练案弱电解质的电离平衡

1、练案 23 第八章水溶液中的离子平衡第 23讲弱电解质的电离平衡A 组 基础必做题1 (2017 津五区县期末天)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR 为弱酸的是导学号 50813219 ( A)A HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7CHR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大溶液 pH 4D室温时， 0.01 mol L1 的 HR解析 HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR 是酸，但不能证明一元酸 HR 为弱酸， A 符合题意；室温时，NaR 溶液的 pH 大于 7，说明 NaR 为强碱弱酸盐， R发生了水解反应

2、，故一元酸HR 为弱酸， B 不符合题意； HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大，说明溶液中c(H )减小， HR 的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR 为弱酸， C 不符合题意；室温时， 1的 HR 溶液 pH 4，说明 HR 部分电离，0.01 mol L则 HR 为一元弱酸， D 不符合题意。2 (2017 湖南衡阳月考 )下列关于强、弱电解质的叙述正确的是导学号 50813220( C )A 强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力解析 强、弱电解

3、质的根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如 H 2SO4、HCl 为共价化合物，但属于强电解质，A 项错误；溶解度与强、弱电解质没有必然关系，如BaSO4 为强电解质，但BsSO4 的溶解度很小，B 项错误；强电解质在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，弱电解质只能部分电离，C 项正确； 导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与强、弱电解质没有必然关系，D 项错误。3(2017广西质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH 3H 2O。下列有关说法正确的是导学号 50813221 ( D)NH 4 OHA 常温下饱和氨水的pH7 ， A 项错误。加入过量硫

4、酸，H 浓度增大， pH减小， B 项错误。升温会使NH 3 逸出，平衡向逆反应方向移动，C 项错误。加入少量NaOH固体， OH浓度增大，平衡向生成NH 3 的方向移动，有 NH 3 放出， D 项正确。4 (2017 广东湛江一中等四校联考)常温下，对于 1氨水和1醋酸，0.1 mol L0.1 mol L下列说法正确的是导学号 50813222 (D)A 0.1 mol L1 氨水的 pH 13B0.1 mol 1氨水加水稀释，溶液中c(H)都减小L)和 c(OH)C0.1 mol L1 醋酸溶液中： c(H ) c(CH3COO11D0.1 mol L醋酸与 0.1 mol LNaOH

5、 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na )c(CH 3COO)c(OH)c(H)解析 氨水中 NH 3H2O 部分电离， 0.1 mol1氨水中 c(OHL)0.1 mol L1，则溶液中的 pHc(CH 3COO) ，C 错误。 0.1 mol11NaOH 溶液等体积混合，二者恰L醋酸与 0.1 mol L好完全反应生成CH3COONa ，因 CH3COO 发生水解而使溶液呈碱性，则有 c(OH ) c(H )，据电荷守恒可得c(Na ) c(H ) c(CH 3COO ) c(OH )，则有 c(Na )c(CH3COO )，因为CH 3COO 水解程度微弱，故c(Na ) c(CH 3CO

6、O )c(OH ) c(H )， D 正确。5 (2017 北荆门部分重点高中联考湖)下列说法正确的是导学号50813223 (A)c CH 3COOHA CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 c CH3COOB25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH 7， V( 醋酸 )V(NaOH) ，B 错误。25 时，氨水溶液加水稀释， NH 3H2O的电离程度增大，由于温度不变，则K W c(OH ) c(H ) 不变， C 错误。氨水中存在电离平衡：NH 3H 2ONH 4 OH，加入少量 NH 4Cl 晶体，平衡逆向移动， 溶液中 c(OH )减小，但 c(NH 4 )较原

7、来增大， D 错误。6(2017安徽安庆质检 ) 某温度下， 相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是导学号 50813224 ( B )A 为盐酸稀释时的pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度解析 应为醋酸稀释时 pH 的变化曲线， A 项错误； b 点的 H浓度较大，导电性较强， B 项正确； KW 的大小只取决于温度，C 项错误；相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸( )浓度大于盐酸 (

8、)浓度， D 项错误。7 (2018 试题调研 )某品牌白米醋醋酸含量为3.5 g/100 mL ， pH 约为 2.5。试回答以下问题： 导学号 50813225(1)下列关于醋的食用方法中，CH 3COOH 电离程度最大是_D_。A 苹果醋直接饮用B苹果醋加冰块或混合沙冰饮用，口感清爽，适合夏天饮用C苹果醋与橙汁混合饮用，风味独特，而且营养更加丰富D炖排骨汤加入适量白米醋(2)计算该白米醋中CH 3COOH 的电离度 和电离常数K a(已知10 3.16)。(3)利用厨房用品，设计实验证明醋酸的酸性比碳酸强。5(3)将鸡蛋壳浸泡在醋中， 产生大量无色气体或取少量小苏打( 或苏打 )加入醋，

9、 产生大量无色气体。B 组能力提升题8(2017 青岛模拟 )下列事实中不能证明CH3 COOH 是弱电解质的是 导学号 50813226( D )A 常温下某 CH 3COONa 溶液的 pH 8 1B常温下 0.1 mol L CH3COOH 溶液的 pH 2.8CCH 3COONa 溶液与稀盐酸反应生成CH 3COOH 和 NaClD CH3COOH 属于共价化合物解析 A 项常温下某 CH 3COONa 溶液的 pH 8， CH 3COONa 水解显碱性，为弱酸强碱盐，故 CH 3COOH 为弱电解质，正确； B 项，常温下10.1 mol L CH3COOH 溶液的 pH 2.8，说

10、明 CH3COOH 部分电离，为弱电解质，正确；C 项，根据强酸制弱酸的原理。盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D 项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。9 (2016 河北石家庄模拟) 高氯酸、硫酸，硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。 以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是导学号50813227 (C)酸HClO 4H 2SO4HClHNO 3a 8 9 9 103.0 106.3 101.6 104.2 10KA. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方

11、程式为H2SO4=2H SO24 D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A 正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B 正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H 2 4H HSO4，C 不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰SO醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱， D 正确。10(2018 湖南衡阳三模 )室温下， pH 相差 1 的两种一元碱溶液A 和 B ，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是导学号

12、 50813228 ( D )A 稀释前， c(A) 10c(B)B稀释前， A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 10 7mol/LC用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为 7D在 M 点， A 、 B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等解析 由图知， B 为弱碱，稀释前，设 c(AOH) 0.1 mol/L ，则 c(BOH)0.01 mol/L ，则 c(AOH)1c ClD向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Cl不变c Br解析 CH3COOH 溶液中存在电离平衡： CH 3COOHCH 3COO H 加水平衡正向移动， n(H

13、)增大， n(CH 3COOH) 减小，溶液体积相同，所以c H增大， A 项错误。c CH 3COOH33 H2O3COOH OH，水解反应属于CH COONa 溶液中存在水解平衡： CH COOCHc CH 3COOH c OH 吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即c CH 3COO 增大，则c CH 3COO 减小， B 项错误。根据电荷守恒： c(NH 4) c(H ) c(Cl ) c(OH )，c CH 3COOH c OH 溶液呈中性，则 c(H) c(OH)， c(NH)，所以 c(NH)与 c(Cl)的比值为 1， C4 ) c(Cl4项错误。 向 AgCl 、AgBr

14、的饱和溶液中加入AgNO 3 后 Ag 浓度不变， 由于 K sp 不变，故 c(Cl)与 c(Br )的比值也不变， D 项正确。13(2017 北衡水中学河)25 时， 用 0.1 mol1L CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L 1NaOH 溶液，当滴加 V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH 7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是导学号 50813231( A )77A Ka 2 10B V 2 100.1V 20.1Ka 27 8CK a2 10D K a 2 10V 20V解析 当滴加 V mL

15、 CH 3COOH 溶液时，混合溶液的 pH 7，此时溶液中 c(H) c(OH ) 110 7mol L 1；据电荷守恒可得： c(OH ) c(CH 3COO ) c(Na ) c(H )，则有 13) c(Na0.02 L 0.1 mol L 2 1；据物料守恒可得： c(CH 3c(CH COO)V20 103 Lmol LCOOV 20) c(CH 3COOH) 0.1 V mol L 1，则有c(CH 3COOH) 0.1Vmol L12mol L 1V 20V 20V 202 1 1070.1V 2c CH3COO c HV 20V20mol L1，故 CH3COOH 的电离平衡

16、常数K a0.1V2c CH 3COOHV 202 1072 10 7 2K a，从而推知 V，故 A 项正确。0.1V 20.1Ka14(2017 云南一模 )已知： 25 ，Ka(CH 3 COOH) 1.75105，K b(NH 3H 2O) 1.75 10 51.75 1.3， lg 1.3 0.1。 导学号 50813232， 11(1)25 ， 0.1 mol L CH 3COOH 溶液的 pH _2.9_；将 0.1 molL CH 3COOH 溶液与 1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为0.1 mol L_c(CH 3COO) c(NH 4 )c(H ) c(OH

17、)_。(2)25 ， 0.2 mol 1水解反应的平衡常数K h _5.71010L NH 4Cl 溶液中 NH 4_。 (保留 2位有效数字 )NH 4Cl 固体， NH 3H 2O的电离(3)25 ，向 0.1 mol L1 氨水中加入少量NH4 OH平衡 _逆向 _(填“正向”、 “逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选 )，设计一个实验证明NH 3H2O 是弱电解质 _取少量氨水于试管中，滴加2 3 滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明NH 3H 2O 是弱电解质 (或其他合理答案 )_。解析 (1)CH 3COOH溶液中 c(H ) K

18、 ac CH 3COOH 1.75 105 0.1mol L1 1.3 1031pH lg(1.3 103) 2.9。 0.1mol1的 CH3COOH 溶液与mol L，故溶液的L1的氨水等体积混合后得到 CH 34 溶液，根据 Ka3b320.1 mol LCOONH(CHCOOH) 、K (NHH O)的值知， CH3COO 和 NH 4 的水解程度相等，溶液呈中性，故所得溶液中离子浓度的大小关系为 c(CH 3COO)c(OH) c(H) 。) c(NH 4(2)25 时， NH 水解反应的平衡常数4c NH 3H 2O c HKhc NH 4c NHH O c Hc OHK W32c

19、 NH 4 c OHKb NH 3H 2O1014 5.7 1010。1.7510 5(3)加入少量NH 4Cl 固体， c(NH 4 )增大，电离平衡向逆反应方向移动。选择溶液呈中性的铵盐加入滴有酚酞的氨水中，通过溶液红色变浅，说明电离平衡向逆反应方向移动，从而证明 NH 3H 2O 为弱电解质。15 (2018 试题调研 )下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。 导学号 50813233酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH 3COOHH 5CH3COO1.75 10H2CO3H 2CO3H HCO 3K14.4 107 COK 2 4.71011HCO 3H32H2 SH 2SH HS K19.1 108HSH S2K2 1.1 1012H3PO4K17.1103HH 2PO4 HPO42K26.310834H2PO4HH PO1323K3 4.2 10HPO4H PO4回答下列问题：(1)当温度升高时， K 值 _增大 _(填