第1讲物质的量气体摩尔体积

1、 第1讲物质的量气体摩尔体积 12012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子2含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca5(PO

2、4)3F。则1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为()A1 molB4 molC5 molD12 mol3下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L42013安徽示范高中联考 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A1 mol甲基(CH3)中含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L CCl4中所含的碳原子数为0.5NAC0.1 L、2.0 molL1的一元酸溶

3、液中含有的氢离子数为0.2NAD2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数大于2NA5(1)质量比为167 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下体积比为_。(2)在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的H原子。(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。62012年8月27日中国新闻网：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)

4、3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12 NAB标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为12672012临沂模拟 由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积82012汕头三模 某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物

5、质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子为17 molA B C D92012崇文模拟 在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L10下列说法不正确的是()A等物质的量的CH3和OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等物质的量的C2H4和CH4中所含CH键数相等D等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等112013黄冈中学 下列说法正确的是(N

6、A为阿伏加德罗常数的值)()ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间图K11122012徐州模拟 如图K11表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO132012黄冈9月月考 .根据下列数据判断元素X的相对原子质量。(1)1.01105 Pa，273 时气态单

7、质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。.(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。142012镇江调研 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓

8、盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2(如：K2MnO48HCl=MnCl22Cl22KCl4H2O)。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况)：(1)称取了15.8 g KMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是_；另取31.6 g KMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是_。(2)将31.6 g KMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12 L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是_。(3)将a mol KMnO4粉末加热一段时间，收集到V1 L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反

9、应充分后，又收集到气体体积V2 L。则V2_(用a、V1表达)。15利用如图K12所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130 mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。图K12实验步骤：装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.1000.110 g的镁带，把数据记录于表格中。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。用注射器从A瓶加料口处抽气，

10、使B瓶导管内外液面持平。用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25 ；压强：101 kPa。该条件下1 mol氢气体积的理论值为24.5 L。(1)连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，_可以确认装置气密性合格。(2)B中所装液体一般是_(填“水”或“品红”)。A中发生反应的离子方程式为

11、_。(3)实验数据如下：温度：25 (镁元素的相对原子质量为24.3)实验次数m(Mg)/g硫酸体积/mL液体量瓶中液体体积/mL抽出气体体积/mL氢气体积/mL计算1 mol氢气体积/L10.10010.0110.06.5x20.11510.0121.08.0上表中x_；计算1 mol氢气体积：两次实验的平均值_L；计算实验误差：100%_；引起该误差的可能原因是_(填字母)。A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有杂质铝D所用稀硫酸不足量1B解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A选项中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60

12、g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为：0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D选项错误。2D解析 由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D项正确。3B解析 A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。4D解析 1 mol甲基含有的电子数为9NA，A错误；CCl4在标准状况下是液态，B错误；C选项中的一元酸不确定是强酸还是弱酸，C错误；S

13、O2和O2的反应有限度，充分反应后都还有剩余，故容器内分子总数大于2NA。5(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol132 解析 (1)质量比为1676，说明其物质的量之比为，即554，所以其分子数之比为554，相同条件下的体积之比为554，氧原子数之比为1054; (2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，与0.15 mol H2S含有相同数目的H原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22

14、.4 Lmol13.36 L；(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。6A解析 三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。7D解析 1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。8C解析 中摩尔质量的单位错误；由

15、于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17个，错。9B解析 (O2)32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 g/L。10D解析 等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。11B解析 A项1个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe3和OH形成的集合体，故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量要远远大于107 g；C项Cl2与水反应是可逆反应，故得到HClO分子的数目要小于0.1NA；D项2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA

16、。12C解析 本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。13.(1)(2)34m(3)NA.(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O解析 .(1)在273 时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为 gNA，则X的相对原子质量为NA。.(1)依据质量守恒定律，m(E)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g，则M(E)108 gmol1(2)Na2X2NaX246Mr(X)g2 mol12.4 g0.4 mol则则Mr(X)16，为O元素，其他各项由此而求出。14(1)1.12 L11.2 L(2)8.96 L(3)V256a 2V1解析 (1)已知2KMnO4K2MnO4MnO2O2，则V(O2)n(KMnO4)22.4 L/mol1.12 L，KMnO4粉末和盐酸反应为：2KMnO4