山东省高三高考仿真模拟冲刺考试（三）化学试题及答案

1、绝密启用前 试卷类型：a化学试题7背景材料：“315”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（cao2）；农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是（ ）a过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1b蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象c若向新制氯水中加入少量caco3固体，会增大其漂白能力d正己烷和环己烷互为同分异构体8下列描述正确的是（ ）a16o2与18o2互为同位素，它们的性质基本相同

2、bmgco3可以除去mgcl2酸性溶液中的fe3+c在ph=1的溶液中，nh4+、k+、clo、cl可以大量共存d明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）a原子半径：丙乙甲丁b气态氢化物的稳定性：甲丙c最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲d乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10下列说法中，不正确的是（ ）a有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键b油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应c用溴水既可

3、以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯d乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11设计如下装置探究hcl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：cd的金属活动性大于cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放cdcl2溶液及显色剂，然后小心放入hcl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（ ）a通电时，h+、cd2+向pt电极迁移，cl-向cd电极迁移b装置中总反应的化学方程式为：cd + 2hclcdcl2 + h2c一定时间内，如果通过hcl溶液某一界面的总电量为5.0 c，测得h+所迁移的电量为4.1 c，说明该hcl

4、溶液中h+的迁移速率约是cl-的4.6倍d如果电源正负极反接，则下端产生大量cl2，使界面不再清晰，实验失败12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）a25时ph=12的naoh溶液与ph=12的氨水中： c（na+）c（nh4+）bna2co3和nahco3混合溶液中一定有：2c（co32-）+c（oh-）+ c（hco3-）=c（h+）+c（na+）cph=4的01moll-1的naha溶液中：c（ha-）c（h+）c（h2a）c（a2-）d将ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的盐酸、0.01mol/l的氨水、0.01mol/l的naoh溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（h+

5、）：13下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）选项实验解释或结论a向某溶液中逐渐通入co2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入co2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在al(oh)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液b在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中hclo的物质的量浓度增大c用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来d向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液，则溶液变为黄色氧化性：h2o2fe3+第卷（必做题157分+选做题36分，共193分）24（12分）下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图，请回答有关问题：（1）图中a代表细

6、胞膜上的_，葡萄糖以_方式进入肝细胞后，一定条件下，能够经过复杂的变化合成物质b_，以作为dna复制的基本组成单位。（2）红细胞中的o2进入肝细胞中被利用至少要通过_层生物膜。在有氧的条件下，丙酮酸在线粒体内发生的主要变化是_；无氧的条件下，其发生的主要变化是_。（3）进入动物体内的酒精主要是在肝脏内分解的。为验证肝脏的这种解毒功能，研究人员进行了下表所示相关实验并根据实验结果绘制曲线如图，请回答： 完成表中实验，需放置肝脏小块的是_组。 曲线乙是_组实验的结果，因此能够证明肝脏具有分解酒精的作用。 酒精在人体内的大致分解过程是：酒精乙醛h2o+co2请在上面坐标图中画出乙醇脱氢酶的活性随温度

7、（3540）的变化曲线28（17分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）b中的现象是： ；c的作用是： 。（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）29（18分）

8、利用工业废酸（含10%h2so4）处理废弃氧化铜铝矿（含cuo、al2o3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph，见下表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2aloh）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）操作中的离子方程式为 ，操作中生成沉淀的离子方程式为 （2）操作中加入过量的h2o2的目的是 （3）若z溶液ph=5（25c），则溶液中c（nh4+）与c（so42）的大小关系为 （4）alago池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为： （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，

9、镀铝电解池中金属铝为 极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是 30（18分）i一定条件下铁可以和co2发生反应：fe+co2feo（s）+co（g）。已知该反应的平衡常数（k）与温度（t）的关系如图甲所示：甲 乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量co2气体，反应过程中co2气体和co气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，co的平均反应速率v（co）= （2）下列措施中能使平衡时c（co）/c（co2）增大的是 （填序号）a升高温度 b增大压强 c充入一定量co d再加入一些铁粉ii右图装置中甲烧杯盛放100 ml0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml

10、0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出cu电极，洗涤干燥称量,电极增重0.64 g。（3）电源的m端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；（4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；（5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 ml。31（12分）【化学化学与技术】硫酸是基础化学工业中重要产品之一，回答下列有关硫酸生产的几个问题：（1）工业生产硫酸的原料为 。（2）催化氧化阶段选择的反应原理 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），反应温度为400-500，选择此温度范围的理由是 。（3）三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸，为什么不用水？ 。32（12分）【化学一物

11、质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）a砷化镓晶胞结构与nacl相同b第一电离能 asgac电负性 asgad原子半径 asga（2）ash3空间形状为_；已知（ch3）3 ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（3）cu2+的核外电子排布式为_。（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的cu（nh3）4so4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。33（12分）【化学有机化学基础】已

12、知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：ch3ch（oh）2ch3cho+h2o现有分子式为c9h8o2br2的物质m，已知有机物c的相对分子质量为60，e的化学式为c7h5o2na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）b中官能名称是 （2）m的结构简式为 （3）gh的反应类型是 （4）写出下列反应的化学方程式：ef的化学方程式： hi的化学方程式： （5）请写出同时符合下列条件的g的同分异构体的结构简式（任写一种）a分子中含有苯环b能发生水解反应c能发生银镜反应d与fecl3溶液反应显紫色理科综合试题化学答案7c ； 8 b； 9b ； 10d

13、； 11d ； 12b 13b 。28（17分）（1）常温下fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）c + 2h2so4（浓） co2 + 2so2 + 2h2o（3分）（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”）（2分） 除尽反应产物中的so2气体（2分）（4）（11m3b）/11m （3分）（5）装置内的co2难以赶出，导致e质量增重偏小 （6）e中碱石灰会吸收空气中的co2、h2o（或so2不一定能全部被品红、kmno4除去）（3分） 29（18分）（1）fe+cu2+=fe2+cu（3分） al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（3分）（2） 加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与al3+分离（2分）（3）c（so42）（c（nh4+）2c（so42）（3分）（4）al+4oh3e=alo2+2h2o（3分）（5）阳（2分）在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）电解30（18分）（1）01mol/（lmin）（3分）（2）a（3分）（3）正（3分）fe - 2e-= f