晶体章末综合检测三

1、章末综合检测(时间： 45 分钟满分： 100 分)一、选择题 (每题 6 分，共 48 分)1下列微粒的个数比不是 1 1 的是()。ANaHCO3 晶体中阴、阳离子BNH 3 分子中的质子和电子CNa2O2 固体中阴、阳离子D12H 原子中的质子和中子解析2构成的，阴、阳离子个数比为12。Na2 2 固体是由 Na和 O2O答案C2下面的排序不正确的是()。A晶体熔点由低到高：4 CCl4 CBr4CI4CFB熔点由高到低： NaMg AlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBr NaI解析B 项熔点由高到低应为 Al Mg Na答案B3如下图，铁有

2、 、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()。A - Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个B - Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个C将铁加热到 1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质相同解析A 项中， -Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12 个；C 项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，D 项，同素异形体的性质不同。答案B4下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。AHI HBr HCl HFBCI 4CBr 4CCl 4CF4CNaCl NaBr KBrD金刚石碳

3、化硅晶体硅解析这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。 A 中全是分子晶体，但由于 HF 分子间存在氢键，因此 HF 的熔点最高， 排列顺序应为 HFHI HBr HCl ，A项错误； B 中全是分子晶体，结构相似， CI4 分子量最大，故 CI4 分子间作用力最大，熔点最高， B 项正确； C 中全是离子晶体，离子半径大小关系为Na K ， Cl Br ，故离子键 NaCl 最强， KBr 最弱，熔点的排列顺序为NaClNaBrKBr ，C 项正确； D 中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故 D 项也正确。答案 A

4、36) 晶胞中， AlF63 占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 Cl 占据5在冰晶石 (NaAlF的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl 晶胞中含有的原子数之比为()A21B32C52D51解析 本题考查 NaCl 的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个 NaCl 晶胞中含有的原子数为448 个；一个冰晶石的晶胞中含有4个 AlF 63 ，则含有 12 个 Na ，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12 4 (1 6)40 个，故选 D 项。答案 D6下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3 的晶体结构模型 (图中 Ca2 、O2、 Ti 4 分别位于立方体的体心、面心

5、和顶角 )A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3 晶体中每个 Ti 4 与 12 个 O2 紧相邻CSiO2 晶体中每个硅原子与2 个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析A 中，稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键； B 中， CaTiO3 的晶胞中每个Ti4 处在立方体的顶角，所以每个Ti4同时为 8 个立方体所共有，在这 8 个立方体中有 12 个 O2 与之相邻；C 中，SiO2晶体中每个硅原子与 4 个氧原子以共价键结合； D 中，金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。答案B7下面有关晶体的叙述中，不正确的是(

6、)A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子氯化钠晶体中，每个 周围距离相等的 Na共有 6 个BNaC氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子解析氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na 共 12 个。每个 Na 周围距离相等且最近的 Cl 共有 6 个。答案B8根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中， 错误的是 ()。NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4单质 B熔点 /810710190682 300沸点 /1 4651 418182.7572 500注： AlCl

7、3 熔点在 2.02105Pa 条件下测定。ASiCl 4 是分子晶体B单质 B 是原子晶体CAlCl 3 加热能升华DMgCl 2 所含离子键的强度比NaCl 大解析三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl 的熔、沸点均比MgCl 2 高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比MgCl 2 强，故 D 不正确。答案D二、非选择

8、题 (本题包括 4 个大题，共 52 分)9(12 分 )X 、Y 、 Z 三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z22、YZ2X 等化合物，已知 Y 的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多一个电子层，试回答：(1)X 、Y 、Z 的单质的晶体分别属于 _晶体、_晶体、 _晶体。(2)Z2Y2的电子式为_，Z2Y2溶于水的化学方程式为_。(3)XY 3 在标准状况下是针状晶体， 它属于 _晶体，XY 3 的水溶液与 Z2Y 2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂 H2 2，其化学方程式为Y。解析 由 Y、Z 可形成 Z2Y、 2 2 可猜为 Na2O和22或H

9、2 和2O2，根Z YNa OOH据 X 、Y、 Z 能形成阴、阳离子，确定Z 为 Na、Y 为 O、X 为 S。由物质的性质可确定各物质及性质。答案 (1)分子分子金属 22Na222H22 (3)分子H2 4(2)Na OO NaO Na2 O2 =Na2 SO4H2O210(14 分)化合物 YX 2、 ZX 2 中 X 、Y 、Z 都是前三周期元素， X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族， Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数， X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。则(1)X原子的电子排布式是_， Y 原子的价层电子排布图是_。(2)

10、YX2 的分子构型是 _，YX 2 的熔、沸点比 ZX 2填“高”或_(“低” )，理由是。(3)YX2 分子中， Y 原子的杂化类型是 _，YX 2 分子中含 _个 键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞 )，其中代表 YX 2 的是 _，代表 ZX 2的是 _(填序号，下同 )。(5)元素 X 的某价态离子X n 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。该晶体中 X n离子中 n_。 X 元素的原子序数是 _。晶体中每个 N3被 _个等距离的 X n 离子包围。解析Y 元素的电子排布式为1s22s22p2，是 C 元素。

11、X 与 Y 同周期，则 X 元素的电子排布式为1s2 2s22p4，是 O 元素。 Z 是 Si 元素， YX 2 为 CO2，ZX 2为 SiO2。CO2 为分子晶体， SiO2 为原子晶体。 CO2 中碳原子为 sp 杂化，是直线形分子， C 与两个 O 原子之间各有一个 键。 (5)X n 位于晶胞的棱上，其数目为 12143 个， N3 位于晶胞的顶角，其数目为 8181 个，故其个数比为 31； 由晶体的化学式 X 3N 可知 X n 的所带电荷为 1；因为 K 、L、M 三个电子层充满，故为 2、8、18，所以 X 的原子序数是 29；N3位于晶胞顶角，故其被6 个 X 在上、下、

12、左、右、前、后包围。2s答案(1)1s22s22p4(2)直线形低CO2 为分子晶体， SiO2 为原子晶体(3)sp 杂化2(4)BC(5)31129611(14 分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题：(1)表中属于 d 区的元素是 _(填编号 )；元素的原子价电子排布式是_。(2)和形成的常见化合物的晶体类型是_；的电负性：_ _ _( 用 元 素 符 号 表 示 ) 。 判 断 依 据 是。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式 )为 nsnnpn 1，该元素为周期表中的_(填编号 )；该元素与元素形成的化合物X 极易溶于水的原因是_。(4)形成一种

13、超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为_，其熔点比金刚石的 _(填“高”或“低” )。解析 (1)由元素周期表的分区知， 只有 号即铁元素为 d 区元素，号为 Cu 元素是 ds 区元素， Cu 的价电子排布式为 3d104s1；(2)是氮元素， 为 Cl 元素，形成 NCl 3 为分子晶体， C、N、O 的电负性依次增大；(3)由价电子排布式为nn1知， n2，故为氮元素， NH 3极易溶于水是因ns np为 NH 3 与 H2O 之间能形成分子间氢键；(4)由 C、 N 元素组成化合物的性质知应为原子晶体，因为氮原子半径小于碳原子半径，故比金刚石的熔点高。答案(1)3d104

14、s1(2)分子晶体ONC同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强(3)氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键(4)C3N4高12(12 分)2010 年上海世博会场馆， 大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED) 。目前市售LED 品片，材质基本以GaAs(砷化镓 )、AlGaInP( 磷化铝镓铟 )、InGaN(氮化铟镓 )为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球 )个数为 _，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_。(用氢化物分子式表示 )(4)砷化镓可由 (CH 3)3 Ga 和 AsH 3 在 700 时制得。 (CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式为 _。(5)比较二者的第一电离能：As_Ga(填“”、“”或“”)。(6)下列说法正确的是 _(填字母 )。A砷化镓晶胞结构与NaCl 相同BGaP 与 GaAs 互为等电子体C电负性： AsGaD砷化镓晶体中含有配位键解析(1)镓位于元素周期表中第四周期第A族，故其核外电子排布式为102 1Ar3d4s4p。(2)根据 “ 均摊法 ”：