2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题十一电解质溶液专题强化训练

1、专题十一电解质溶液专题强化训练一、选择题1已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离常数(25)k1.77104k5.01010k14.3107k25.61011下列叙述错误的是()3anacn溶液中通入少量co2发生的离子反应为cnh2oco2=hcnhcob等体积、等物质的量浓度的hcoona溶液和nacn溶液中所含阴离子总数：前者大于后者33c等物质的量浓度的nahco3和na2co3混合溶液中：c(na)c(oh)c(hco)c(co2)c(h)d中和等体积、等ph的hcooh溶液和hcn溶液消耗naoh的物质的量：前者小于后者33解析：选c。向nacn溶液中通入

2、少量co2，因为酸性：h2co3hcnhco，故反应生成hcn和nahco3，反应的离子方程式为cnco2h2o=hcnhco，a项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hcoo)和c(na)c(h)c(oh)c(cn)，甲酸的酸性大于hcn，等物质的量浓度的hcoona溶液和nacn溶液，cn水解能力较强，故nacn溶液的c(oh)较大，则c(h)较小，因两溶液中的na浓度相等，且溶液中正负电荷相等，333所以hcoona溶液中所含阴离子总数大于nacn溶液所含的阴离子总数，b项正确；na2co3溶液中co2的水解程度大于nahco3溶液中hco的水解程度，且水解是微弱

3、的，所以溶液中c(hco3)c(co2)c(oh)，c项错误；由于hcooh酸性大于hcn，所以等体积、等ph的hcooh溶液和hcn溶液，hcn溶液浓度较大，hcn的物质的量较大，消耗naoh的物质的量较多，即中和等体积、等ph的hcooh溶液和hcn溶液消耗naoh的物质的量：前者小于后者，d项正确。42常温下，向1l0.1moll1nh4cl溶液中不断加入固体naoh后，nh与nh3h2o的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()am点溶液中水的电离程度比原溶液大c(nh4)c(h)c(nh3h2o)c(nh4)c(nh4)b在m点时，n(oh)n(h)(a

4、0.05)molc(h)c随着naoh的加入，不断增大4d当n(naoh)0.05mol时，溶液中有c(cl)c(na)c(nh)c(oh)c(h)解析：选b。常温下，向1l0.1moll1nh4cl溶液中不断加入固体naoh，发生反应：nh4clnaoh=naclnh3h2o。a.nh4cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，m点溶液为44等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故m点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；b.在m点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(h)n(na)n(nh)n(oh)n(cl)，n(na)amol，n

5、(cl)0.1mol，n(nh)0.05mol，则n(oh)n(h)(a0.05)mol，正确；c.铵根离子的水解平衡常数kh，随着naoh的加入，nh3h2o浓度不c(h)断增大，温度不变，kh不变，不断减小，错误；d.当n(naoh)0.05mol时，溶液4为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)，错误。3室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()a三种酸的电离常数关系：

6、khakhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)解析：选c。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前ha溶液的ph最小，酸性最强，hd溶液的ph最大，酸性最弱，说明ha的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为khakhbkhd，a项正确；p点溶液中含有等物质的量的nab与hb，此时溶液显酸性，说明hb的电离程度大于b的水解程度，所以c(b)c(hb)，由物料守恒：2c(na)c(hb)c(b)知，c(na)

7、介于c(b)、c(hb)之间，b项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(na)c(h)c(x)c(oh)，x代表a、b、d，在ph7时，c(h)c(oh)，c(na)c(x)，而ph7时，三种酸所消耗的naoh的物质的量不相等，故三种溶液中c(na)不相等，则c(x)也不相等，c项错误；中和百分数达100%的三种溶液，其溶质分别是naa、nab、nad，混合后溶液中的电荷守恒式为c(na)c(h)c(a)c(b)c(d)c(oh)，此式中c(na)c(na)naac(na)nabc(na)nad，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(na)naac(a)c(ha)，c(na)nabc(b)c(hb

8、)，c(na)nadc(d)c(hd)，消去式中的c(na)和c(a)、c(b)、c(d)，得c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，d项正确。4向一定浓度的ba(oh)2溶液中滴加某浓度的nh4hso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()c(hr)44aab段反应的离子方程式为ba2ohhso2=basoh2obb点溶液中只存在h2o的电离平衡和baso4的沉淀溶解平衡44cbc段之间存在某点，其溶液中：c(nh)2c(so2)4dc点溶液中：c(h)c(nh)c(nh3h2o)c(oh)44解析：选c。b点时导电能力最弱，则n(nh4hso4)nb

9、a(oh)2，ab段溶液中发生的反应为nh4hso4ba(oh)2=basonh3h2oh2o，b点溶液中的溶质为nh3h2o，所以b点溶液中存在h2o、nh3h2o的电离平衡和baso4的沉淀溶解平衡，a、b错误；c点时导电能力最强，n(nh4hso4)2nba(oh)2，bc段溶液中发生的反应为2nh4hso4ba(oh)2=baso(nh4)2so42h2o，c点溶液中溶质为(nh4)2so4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某444点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(h)c(nh)2c(so2)c(oh)，则c(nh)4442c(so2)，c正确；c点溶液中2c(so2)c(nh

10、3h2o)，所以c(h)c(nh)c(nh3h2o)c(oh)，d错误。5(新题预测)已知：25，nh3h2o的电离平衡常数kb1.76105。25，向1l0.1mol/l某一元酸hr溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的c(r)ph与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()a由图可推知，25时0.1mol/lnar溶液的ph约为104b当通入0.1molnh3时，所得溶液中：c(nh)c(r)c(oh)c(h)4cph7时，所得溶液中：c(hr)c(r)c(nh)4dph10时，所得溶液中：c(r)c(hr)，c(nh)c(nh3h2o)c(r)c(r)c(hr)c(

11、hr)解析：选b。由题图可知，ph5时，lg0，即1，所以kac(hr)ka105c(r)c(h)k1014c(h)1105，25时0.1mol/lnar溶液中，kwh109，c(nh4)nh3h2o电离平衡常数kb1.76105，可以求出1，所以c(nh)c(nh3h2o)1104c(oh)khc(r)1090.1mol/l1105mol/l，所以ph约为9，a不正确。当通入0.1molnh3时，所得溶液中的溶质为nh4r，nh4r的阴、阳离子可以相互促进水解，nh3h2o的电离平衡常数kb1.76105，而hr的ka1105，故r的水解程度较大，溶4液显碱性，所以c(nh)c(r)c(oh

12、)c(h)，b正确。ph7时，由题图可知，c(r)c(r)c(hr)c(hr)4lg2，即102，则c(r)c(hr)；由电荷守恒可知c(r)c(nh)，所以所4得溶液中：c(r)c(nh)c(hr)，c不正确。ph10时，c(oh)1104mol/l，由1.76105c(hr)c(hr)c(nh3h2o)，由题图可知，ph10时，lgc(r)c(r)5，即105，所以c(r)c(hr)，d不正确。6常温下，金属离子(mn)浓度的负对数随溶液ph变化关系如图所示已知：pmlgc(mn)，且假设c(mn)106mol/l认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()a常温下，kspmg(oh)2

13、kspfe(oh)2b可以通过调节溶液ph的方法分步沉淀cu2和fe2c除去cu2中少量fe3，可控制溶液3ph4dpm与ksp之间的关系式为pmlgkspnlgc(oh)解析：选c。常温下，ph一定时c(mg2)c(fe2)，所以kspmg(oh)2kspfe(oh)2，a项错误；当cu2完全沉淀时，fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液ph的方法分步沉淀cu2和fe2，b项错误；当3ph4时，fe3完全沉淀，而cu2不会沉淀，所以除去cu2中少量fe3，可控制溶液3ph4，c项正确；kspc(mn)cn(oh)，c(mn)kspkspcn(oh)，pmlgc(mn)lgcn(oh)lgk

14、spnlgc(oh)，d项错误。二、非选择题7(热点组合)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1moll1的四种溶液：nh4no3；ch3coona；(nh4)2so4；na2co3，ph由大到小的排列顺序为_(填序号)。(2)常温下，向20ml0.2moll1h2a溶液中滴加0.2moll1naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示。则当v(naoh)20ml时，溶液中离子浓度大小关系：_，水的电离程度比纯水_(填“大”或“小”)。77(3)含有cr2o2的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103moll1的cr2o2。

15、为了使废水的排放达标，进行如下处理：)cr3、fe3()cr(oh)3、fe(oh)3(cro227绿矾、h石灰水该废水中加入绿矾(feso47h2o)和h，发生反应的离子方程式为_。若处理后的废水中残留的c(fe3)2.01013moll1，则残留的cr3的浓度为_。(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)772367(4)用氧化还原滴定法可测定废水中cr2o2的浓度。取100ml废水样品，加入少许稀硫酸和过量的ki溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2moll1的na2s2o3溶液滴定生成的i2，当滴入30mlna2s2o3溶液时恰好反应完全，反

16、应的原理是cr2o214h6i=3i2cr37h2o；i22s2o2=2is4o2，则该废水中cr2o2的物质的量浓度是_。答案：(1)(2)c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)小7(3)cr2o26fe214h=2cr36fe37h2o3.0106moll1(4)0.01moll18(1)某温度(t)时，水溶液中c(h)和c(oh)的关系如图所示，a点离子积kw_；该温度下，ph12的naoh溶液与ph2的h2so4溶液等体积混合，溶液呈_性。(2)25时，向0.1moll1氨水中加入少量nh4cl固体，当固体溶解后，测得溶液4ph_，nh的物质的量浓度_。(填“增大”“减小”或

17、“不变”)(3)体积相等的稀naoh和ch3cooh溶液混合，若溶液中c(na)c(ch3coo)，则该溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合前c(naoh)_c(ch3cooh)(填“”“”或“”)。(4)常温时，fe(oh)3的ksp11038，要使溶液中的fe3沉淀完全残留在溶液中的c(fe3)105moll1，则溶液的ph最小为_。(5)用可溶性碳酸盐可以浸取caso4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：caso4(s)3co2(aq)4caco3(s)so2(aq)。已知298k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，则此温度下该反应的平衡常

18、数k为_(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)a、b两点对应温度相同，离子积相同，所以a点离子积kwc(h)c(oh)1061061.01012；ph2的h2so4溶液中c(h)0.01moll1，ph12的naoh1012溶液中c(oh)1012moll11moll1，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。4(2)一水合氨为弱电解质，在溶液中存在电离平衡nh3h2onhoh，加入氯化铵时，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，则ph减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，若c(na)c(ch3coo)，则c(oh)c(h)，所以溶液呈中

19、性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度。1014(4)kspc(fe3)c3(oh)105c3(oh)，c(oh)1011moll1，则c(h)1011moll1103moll1，溶液ph3。ksp(caso4)4.90105ksp(caco3)2.80109(5)该反应的平衡常数k43c(so2)c(co2)43c(so2)c(ca2)c(co2)c(ca2)1.75104。答案：(1)1.01012碱(2)减小增大(3)中性(4)3(5)1.751049(新题预测)三氯氧磷(pocl

20、3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(h3po3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(h3po3)为二元弱酸，则na2hpo3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(3)常温下，将naoh溶液滴加到亚磷酸(h3po3)溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg3c(hpo2)3c(h2po)的是曲线_(填“”或“”)，亚磷酸3(h3po3)的ka1_，反应hpo2h2o3h2pooh的平衡常数的值是_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为h3po4、h

21、3po3)。向废水中4先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节ph，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(ca2)5106moll1，则溶液中c(po3)_moll1。已知kspca3(po4)221029。解析：(2)由于h3po3为二元弱酸，所以na2hpo3为正盐；溶液中水解方程式和电离方程3式为hpo2h2o33h2pooh、h2poh2oh3po3oh、h2ohoh，其离子浓度c(hpo32)c(h2po3)33大小顺序为c(na)c(hpo2)c(oh)c(h2po)c(h)。(3)根据第一步电离远大于第二步电离可知，表示lg的是曲线。h3po33h2po3h2poh，

22、3hhpo2ka1102.410101.4，ka2105.5101106.5，c(h)c(h2po3)c(h3po3)c(h)c(hpo23)3c(h2po)3所以hpo2h2o3h2poohc(h2po3)c(oh)kkw6.5107.5。10143c(hpo2)ka2104(4)ca3(po4)2(s)3ca2(aq)2po3(aq)4kspca3(po4)2c3(ca2)c2(po3)21029，4c(po3)21029(5106)3moll14107moll1。答案：(1)pcl3h2ocl2=pocl32hcl33(2)c(na)c(hpo2)c(oh)c(h2po)c(h)(3)101.4107.5(4)410710利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中cr()的处理工艺流程如下：已知：酸浸取液中的金属离子主要是cr3，其次是fe3、al3、ca2和mg2等。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)7(2)h2o2的作用是将滤液中的cr3转化为cr2o2，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(