2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷

1、2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷第二章分子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题)1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家gignere巧妙地利用尿素(h2nconh2)和h2o2形成化合物h2nconh2h2o2，不但使h2o2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知h2o2的结构式为hooh，下列说法中不正确的是()ah2nconh2与h2o2是通过氢键结合的bh2o2分子中只含键，不含键ch2o2既有氧化性又有还原性dh2nconh2h2o2属于离子化合物2.下列事实，不能用氢键知识解释的是()a水分子高温下也很稳定

2、b水和乙醇可以完全互溶c冰的密度比液态水的密度小d液态氟化氢的化学式有时可以写成(hf)n的形式3.用价层电子对互斥理论（vsepr）预测h2s和cocl2，两个结论都正确的是（a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形dv形；平面三角形4.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）aco和co2bno和cocch4和nh3doh和s25.下列物质中含有非极性键且为盐的是()ach3coonabnh4clccacl2dh2o26.下列说法中正确的是（）apcl3分子是三角锥形，这是因为p原子是以sp2杂化的结果bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形

3、成的四个sp3杂化轨道）1/92019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷c凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体dab3型的分子空间构型必为平面三角形7.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()accl4bc2h5ohccs2dc6h68.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（）a离子键b共价键c配位键d氢键9.关于乙醇分子的说法正确的是()a分子中共含有8个极性共价键b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键10.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()ach

4、3nbch2seocch4s2/92019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷dch4si11.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）a某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数b水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子c完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键d.配位键也具有方向性、饱和性12.关于cs2、so2、nh3三种物质的说法中正确的是（）acs2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子bso2和nh3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子ccs2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低dnh3在水中溶

5、解度很大只是由于nh3分子有极性13.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为v形的是（）anh4+bph3ch3o+dof214.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2g该物质含有6.021022个原子15.1919年，langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体

6、的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()aso2和o33/92019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷bco2和no2ccs2和no2dpcl3和bf3二、填空题(共3小题)16.氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。(3)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。17.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如n2和co为等电子体。下表为部

7、分元素等电子体分类、空间构型表。试回答：(1)下面物质分子或离子的空间构型：bro_，co_，clo_。(2)由第2周期元素组成，与f2互为等电子体的离子有_。(3)sf6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示osf4分子中o、s、f原子的空间位置。已知osf4分子中o、s间为共价双键，s、f间为共价单键。18.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为杂化，键与键的个数比为4/92019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷（2）元素、的第一电离能由大到小的顺序为其中元素离子核外电

8、子的电子排布图为（3）元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为g/cm3；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为（5）元素与形成的原子个数比为1：1化合物能与的单质形成形式为a（bc）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成的单质和与形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）5/92019-2020人

9、教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷答案解析1.【答案】d【解析】d项属于共价化合物。2.【答案】a【解析】水分子的稳定性由分子内共价键决定，而与氢键无关。3.【答案】d【解析】h2s分子的中心原子s原子上含有2个键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的vsepr模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型；cocl2分子的中心原子氧原子含有3个键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形。4.【答案】c【解析】a，co的质子数为6+8=14，co2的质子数为6+82=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体

10、，故a错误；b，no的质子数为7+8=15，co的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故b错误；c，ch4的质子数为6+14=10，nh3的质子数为7+13=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故c正确；d，oh和s2的电子数目分别为10、18，电子数不相等，所以两者不是等电子体，故d错误。5.【答案】a【解析】ch3coona属于盐且碳原子间为非极性键。6.【答案】c【解析】pcl3分子的价电子对数，因此pcl3分子中p原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来

11、，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如nh3分子是三角锥型，h2o分子是v型。pcl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，pcl3分子是三角锥型（如图所示）。7.【答案】b【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中a，c，d三种分子均是非极性分子。8.【答案】a6/92019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷【解析】分子由非金属元素构成，为共价化合物，不含有离子键，含有共价键、配位键和氢键。分子中ch、cc、c=n、no等都为共价键，oho为氢键

12、，nni为配位键，为共价化合物，不含离子键9.【答案】c【解析】乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中ch、co、oh键为极性键，共7个；cc键为非极性键；由于全为单键，故无键。10.【答案】d【解析】由共价键的饱和性可知：c、si都形成4个共价键，h形成1个共价键，n形成3个共价键，o、s、se都形成2个共价键。11.【答案】a【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成h2o；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如nh4cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共

13、价键，具有方向性、饱和性。12.【答案】b【解析】根据“相似相溶”原理，与溶剂极性相似的溶质的溶解度相对极性不同的溶质要大，cs2是非极性分子，水是极性分子，a项正确；so2和nh3都是极性分子，b项正确；结构分子晶体熔沸点比较：（1）氢键使熔沸点升高（2）结构组成相似的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点就越高；虽然nh3和h2o的分子量是四种物质中最小的，但它们分子间的氢键比较牢固，使得熔沸点升高的较多而大于cs2和so2熔沸点，cs2常温下是液体，so2常温下是气体，c项错误；nh3在水中溶解度很大除了由于nh3分子有极性，还因为nh3和h2o分子间可以形成氢键，d项错误。13.【答案】d【

14、解析】a，nh4+中价层电子对个数=4+（5141）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故a错误；b，ph3分子中价层电子对=3+（531）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故b错误；c，h3o+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故c错误；d，of2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤7/92019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷电子对，

15、所以其空间构型为v形，故d正确14.【答案】c【解析】由于n、o为不同原子，其电负性不同，所以n、o间形成极性键，a错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以b错。15.2g该物质含有6.021023个原子，d错。15.【答案】a【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。b的最外层电子数为3；c的最外层电子数为4；n、p的最外层电子数为5；o、s的最外层电子数为6；f、cl的最外层电子数为7。16.【答案】(1)2(2)oh氢键分子间作用力存在分子间氢键，而存在分子内氢键，分子间氢键主要影响物质的熔沸点(升高)。(3)sp3h2o中氧原子上有2对孤电子对，h3o+

16、中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小【解析】(1)氧元素基态原子的核外电子轨道表示式为：故未成对电子数为2个。(2)水分子内的oh键为化学键，氢键为分子间作用力；存在分子间氢键，而存在分子内氢键，而分子间氢键主要影响物质的熔沸点(升高)。(3)h2o、h3o中的o原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的h2o中排斥力大，键角小。17.【答案】(1)三角锥型平面三角形四面体型(2)o(3)【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。(1)bro为四原子26电子体，所以其结构与so一样为三角锥型；co为四原子24电子体，与8/92019-20

17、20人教版高中化学物质结构和性质第二章分子结构和性质测试卷so3的结构相同，为平面三角形；同理可知clo为四面体型。(2)f2为双原子14电子体，所以由第2周期元素组成，与f2互为等电子体的离子有o。(3)sf6为七原子48电子体，空间构型为八面体型，如图1；osf4为六原子40电子体，其空间构型为三角双锥型。18.【答案】(1)sp2；5：1；(2)fnoc；(3)(4)4mg+10h+no3=4mg2+nh4+3h2o；(5)分子晶体；配位键；金属键；(6)hclo4hclo3hclo2hclo【解析】根据元素在周期表中的位置，可知是h，是be，是c，是n，是o，是f，是mg，是cl，是cr，是fe（1）素与形成的水果催熟剂气体化合物为ch2=ch2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但n元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第