四川省米易中学高三下学期第一次段考化学试题及答案

1、米易中学2014届高三下学期第一次段考化学试题相对原子质量：h-1 o-16 c-12 s-32 n-14 cl-35.5 fe-56 cu-64 mn-551用na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()a常温常压下，46 g有机物c2h6o中含有极性键的数目一定为7na b标准状况下，22.4 l四氯化碳中所含有的共价键数目为4nac标准状况下，5.6 l no和5.6 l o2组成的混合气体中所含原子数为nad常温常压下，33.6 l氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3na2已知电离平衡常数：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或

2、离子方程式的叙述中，正确的是()a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3、cl、ba2、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向漂白粉溶液中通入少量co2的离子方程式： 2cloco2h2o=2hclocod向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl3正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为xyz3w8。其中，只有w显负价。x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等。y3与w的阴离子具有相同的电子层结构。x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和。下列说法错误的是()ax的离子半径y的离子半径bx2w2、y2w3两

3、种化合物含有的化学键类型完全相同cy的氧化物既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应dz的氢化物的稳定性w的氢化物的稳定性4下列叙述正确的是()aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液浓度大小关系为：c(naoh)c(ch3coona)c(h)c(h2a)c(a2)cnh4cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大dph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色5尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法错误的是()a1 mol酪氨酸能与含1 mol hcl的盐酸反应，又能与含2 mol naoh的溶液反应b

4、酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应c1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol h2反应 d1 mol尿黑酸最多可与含3 mol br2的溶液反应6图中甲池电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是()a电子沿adcd路径流动bb极的电极反应为o24e4h=2h2oc通电初期乙中的总反应为cuh2so4cuso4h2d反应过程中，甲、乙装置中溶液的ph都逐渐减小7. 2.8 g fe全部溶于一定浓度、100 ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()a.反应前hno3溶液的浓度为2.1 moll1

5、b.1.12l的气体全部为noc.反应后溶液中c(no)1.6 moll1 d.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g fe8 (12分)w、x、y、z四种元素原子序数依次减小。已知w的原子序数为29；x原子p轨道共有11个电子；y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/ (kjmol1)i1i2i3i4i5y5841 8232 75111 58414 837(1)w基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：x_y(填“”、“”或“”)。(3)r是与x同主族的短周期元素。r的氢化物沸点比x的氢化物高，原因是_。(4)z2x4中，z原子采

6、取_杂化，每个分子中含有_个键。(5)已知w2能与氨分子形成配离子w(nh3)42，该配离子中存在的化学键有_(填标号)。a金属键 b离子键 c共价键 d配位键9(20分)醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。如醛类在一定条件下有如下反应：用通过以下路线可合成(g)： (1)反应的条件是_。(2)b的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为_。(3)反应和的类型是_、_。(4)d与足量的热naoh溶液反应的化学方程式为_。(5)目前物质a在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为_。(

7、6)f的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物w，w的结构简式为_。(7) a的一种同分异构体p能与热naoh溶液反应生成乙醛，p的结构简式为_。 (8)已知有机玻璃的结构简式为，请写出以甲醇和a为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。例：（要求：箭头上写反应物，箭头下写条件）10(16分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h131.3 kjmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2o的平衡转化率的是_。(填序号)a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂

8、d用co吸收剂除去co(2)已知：c(s)co2(g) 2co(g)h172.5 kjmol1，则co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的焓变h_。(3)co与h2在一定条件下可反应生成甲醇：co(g)2h2(g) =ch3oh(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_。若用该电池提供的电能电解60 ml nacl溶液，设有0.01 mol ch3oh完全放电，nacl足量，且电解产生的cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的ph_。(4)将一定量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2.

9、0 l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)_。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中co2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_。(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯h2用于合成氨。合成氨反应原理为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.

10、4 kjmol1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如图甲所示。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为_。实验比实验的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验和实验中nh3浓度随时间变化的示意图。11(10分)人体血液里ca2离子的浓度一般采用mg/ml来表示。加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出。试回答：(1)现需要80 ml 0.02 moll1标准kmno4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；配制时， kmno4溶液应用强酸酸化，本实验选择_作酸化剂。若选择hno3酸化，则结果可能_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与kmno4反应的离子方程式为_。(3)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/ml滴入kmno4溶液的体积/ml120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中ca2离子的浓度为_mg/ml。米易中学2014级高三下期第一次段考理综化学