第十单元__酸和碱ppt【知识发现】

1、归纳与总结,遇紫色石蕊试液变蓝色 遇酚酞试液 变红色,遇紫色石蕊试液变红 遇酚酞试液不变色,酸,碱,中性 溶液,遇紫色石蕊、酚酞试液不变色,一、,二、,三、,能检验溶液酸、碱性的试液,称为 酸碱指示剂 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。,1,课堂优质,1、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,一、酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,2、常用的酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,2,课堂优质,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,3,课堂优质,一.常见的酸

2、,1.几种常见的酸物理性质,无色、液体,白雾,大于水的密度,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,大于水的密度,4,课堂优质,酸(稀)与(活泼)金属的反应,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,无明显现象,无明显现象,6HCl+2Al=2AlCl3+3H2,3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2,结论: 酸+金属=盐+H2,5,课堂优质,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：,活动性较强的金属+稀

3、硫酸（盐酸）盐+氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,6,课堂优质,(3)酸与金属氧化物反应,(1)上面的生成物有什么相同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈溶解, 生成黄色的溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈溶解 生成黄色的溶液,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O,固体溶解, 生成蓝色的溶液,固体溶解, 生成蓝色的溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,7,课堂优质,硫酸H

4、2SO4,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸的概念,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,8,课堂优质,酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出H+ ，因此酸溶液会具有许多共同的性质 一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色 1紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； 2无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：,9,课堂优质,二、酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：1在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸

5、中的氢，排在氢后面的金属则不能； 2排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； 3强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； 4该类反应属于置换反应,三、酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,10,课堂优质,二、常见的酸,1、盐酸和硫酸的物理性质：,无 色,液 态,有刺激 性气味,易挥发,无 色,粘稠油状,无 味,难挥发,2、盐酸和硫酸的用途：,11,课堂优质,3、浓硫酸的特性：,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使

6、硫酸变稀。,（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O 等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（脱水性）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,4、浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,12,课堂优质,课堂练习,一.你会选吗?,B,B,3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到_,这个反应的化学方程式_,过一段时间后,还观察到_,反应的化学方程式_,4.要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎么办?,13,课堂优质,F

7、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热，水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,14,课堂优质,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,15,课堂优质,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗

8、称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。,16,课堂优质,一、氢氧化钠（NaOH）,物理性质,白色固体； 能吸收空气中的水分而潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热； 水溶液有涩味，有滑腻感； 具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,17,课堂优质,归纳:,白色,片状固体,无味,易溶,烧碱、火碱、苛性钠,表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,18,课堂优质,二、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）,物理性

9、质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,19,课堂优质,NaOH化学性质,1、能与酸碱指示剂反应 2、与CO2等非金属氧化物反应 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 检验NaOH是否变质。 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 2NaOHSO3=Na2SO4H2O 应用：除去工业尾气 讨论：怎样保存NaOH 必须密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮胶塞，不要用玻璃塞子，因为NaOH能腐蚀玻璃，难以打开玻璃塞子。,20,课堂优质,能与酸反应 NaOHHCl=NaClH2O 能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应 2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH + Fe

10、Cl3=3NaCl+ Fe (OH)3,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。,21,课堂优质,NaOH,CuSO4,Na+,OH-,Cu2+,SO42-,Cu(OH)2,Na2SO4,22,课堂优质,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。,Cu(OH)2 +Na2SO4,Cu(OH)2 +CaSO4,2,23,课堂优质,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaC

11、O3 +H2O,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,常见碱的化学性质,氢氧化铜的颜色,蓝色,Cu(OH)2,24,课堂优质,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应时，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应,如：,（红褐色）,2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2,蓝色,25,课堂优质,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,什么是碱,氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,Na+ 、OH

12、- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,碱,金属离子和OH-,26,课堂优质,碱的共同特点：,一、都含有氢氧根离子,二、碱电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子,识别酸和碱,酸溶液,H+,酸性,碱溶液,OH-,碱性,27,课堂优质,NaOH 、Ca（OH）2化学性质,1、能与酸碱指示剂反应 2、与CO2等非金属氧化物反应 3、能与酸反应 4、能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应,归纳,28,课堂优质,氢氧化钠使用注意安全,避免溅入眼睛或沾在皮肤上。 偶尔沾上NaOH溶液，应立即用水冲洗，然后用3%的硼酸溶液冲洗。,29,课堂优质,广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染

13、料、金属制品、基本化工及有机化工工业。,氢氧化钠的用途,30,课堂优质,1、适量的头发（主要成分是蛋白质） 放入浓氢氧化钠溶液中加热,2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀,3、在氢氧化钠溶液中滴加12滴食油，充分振荡,拓展视野：氢氧化钠的腐蚀性,烧碱与蛋白质、油脂的作用:,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。,31,课堂优质,活动与探究,滴加23滴酚酞试液,滴加稀盐酸,滴加1滴氢氧化钠,取少量溶液，加热蒸发,32,课堂优质,7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。,NaOH + HCl

14、=,练习 NaOH + H2SO4=,Ca(OH)2+2HCl =,Na2SO4 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,提问以上反应生成物有什么共同特征？,都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）,NaCl + H2O,2,33,课堂优质,一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。,酸+碱盐+水（放热）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？,板书 2、中和反应属于复分解反应。,板书,34,课堂优质,1、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O

15、）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵（NH4）2SO4。写出该反应的化学方程式。,2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？,交流与讨论,昆虫分泌的物质呈酸性与涂上稀氨水或 肥皂水发生中和反应，从而可以止痛、消肿。,答：2NH3. H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O,答：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,35,课堂优质,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应

16、怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。 因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,二、中和反应在实际中的应用,36,课堂优质,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,37,课堂优质,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,蚊虫叮咬的处

17、理,38,课堂优质,答:这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,答:发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,化学与生活,39,课堂优质,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。,4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)

18、等,40,课堂优质,碱 （ 金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,41,课堂优质,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,金属离子,42,课堂优质,我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？,由金属离子和酸根离子构成的化合物。

19、,盐：,哪些是酸根离子？,哪些是金属离子？,金属离子：Na 、 Cu2+、Fe2+、Fe3+等,酸根离子：NO3-、SO42-、 CO32-、Cl-,CuSO4、Cu(NO)3、FeCl2、FeCl3、Na2CO3,43,课堂优质,（3）如果一种金属元素具有 多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称前面加个 “亚”字。,1、正盐 正盐是酸和碱完全中和的产物，像NaCl、Na2CO3、 CuSO4等都是正盐。,（1）无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中 间加一“化”字，叫做“某化某”，,如：NaCl叫做氯化钠，K2S 叫做硫化钾,（2）含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加

20、上金属的名称，叫做“某酸某”,如：Na2CO3叫做碳酸钠， CuSO4叫做硫酸铜,如：Fe2(SO4)3 叫做硫酸铁 FeSO4叫做硫酸亚铁 CuCl2氯化铜 CuCl叫做氯化亚铜,一、盐的命名,44,课堂优质,2、酸式盐,酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像 NaHCO3、 KHSO4等。,（1）、酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢” 字，然后再读金属的名称。,如：NaHCO3叫做碳酸氢钠 ,电离生成叫做 碳酸氢根离子,（2）如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离 子 命名时可标明数字。,如：NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙,45,课堂优质,3、碱 式盐,碱式盐是

21、碱 中氢氧根离子部分被中和的产物，像 Cu2(OH)2CO3是碱式盐。,碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字,如：Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜,二、盐的分类,在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐常给它们一个统称,如：含有SO42-的盐（像Na2SO4、MgSO4等）统称硫酸盐,含有K+的盐（像KCl、K2SO4等）统称钾盐,46,课堂优质,2、盐化学性质：,1、盐 跟某些金属的反应,CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg,单质1+化合物1,类型：,二、盐的性质,1、物理性质：,在常温下盐大都是晶体

22、。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,单质2+化合物2,47,课堂优质,2、盐跟酸的反应,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,盐跟酸反应，一般生成 另一种新盐和另一种新酸,类型,盐1+酸1 ,盐2+酸2,48,课堂优质,3、 盐跟碱的反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）,盐跟碱反应，一般生成一种盐和另一种碱

23、。,盐1+碱1 ,类型,盐2+碱2,49,课堂优质,4、盐跟另一种盐的反应,AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,两种盐起反应，一般生成另外两种盐。,类型,盐1+盐2,AgCl,BaSO4,不溶于任何酸的白色沉淀,新盐3+新盐4,50,课堂优质,1、用刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中 2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴入无色酚酞试液,溶液变红,溶液显碱性，说明石片中有CaO生成 CaO+H2O=Ca(OH)2,说明石片中无CaO生成,若溶液不变红,氧化钙,51,课堂优质,3、实验室里有一瓶常见盐的无色溶液，因保管不

24、当标签残缺不全，只剩下“Na”的字样。为确定此盐溶液的组成，请您做出一种假设，并按照你的假设填写下表，完成探究过程。,假设：氯化钠溶液,用试管取少量试样，先加硝酸钡溶液，再加硝酸酸化的硝酸银溶液,加硝酸钡溶液无沉淀，加硝酸银溶液有白色沉淀,此溶液可能是氯化钠溶液(其他现象则不是氯化钠溶液),52,课堂优质,拓展视野,53,课堂优质,A.2NaOH+H2SO4 = CaCO3+2HCl = B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = H2SO4+ NaCl,AgCl+ NaNO

25、3,Na2SO4+2H2O,CaCl 2 + H2O +CO2,2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2,BaSO4 + 2HCl,54,课堂优质,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,复分解反应发生的条件,知识拓展,55,课堂优质,问题的提出：,复分解反应包括： 1、酸+碱盐+水 2、酸+盐新酸+新盐 3、碱+盐新碱+新盐 4、盐+盐新盐+新盐 5、酸+金属氧化物盐+水,那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？,6、碱+非金属氧化物盐

26、+水,56,课堂优质,类型一：酸+碱,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,盐+水,57,课堂优质,酸+碱盐+水,条件： 1、酸和碱至少有一种可溶； 2、若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。,酸、碱的溶解规律,酸：初中范围内的酸全溶,碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,= CaCl2 + H2O,3,

27、3,2,2,58,课堂优质,类型二：酸1+盐1 ,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸2+盐2,59,课堂优质,酸1+盐1 酸2+盐2, HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2,条件： （1）盐除了4和外，其它的盐 是否可溶均可以反应； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。,60,课堂优质,盐的溶解性规律,1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；,2、盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；,3、硫酸

28、盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；,4、碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。,61,课堂优质,类型三：碱1+盐1碱2+盐2, NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4,=CaCO3 + KOH,=Cu(OH)2 + K2SO4,2,2,条件：,（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；,（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体 放出。,62,课堂优质,类型四： 盐1+盐2, KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3,=Ba

29、CO3 + KCl,=AgCl + KNO3,2,条件：,（1）参加反应的两种盐都必须可溶；,（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,盐3+盐4,63,课堂优质,类型五：酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。,条件：,（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3（稀）；,想一想：,反应物的溶解性如何？ 生成物都有什么特点？,1,2,3,4,5,盐+水,64,课堂优质,有难溶的物质(如BaSO4

30、、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,65,课堂优质,重点：可溶性碱与难溶性碱,一、可溶性碱,1、可溶性碱加热后，不能生成与它相对应的碱性氧化物（金属氧化物）。如：,NaOH,kOH,Ca(OH)2,Na2O+H2O,K2O+H2O,CaO + H2O,2、与可溶性碱相对应的碱性氧化物（金属氧化物），溶于水后，能生成该可溶性碱。如：,Na2O+H2O=,2NaOH,K2O+H2O=,2kOH,CaO + H2O=,Ca(OH)2,可溶,66,课堂优质,二、难溶性碱,1、难溶性碱加热后，能生成与它相对应的碱性氧化物（金属氧

31、化物）。如：,Cu(OH)2=,CuO+H2O,Fe2O3+3H2O,2Fe(OH)3 =,Zn(OH)2=,ZnO+H2O,2、与难溶性碱相对应的碱性氧化物（金属氧化物），不溶于水，不能生成该难溶性碱。如：,CuO+H2O,Cu(OH)2,Fe2O3+3H2O,Fe(OH)3,ZnO+H2O,Zn(OH)2,难溶,67,课堂优质,金属化学活动顺序,在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强 的金属可以将位于起后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A

32、u,铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2,不反应,从左至右,活动性逐渐减弱,68,课堂优质,一、几种常见的盐,用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。,碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。,我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出的贡献。,硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。,工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。,2、碳酸钠,3、硫酸铜,69,课堂优质,

33、氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,70,课堂优质,碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。,碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时 ，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。 含有结晶水的物质叫做结晶水合物。,硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO45H2O。 胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末

34、。,无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。,71,课堂优质,化学肥料,一、化肥简介,1、化肥的主要营养元素：,氮、磷、钾,2、化肥的分类：,氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料、微量元素肥料。,3、氮肥,（1）常用的氮肥,尿素CO(NH2)2、氨水（NH3H2O) 铵盐如碳酸氢铵（NH4HCO3)和氯化铵（NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵（NH4NO3)和硝酸钠（NaNO3),72,课堂优质,（3）自然界氮的固定,（2）氮肥的作用,氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。,N2 + 3H2 = 2NH3,高温、高压,催化剂,将氮气转化为氮的化合物的方法。,73,课堂优质,4、磷肥,（1）常用的磷肥,磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物）,（2）磷肥的作用,可促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。,74,课堂优质,5、钾肥,（1）常用的钾肥,硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl