浙江省高考化学复习——无机化学部分测试卷(二)

1、2012年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（二）一、选择题1 将维生素c溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素c ( )a、有较强氧化性 b、有较强还原性c、既有氧化性，又有还原性 d、遇热易分解2在无色溶液中，下列离子能大量共存的是anh4、na、so42、oh bnh4、h、cl、co32ck、mg2+、so42、cl dcu2、nh4、no3、h3 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 ( ) a. na+ 、 ag+ 、co32 、cl b. k+ 、 ba2+ 、 so42 、 cl c. na+ 、 k+ 、co32 、cl d

2、. na+ 、k+ 、 cl 、 so424 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ） a. kclo3kcl b. kclagcl c. h+h2 d. cco25 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） a无水硫酸铜 b硫酸亚铁 c 食盐 d 生石灰6 在化学反应2kclo32kcl+3o2中，电子转移的总数是 （ ） a2 b6 c12 d57 0.6 mol cu2s和一定量hno3溶液恰好完全反应，生成cu(no3)2、h2so4、no和h2o，则反应中未被还原的hno3的物质的量是 （ ）a0

3、.6 mol b2.4 mol c 0.3 mol d1.2 mol8 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 a.酸性溶液na+、k+、br- b.酸性溶液fe3+、scn-、c.碱性溶液na+、k+、 d.碱性溶液ba2+、na+、cl- 9下列物质中，不能使酸性kmno4溶液褪色的物质是（ ）aso2 bfeso4 c甲烷 d乙烯10下列各组离子中能大量共存的是( )a. h+ ba2+ cl- co32- b. k+ cl- no3- mg2+c. nh4+ na+ cl- oh- d. so42- ba2+ cl- no3-11在指定条件下能够大量共存的一组离子是（ ）a在ph=13的溶

4、液中：na、ba2、cl、no3b使石蕊试液变红的溶液：na、clo、cl、no3c无色溶液： cu2、k、so42、cl d强碱性溶液：k、mg2、no3、hco312已知铋酸钠(nabio3)在酸性条件下可以将mn2+氧化成mno4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（ ）ahno3 bnahso4 chcl dh2so413下列反应中，硫元素表现出氧化性的是a稀硫酸与锌粒反应 b二氧化硫与氧气反应c浓硫酸与碳反应 d三氧化硫与水反应14下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1的是 af2 + h2o bli + o2（条件点燃） cco2+mg dno

5、2+h2o15标准状况下，往100ml 0.2mol/l的febr2溶液中通入一定体积的cl2，充分反应后，溶液中有50%的br被氧化。则通入的氯气的体积是 （ ）a0.224l b0.336l c0.448l d0.672l16下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ah、k、co32、hco3 bna、fe3、cl、ick、al3、no3、alo2 dk、br、hco3、co3217根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）i2+so2+2h2o=h2so4+2hi 2fecl2+cl2=2fecl3 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl

6、+i2a. ife2+clso2 b. clfe2+so2ic. fe2+iclso2 d. so2ife2+cl18m2o7x-与s2-在酸性溶液中反应如下：m2o7x+3s2+14h+2m3+3s+7h2o， 则m2o7x中m的化合价是 （ ）a+2 b+3 c+4 d+619硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是a1：3 b2：3 c1：1 d4：320对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 a向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：cl-、br-、h+、cu2+b在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：k+，na+，h+

7、，no3-c常温，在c(h+)=1014mol/l的溶液中可能含na+，alo2-，co32，so32-d使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：k+，na+ ，al3+，hco3-21在一种酸性溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中a一定含有so42- b一定含有ag+c一定同时含有ag+和so42- d含有ag+和so42-中的一种或二种22在指定条件下能够大量共存的一组离子是（ ）a在ph=13的溶液中：na、ba2、cl、no3b使石蕊试液变红的溶液：na、clo、cl、no3c无色溶液： cu2、k、so42、cl d强碱性溶液：k、mg2、no3、hco323下列反应的

8、离子方程式书写中，正确的是a. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+so42-= baso4b. 用cl2将苦卤中的br氧化：cl2 +2br= 2cl+ br2c. baco3与盐酸反应： co32-2h = h2oco2d.少量金属钠投入到cuso4溶液中： 2nacu2= 2nacu24下列反应的离子方程式书写正确的是a.氯化铝溶液中加入过量的氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2ob.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2ohhco3 = caco3h2o c.氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2cl2= 2fe32cl d.碳酸钙溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2o2

9、5下列各反应的离子方程式中,书写正确的是( )a. naoh溶液与hcl反应: h+ + oh- = h2o b. fecl3和fe反应: fe3+ +fe = 2fe2+c. 硫酸和氢氧化钡反应: h+ + so42- + ba2+ +oh- = h2o + baso4d. 氧化铜和稀盐酸反应: cuo + h+ = cu2+ + h2o26下列实验可行的是（ ）a用澄清石灰水检验co中含有的co2 b用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4c用乙醇从碘水中萃取碘 d用溶解、过滤的方法分离cacl2和nacl固体混合物27在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k为

10、0.8 mol，cl为1.3 mol，mg2为0.5 mol，则so42-的物质的量为 a0.1 mol b0.5 mol c0.15 mol d0.25 mol28常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+ + 10z+ 2xo4 = 2x2+ + 5z2 + 8h2o，2m2+ + r2 = 2m3+ + 2r，2 r + z2 = r2 + 2z，由此判断下列说法错误的是a常温下反应2m2+ + z2 = 2m3+ + 2z可以自发进行bz元素在反应中被氧化，在中被还原c氧化性强弱顺序为： xo4 z2 r2 m3+d还原性强弱顺序为： x2+ z r m2+29 3cl2+8nh3=6n

11、h4cl+n2反应中，被氧化的nh3与未被氧化的nh3的分子数之比为（ ） a16 b31 c13 d6130在5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o中被氧化与被还原的氯元素的质量比为（ ） a1：1 b1：5 c5:1 d3:131在水电离出的(h+)=11012mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是 aal3+、nh4+、so42、cl bna+、k+、co32、so42ck+、 fe2+、cl 、no3 dna+、ba2+、cl 、no332 关于某溶液的鉴别和分析，下列判断正确的是 （ ） a无色溶液中加入agno3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可

12、能存在cl或so42-b. 无色溶液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有so42- c用ccl4萃取碘水中的碘, 下层呈紫红色 d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量co3233 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 a.酸性溶液na+、k+、br- b.酸性溶液fe3+、scn-、c.碱性溶液na+、k+、 d.碱性溶液ba2+、na+、cl-34下列反应的离子方程式正确的是（ ）a石英与烧碱溶液共热：sio2 2oh sio32 h2ob在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3 4 oh al (oh)4c在氢氧化钠溶液中通入过量的co2：2oh

13、co2 co32 h2od将铜加入稀盐酸中：cu2h cu2+ + h2 35 下列反应的离子方程式正确的是 a fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu= fe2cu2+b用小苏打治疗胃酸过多：hco3-h=co2h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno22h2clcl2mn2h2od氨气通入碳酸氢钠溶液中：nh3 +h+ = nh4+36下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）abacl2 bkoh ch2so4 d na2co337某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐

14、酸，溶液中大量减少的阳离子是anh4+ 、fe2+ bmg2+ 、fe2+ cfe2+ dal3+38 在xr2+yh+o2=mr3+n h20的离子方程式中，对系数m和r3+的判断正确的是（ ） am=1 r3+是氧化产物 bmy r3+是氧化产物 cm=2 r3+是氧化产物 dm=y r3+是还原产物参考答案1答案：b解析：维生素c可以将fe3+还原，说明维生素c具有还原性。2答案：c 解析：a中nh4与oh生成弱碱不能大量共存；b中h与co32生成弱酸性气体不能大量共存；d中溶液为蓝色。3答案：c解析：a中ag+与co32-生成沉淀不能大量共存；b中so42-与ba2+生成沉淀不能大量共

15、存；d中加硫酸不产生气体。4答案：c解析：要加入还原剂才能实现，说明各选项变化元素化合价降低被还原， a、c项为化合价降低的选项；但a中， kclo3可以受热分解得到kcl，不一定要加入还原剂。5答案：b解析：防止食品氧化变质的物质，本身应具有还原性，可以吸收包装内的氧化性物质如残留的氧气等，亚铁离子具有较强的还原性。6答案：c解析：该反应中+5价的氯元素得电子到-1价，变化6个单位，2摩尔氯酸钾得到电子12摩尔，所以该反应转移电子为12，也可以根据氧元素的变化，6个-2价的氧原子升高到0价，升高6*2个单位，失电子也是12。7答案：b解析：根据题给反应物和产物完全反应，最后未被还原的硝酸即体

16、现酸性的硝酸，参加反应得到了硝酸盐，存在于硝酸铜溶液中，根据铜离子守恒0.6 mol cu2s生成1.2mol的cu(no3)2，含硝酸根离子2.4mol，所以未被还原的硝酸为2.4mol。8答案：c解析：a中酸性条件的高锰酸根离子氧化溴离子成溴单质，不能大量共存；b项fe3+与scn-络合反应不能大量共存；d项ba2+与co32-生成沉淀不能大量共存。9答案：c解析：so2、feso4等具有还原性的物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，烷烃性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。10答案：b解析：a中ba2+与co32-生成沉淀不能大量共存；c中nh4与oh

17、生成弱碱不能大量共存；d中so42-与ba2+生成沉淀不能大量共存。11答案：a 解析：a项ph=13的溶液为碱性溶液，四种离子可以大量共存；b项石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，弱酸根离子clo不能大量共存；c项溶液为蓝色；d项强碱性溶液中mg2、hco3等都不能大量存在。12答案：c解析：铋酸钠可以将mn2+氧化成mno4-，说明铋酸钠的氧化性比高锰酸钾要强，这里具有还原性的酸不能酸化铋酸钠。13答案：c解析：硫元素表现氧化性，即得电子化合价降低被还原的反应，a中还原剂是锌，硫元素化合价未变；b中二氧化硫被氧化，本身做还原剂；d属于非氧化还原反应。14答案：a解析： a中发生反应2f2+2h2

18、o=4hf+o2氧化剂是f2，还原剂为h2o，反应个数比为1:1；b中4li + o2 2li2o，氧化剂是o2，还原剂为li ，比值为1:4；c中2mg+co22mgo+c，氧化剂是co2，还原剂为mg ，比值为1:2；d中3no2+h2o=2hno3+no，氧化剂和还原剂都为no2，比值为1:2。15答案：c解析：根据得失电子守恒计算，0.02 mol的febr2溶液中含fe2+0.02mol，br0.04mol，通入氯气时，fe2+先被氧化，0.02molfe2+失电子0.02mol，根据50%的br被氧化，即被氧化的br为0.02 mol，失电子为0.02mol，还原剂共失电子0.04

19、mol，消耗氯气为0.02摩尔，标况下体积为0.448l。16答案：b解析：a中h与co32、hco3不能大量共存，但不是氧化还原反应；b中fe3具有较强的氧化性可以氧化i成i2不能大量共存；c中al3与alo2发生双水解反应不能大量共存；d项题给条件可以大量共存。17答案：d解析：氧化还原反应中，一般是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应1可得：so2i；由反应2可得：fe2+cl；由反应3可得：ife2+。所以，d对。18答案：d解析：根据电子守恒，可知3个s2失去6个电子；则1个m2o7x得到6个电子，m元素的化合价降低3价，还原产物中m元素为+3价，则m2o7x中为+6价；本题也

20、可以先利用电荷守恒，计算出m2o7x中x=2，继而算出m化合价为+6价。19答案：a解析：氧化产物是氮气，每得到1摩尔氮气，需要2摩尔-3价的氮原子升高到0价转移电子6摩尔，还原产物是so2，硫元素从+6价将带到+4价降低2，所以根据电子守恒，需要生成3摩尔的so2转移电子为6摩尔。所以氧化产物和还原产物比为1:2。20答案：c解析：a中cu2+有颜色；b中硝酸和金属不生成氢气，碱性时h+不能共存；d中碱性条件al3+，hco3-不能存在。21答案：d解析：加入氯化钡得到不溶于酸的沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡。22答案：a解析：b中酸性环境中clo氧化氯离子成氯气；c中铜离子为蓝色；d中hc

21、o3和氢氧根离子不共存。23答案：b解析：a中还有中和反应发生；c中碳酸钡不能写成离子形式；d中钠不能从cuso4溶液中置换铜，而是先和水发生反应得到碱和氢气，再得到氢氧化铜。24答案：c解析：a中氢氧化铝不能溶于过量的氨水，得到的应是氢氧化铝沉淀；b中小苏打过量时，最后溶液中有碳酸钠生成，离子方程式为：ca22oh2hco3 = caco32h2o+co32-；d中醋酸是弱电解质不能拆成h形式。25答案：a解析：b中电荷不守恒，错误；c中离子的配比关系不对，h+ 、oh- 、h2o前应有系数2；d电荷不守恒。26答案：a解析：b错误，引入氯离子杂质离子；c中乙醇和水互溶，不能用作萃取剂；d中cacl2和nacl固体都溶于水，不能利用溶解过滤的方法除去。27答案：d解析：利用电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，0.8*1+0.5*2=1.3*1+n（so42-）*2。28答案：c解析：氧化还原反应中，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；反过来，只要满足这个关系，该氧化还原反应就可以自发进行。根据该规律判断，氧化性强弱顺序应该为：xo4 z2 r2 m3+。29答案：c解析：在该反应中有2摩尔氨气被氧化成了1摩尔氮气，有6摩尔氨气未被氧化，所以被氧化的nh3与未被氧化的nh3的分子数比为