎.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（rh）发生反应：2rh（有机相）+ cu2+（水相）r2cu（有机相）+ 2h（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使cu2+得以再生。.电解硫酸

11、铜溶液制得金属铜。（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：cufes2 + 4h = cu2+ + fe2+ + 2h2s 2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s+ 2h电解过程中，阳极区fe3+的浓度基本保持不变，原因是_（用电极反应式表示）。（6）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，cu2+得以再生的原理是_。（7）步骤，若电解0.1mol cuso4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各

12、国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）25时合成氨反应热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)，h=-92.4kj/mol 。 在该温度时，取1moln2和3molh2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj。其原因是_。(2) 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得mgcl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大

13、量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到mg(oh)2沉淀； c.在mg(oh)2沉淀中加入盐酸得到mgcl2溶液，再经蒸发结晶得到mgcl26h2o； d将mgcl26h2o在一定条件下加热得到无水mgcl2；e电解熔融的氯化镁可得到mg。步骤d中的“一定条件”指的是 。 有同学认为：步骤b后可加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融的mgo制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的u4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用hr代替)，

14、发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。37、【化学物质结构与性质】（15分）许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_；（2）已知cro5中cr为+6价，则cro5的结构式为 。 金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液体ni(co)n ，与ni(co)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知cuh晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为g

15、/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞中cu原子与h原子之间的最短距离为 cm(用含和na的式子表示)。（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，au原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au原子与cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名是_。b的官能团名称_ 。已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种。b与c反应的化学方程式是 。生成n的反应方程式 。以苯酚为基础原料也可以合成有机物