广西八桂区2013届高三第一次模拟化学试题

1、2013 年高考桂林市第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题6下列排序正确的是A氢化物的稳定性：HFHCIHBrO 的反应常温下不能白发进行C用 250mL 容量瓶配制mol/L, 的盐酸D从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳8下列化T 生产过程中不涉及氧化还原反应的是A硫酸工业B合成氧丁业C氯碱工业D玻璃工业9以下四个选项中的物质，在一定条件下能按右图中的箭头方式实现一步转化的是10下列说法正确的是A 300 C 、 101kPa 条件下， 11.2LHCO2

2、 和 11.2LO3 。所含的分子数相等B1mol/LNH4CL 溶液和1 mol/LCH 3COONH 4 溶液中的c( NH 4)相等C 2L0.5mol/L盐酸和1L0.5mol/L硫酸的pH 相等D 1.8 gNH 4的质子数与1.6 g.CH 4 的质子数相等11能正确表示下列反应的离子方程式是AFeCL2 溶液中通人CL2 ： Fe2CL2Fe32CLB在 NaHSO4 溶液中滴加 NaHCO3 溶液： 2HCO32H2O CO2C将过量 SO2 通人冷氨水中： SO2NH 3H 2OHSO3NH 4D玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNaSiO3H 2O12做实验时不小心

3、粘在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除， 若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为MnO4 H 2 C2O4 HCO2Mn2下列有关废反应的叙述正确的是A乙二酸中 C 显 +2 价B离子反应方程式右侧方框内的产物是OHC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2D若有 6 mol H 参加反应，则转移电子 10 mol13查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中， 理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH 2eX 2H的是。下列说法中不正确A X 是 CH3CHO 。B电池内部H

4、+由负极向正极移动C 另一极的电极反应式为：O24e2H 2O4OHD若负极上有2mol 物质被氧化，正极上就有1mol 物质被还原27（ 15 分） A、 B、C、 D 是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中相邻。 A 与 C、 B 与 C 组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，个数比为 1 ：1 和 1:2 的两种离子化合物。A与 B、B与 C C 和 D 能形成原子(1)B 元素的原子结构示意图为_ ；化合物 D2 C2 的电子式为 _。(2)A、B、C、D 四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是_（用儿素符号表示） 。(3）B 的氢化物和B 的最高价氧化物刘应

5、水化物反应生成Z，Z 中的化学键类型属于_。(4) AC2 的空问构型是，属于 _（填“极性分子”或“非极性分子”），AC2 与 D2C2 反应的化学方程式是。（ 5)B 和 D 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。（ 6)已知 8gA 的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出 445.15kJ 热量，则 A 的氢化物燃烧热的热化学方程式为弹。28（ 15 分）某废水中仅含右表离子中的5 种（不K Cu 2Fe3AL3 Fe2考虑水的电离及离子的水解），且各种离子阳离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L 。CL CO32NO3SO42 SiO32甲同学欲探究

6、废水的组成，进行了如下实验：阴离子I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入盐酸， 有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色， 此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCL2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由 I、判断，溶液中一定不含的阳离子是_（写离子符号） 。(2)中加盐酸生成无色气体的的离子方程式是.(3)中所得红棕色气体是_，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为.(4)甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是离子符号，下同） ，阴离子是 _。

7、_（写(5)另取 100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。（ 6)工业废水中常含有不同类型的污染物可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_（填选项编号） 。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu 2 等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C合复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用 CO2 来中和化学法29（16 分）下图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）I若要收集一瓶纯净干燥的氯气。(1)写出烧瓶中发生反应的离子方

8、程式_。（ 2）所需选择装置的连接顺序是（填导管口字母编号） 。（ 3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是_（填序号）。打开 A 中分液漏斗的活塞，往A 中加入足量的试剂；检查装置的气密性；点燃酒精灯；装入药品；熄火酒精灯；关闭A 中分液漏斗的活塞。(4)将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：若按A、 E、B、 D 的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气。(1)装置 E盛装的试剂是。(2)装置 D 的作用是 _。(3)装置 E和装置 B 连接的导管依序是_（填导管口字母编号，下同）和_。某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F 中的 h、 i 相连，发现装置F 中产生大量白烟、 观察装置F 的特点， 结合我们学习过的知识分析，装置 F 中发生反应的化学方程式是 _。30（ 14分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如右图）。请回答下列问题：（ 1）若两池中均盛放CuSO4 溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的 _棒；乙池中的 _棒：甲池中负极的电极反应式是_。（ 2)若两池中均盛放饱和NaCl 溶液，反应一段时间后甲池中棒附近首先出现白色浑浊，用离子方程式表示该电极附近白色浑浊出现的原因。将湿润的淀粉乙池的 _棒附近， 发现试纸变蓝，