九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总

1、九年级化学酸碱盐考试复习资料汇总本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题四酸碱盐变式训练一、B解析：柠檬汁是酸性溶液pH<7，食盐水是中性溶液，溶液的pH=7，肥皂水是碱性溶液，溶液的pH>7。2、c3、（1）盐（2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）解析：食醋中含有醋酸，pH<7，纯碱指的是碳酸钠，属于盐；由于紫甘蓝汁液遇到酸性和碱性溶液显示不同的颜色，所以可以代替酸碱指示剂。变式训练二、B解析：稀硫酸和Ba2溶液中的溶剂都是水，随着Ba2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。2、浓盐酸固体氢氧化钠解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质

2、量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。变式训练三、D解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱性。2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）2NaoH+co2=Na2co3+H2o（2）Na2Sio3变式训练四、c解析：是由金属离子（Na+）和算根离（co32-）子构成的，属于盐。2、B解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。3、实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊实验2k2co3+ca2=caco3+2koH实

3、验3取上层清液少量滴入过量稀盐酸滴入澄清石灰水滴入氯化钡溶液有气泡产生有沉淀生成有沉淀生成koH和k2co3实验3（另一组答案）取上层清液少量滴入碳酸钠溶液通二氧化碳（其他合理答案均可）有沉淀生成有沉淀生成koH和ca2酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）综合检测、B2、A解析：kNo3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。3、B解析：硝酸铜与Bacl2溶液和Fe2o3不反应，稀盐酸与Bacl2溶液不反应，二氧化碳与Bacl2溶液、Fe2o3、Zn不反应。4、c解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。5、D解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以

4、硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。6、A解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。7、B解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH不会等于或小于7；NaoH溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。8、A解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。9、c解析：PH=12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的oH-，A中的H+和oH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。0、c解析：本题

5、主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成Lacl3；而c中的Nacl和La3相互交换成分后是NaoH和Lacl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故c不能。1、A解析：食盐与盐酸不反应。2、D解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。3、A解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。4、D解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。5、A解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与

6、食醋中的醋酸同属于酸。6、（1）河源（2）H2So4+caco3=caSo4+co2+H2o2HNo3+ca2=ca2+2H2o（3）7、（1）BAAB（2）足量H2So4溶液少量（或足量）cuSo4溶液酚酞试液（或石蕊试液）8、错误如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（2）取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样漓加紫色石蕊试洼试液不变红恰好中和取样滴加碳酸蚋溶液有气泡产生盐酸过量取样滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样加入辞牲等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样加入饽枉等活泼金属无气泡产生恰好中和9、akcl或氯化钾Bacl2或氯化钡20、Na2co3+ca2=caco3+2NaoH；过滤蒸发ca2（或caco3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2co3（或其他合理答案）21、（1）NaoH+Hcl=Nacl+H2o（2）气球胀大（4）【交流讨论】Nacl氢氧化钠【实验设计】小林有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云没有白色沉淀，溶液呈红色小红（合理答案均可）【反思拓展】反应物是否有剩余22、硫酸减少，硫酸钠增多溶液由无色变成红色正确或错误理由甲组正确a试管