浦东新区2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷

1、浦东新区 2018 学年度第二学期高中教学质量检测高三化学试卷考生注意：1试卷满分100 分，考试时间60 分钟。2本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题（共40 分，每小题2 分，每小题只有一个正确答案）1海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技

2、术的操作是A蒸馏B过滤C萃取D结晶2向空气中“挖矿” ，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是A硫酸工业B合成氨工业C纯碱工业D石油化工3下列含氮微粒的化学用语表达正确的是14B 氮原子的轨道表示式：1s2s2pA氮 -14 原子： N7 C氨气的电子式：HD 氮气的结构式： N N.H .N.H4和纯铁相比，生铁不具有的特点是A硬度更大B熔点更低C更耐腐蚀D易冶炼得到5不是煤干馏产物的是A煤油B焦炭C焦炉气D粗氨水6铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥A易溶于水B遇碱易跑氨C易被氧化D受热易分解7葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2 的A氧

3、化性B还原性C漂白性D酸性8关于氯化氢的说法错误的是A溶于水时破坏共价键B 可用于做喷泉实验C遇氨气产生白烟D 可通过共价键形成晶体9下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烯B乙炔C苯D甲苯110下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是A NaClOB NaOHC Na2O2DNaCl11用烧碱固体配制0.100 mol/L NaOH 溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是 0 2 L m0 01100mL100mL20 20 A检漏B量取C转移D定容12关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是A都是白色固体B都难溶于水C都具有两性D都受热易分解13港珠澳大桥设计寿命为120 年，对

4、桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是A用导线与石墨相连B 用导线与电源负极相连C钢制构件上焊接锌块D 表面喷涂高分子涂层14用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，相关说法正确的是A可用石蕊作指示剂B 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C需做平行实验23次D 当溶液颜色变化时立即读数15下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是A配料：加入过量乙醇B 加热：用水浴加热C分离：用边反应边分离的方法D 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16 A、 B、C、 D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是A元素最高正价数值最大的是AB单质熔点最高的是CAC离子半径：ACBCDD金属性：

5、 B C17如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是A蔗糖B 铝片C胆矾D 纯碱218某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是A分子式为C3H6O3B含有两种官能团C能发生取代反应，不能发生消除反应D既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应19氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A主反应原理B 副产品C食盐利用率D 循环物质20某溶液中可能含有+2+22中的几种，且所含离子Na、 Fe、NH 4、K 、 Cl、 SO4、 SO3物质的量浓度均为0.01 mol/L 。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A可能含有 Na +B可能含有 SO

6、42C一定不含 Cl D一定含有 NH 4+二、综合题（共60 分）（一）（本题共14 分）天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH 4，还含有少量H 2S 和水蒸气。21碳、 氢、氧、硫四种元素中， 最外层电子数是电子层数两倍的是（填元素符号） ，非金属性最强元素的原子核外电子排布式为。22天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g 甲烷，需要吸收 258 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。23天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H S，过程中会生成两种2酸式盐，该反应的离子方程式为。若改用 NaOH 溶液吸收 H 2S，从通入气体至过量，溶液中c

7、(S2 )的变化趋势是。24微波加热技术的原理是： 利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦， 使温度升高。 用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是。硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因。3（二）（本题共16 分）用 Cl 2 生产含氯有机物时会产生HCl ，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g) O2(g)催化剂2Cl 2(g) 2H2O(g) Q（ Q 0）在 2 L 密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：物质物的量质HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl 2 (g)

8、时（ mol ）间0 min41002 min1.20.31.43 min1.20.31.44 min1.160.391.4225计算 0 2 min 内 Cl 2 的平均生成速率。该反应合适的温度范围是380 440，选择该温度范围可能的原因是：加快反应速率；。26工业上用传感器监测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表明反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是。27实验时， 在 34 min 之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向移动（填“左” 或“右” ）；达到新平衡后， 与原来相比平衡常数。（填“变大” 、“变小”、“不变”）Cl 2 也可用于制备新

9、型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。28配平制备反应的化学方程式。Fe(NO3)3 NaOH Cl 2 Na2FeO4 NaNO 3 NaCl H2O若反应消耗3.36 L Cl 2（标准状况），则转移电子的数目是。29用 Na2FeO4 杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有。4（三）（本题共15 分）天然水大多含Ca2+、 Mg 2+、 HCO 3 等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和 Mg(OH) 2，可能含有 MgCO 3。30天然水中的HCO 3 来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2 溶于水形成HCO 3 的过

10、程。31天然水煮沸时，其中微溶的MgCO 3 转换成难溶的Mg(OH) 2，写出发生反应的化学方程式。为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、 MgCO 3、 Mg(OH) 2 高温分解的性质，精确称量 5.000 g 水垢样品，用如下图装置进行实验。水垢空气K碱石灰F浓硫酸浓硫酸ABCDE32 A 中盛放的试剂是。装置 F 的作用是。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是。33利用上述装置测定水垢中Mg(OH) 2 的含量时，需要测定的数据是。34实验测得装置E 增重 2.200 g ，请问水垢样品中是否含有MgCO 3？判断依据是。5（四）（本题共15 分）CHOO工业上用苯甲醛（）

11、和丙酮（ CH 3 CCH3）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（CHCHCHCH2 ）的途径如下：CHOOOOCHCH CCH 3 HClCH CH2 CCH3反应A催化剂ClCH3 CCH3反应H 2CH CH2CH CH3- HCl- H2OCH CH CHCH2催化剂ClOHX苯丁二烯反应反应反应完成下列填空：35反应的产物除了A ，还有一种无机小分子，其分子式是。反应的反应类型是。36反应的化学方程式。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式。37流程中设计反应和的目的是。38写出满足下列条件的苯甲醛的同系物。比苯甲醛多两个碳原子，苯环上只有一个取代基，含有一个甲基。39丙醛是丙酮的同分异

12、构体，设计由丙醛合成CH3CH CH3的合成路线。OH（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应试剂目标产物）反应条件乙 ?反应条件浦东新区2018 学年度第二学期高中教学质量检测高三化学参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个正确答案，共40 分）题号12345678910答案ABDCADBDCC6题号11121314151617181920答案BDACDDBCAA二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2 分）（一）（本题共14分）22421 C、 S， 1s 2s 2p22 CH4(g) C(s) 2H 2(g) 258 kJ223 CO3+H2S HCO 3 +HS先增大再减小（至

13、一定浓度）最终保持不变24不适合，因为甲烷是非极性分子，无法进行微波加热。由元素周期律可知，硫和氧是同主族元素，硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢的热稳定性比水弱，受热更容易分解产生氢气。（二）（本题共16 分）25 0.35 mol/(L min)满足催化剂的活性温度26该反应左右气体总量不同，如未平衡，随着反应的进行，气体总量会变化，造成气体压强改变，所以当压强不变时即意味着达到平衡状态。27右；不变28 216326680.3NA29还原产物为Fe3 ， Fe3 氧化铁管 （或写方程式） ； Fe3 水解使溶液酸性增强，加快了铁管的电化腐蚀。（三）（本题共15 分）30 CO2+H2OH2C

14、O 3H +HCO 3（或分两步书写）31 MgCO 3+H 2O Mg(OH) 2+CO 232 NaOH 溶液。防止空气中的CO2 和水蒸气进入装置 E。将装置中残留的CO2 和水蒸气赶入 D、 E 以完全被吸收。33装置 D 反应前后的质量。34假设 5.000g 样品全部是CaCO3，最多只生成CO2 2.200g，水垢中还含有 Mg(OH) 2，所以必须要含有MgCO 3 以多生成 CO2。（ 3 分）（若 2.2g CO 2 全由 CaCO3 生成，则碳酸钙5g，若全由MgCO 3 生成，则碳酸镁4.2g，由于水垢中一定有Mg(OH) 2，则碳酸盐的质量小于5g，所以一定存在碳酸镁

15、。）7（四）（本题共15 分）35 H2O。加成反应（或还原反应）36CHCHCHCH3 浓硫酸CHCH CH CH2 +H 2OOHCHCHCHCH2n（或其他合理答案）37保护碳碳双键不在反应中被H2 加成38CHCHOCH339 CH3CH 2CHOH 2CH3CH 2CH 2OH 浓硫酸CH3 CH CH2H 2OCH3CH CH3（ 3催化剂 /催化剂 /OH分）浦东新区 2018 学年第请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效二学期教学质量检测高三化学答题纸姓名学校（二）（本题共1625贴条形码区26准考证号正确填涂1. 答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，填注并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。27；涂意2. 选择题部