巩固练习_《探索生活材料》全章复习与巩固

1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列有关合金的说法中错误的是（）。A 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B合金是混合物C合金的熔点一般比各成分金属的低D形成合金后熔点会升高2铁和铁合金是常用的金属材料，下列说法中正确的是（）。A 不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D铁合金的硬度和强度均低于铁3欲除去铝镀件上的铜镀层，可选用的试剂是（）。A 浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D浓硝酸4由于铝元素对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是（）。A 含铁、锌、铜的合金B含铁、镁、铝的合金C含铁、铬、镍的合金D普

2、通钢表面镀镍5下列叙述中组合正确的是（）。锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜固体能增大反应速率镀层破损，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈生铁在海水中的腐蚀比在纯水中快在稀硫酸中，铁锌合金比铁铝合金腐蚀快A BCD 6铁是用途广泛的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如下图所示）。数天后，他观察到的现象是（）。A 铁屑不生锈，试管内液面上升B 铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变7锌棒与铜棒用导线连接后，浸入0.01 mol L 1的食盐溶液中

3、，可能出现的现象是（）。A 锌棒附近产生OHB 锌棒被腐蚀C铜棒上放出 Cl 2D 铜棒上放出 O28下列各种方法中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的一组是（）。金属表面涂油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥电镀金属表面使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BCD 9富有经验的木工在向木器中钉铁钉时，习惯用口水将铁钉尖部湿润，然后钉入木器，其主要目的可能是（）A 防止铁钉生锈B 起润滑作用，有利于铁钉钉入木器C增加钉入时的摩擦力D加速铁钉生锈，使铁钉不易脱落10铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（）。A 负极电极反应式为：3+Fe 3e =FeB 此过程中还涉及反应：4

4、Fe(OH) 2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3C此过程中铜并不被腐蚀D 此过程中电子从Fe 移向 Cu11下列关于实验现象的描述中正确的是（）。A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 用锌片和铁片紧靠在一起浸入乙醇中，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率不变12过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后制成（）。水泥玻璃 瓷器混凝土一种硅酸盐产品A B CD13实验室中固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有

5、橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）。 KOH 溶液 Na2 CO3 溶液 盐酸 氢氟酸 澄清石灰水硝酸 NaOH 溶液A B CD14随着工业的高速发展，天然橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要。近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式应是（）。15现在为婴儿特制的一种新型尿布尿不湿，是在尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）。二、填空题1炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含NaCl ），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，已知该锈斑为Fe(OH) 3失水的产物。试回答：（ 1）铁锅发生的腐蚀是哪种类型的腐蚀：_ 。（ 2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极

6、： _ ，正极： _ 。（ 3）正负电极反应产物会继续发生反应生成Fe(OH) 3，反应方程式为：_ 。（ 4）据报道， 全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000 亿美元， 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的 4%。请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：_ ； _ 。请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式_ 。2聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下图所示：氯仿HF二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯A(SbCl5 )B热分解CD（ 1）写出 A 、 B、 C、 D 的结构简式：A 、 _，B、 _，

7、 C、 _，D、 _。（ 2）写出下列化学方程式： B C： _ ； CD ： _ 。【答案与解析】一、选择题1 D【解析】合金既可以由金属和金属构成，也可以由金属和非金属构成。但活泼的非金属与金属由于发生反应而很难形成合金， A 项正确；合金是一种特殊的混合物，熔点一般比其成分金属的低， B、 C 两项正确。2 B【解析】铁合金中含非金属元素碳，A 项错误；铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O (g)C 项错误；Fe3O4+4H 2，B 项正确；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应，合金与各成分金属相比，硬度较大，D 项错误。3 D【解析】 欲除去铝镀件上的

8、铜镀层，试剂选择的依据是能与铜反应但不能与铝反应，因常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，又因为铜与浓硫酸反应时要加热，但加热时铝也可以与浓硫酸反应，所以只能选浓硝酸。4 C【解析】不锈钢是最常见的一种合金钢。除铁以外，还主要含有抗腐蚀性很强的金属元素铬和镍，常用的不锈钢中含 Cr（铬） 18、 Ni （镍） 8。5 D【解析】中锌与硫酸铜反应生成铜（Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 ），构成了稀硫酸作介质的Cu Zn 原电池，加快了锌的溶解，比锌单独与稀硫酸反应的速率大；中白铁、马口铁镀层破损后都构成了原电池，由于金属性Zn Fe Sn，马口铁中作为负极的铁比白铁中作为正极的铁容易腐蚀；中

9、软铁芯的纯度较高，腐蚀速率比生铁小；中海水含有大量的盐分，构成强电解质溶液；中合金与稀硫酸同样构成原电池，由于金属性Al Zn Fe，铁铝合金比铁锌合金腐蚀快。6 C【解析】试管中空气、铁屑和水蒸气满足了吸氧腐蚀的条件，铁屑生锈。因氧气的消耗，试管中的液面在外界大气压的作用下上升。7 B【解析】形成Zn Cu 原电池， Zn 2e =Zn2+，电子通过导线转移到铜棒上，NaCl 溶液呈中性，主要发生吸氧腐蚀： O2+2H 2O+4e =4OH ，铜棒附近产生 OH 。与各选项对照，可知B 项正确。8 D9 D【解析】 由于铁钉中的铁、 碳与水可构成原电池，易发生吸氧腐蚀而致使铁生成少量铁锈，使

10、铁钉不易脱落，D 项正确。10 A【解析】负极电极反应式为Fe 2e=Fe2+，铜作正极不被腐蚀，电子从负极铁通过导线流向正极铜。总反应式为 2Fe+2H2O+O 2=2Fe(OH) 2，而 Fe(OH) 2 又被 O2 氧化为红褐色的Fe(OH) 3，化学方程式为4Fe(OH) 2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3 。11A【解析】铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反2+应： Fe2e=Fe ，电子转移到铜片上，铜片上发生还原反应：2H+2e =H 2， A 项正确； B 项无明显现象； C项条件下发生如下反应：Cu+2FeCl 3=2

11、FeCl2+CuCl 2，C 项错误； D项中， Zn+2HCl=ZnCl 2 +H2，加入几滴氯化铜溶液后，发生反应：Zn+Cu 2+ =Zn 2+Cu，生成的铜覆盖在锌的表面，连同电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，氢气的生成速率增大。12 B【解析】制水泥和瓷器的原料中必须有黏土，所以不能制得水泥和瓷器；水泥、沙子和碎石按一定比例混合的混合物叫混凝土，没有水泥和碎石不能制成混凝土；泥沙、纯碱与生石灰熔化后发生了如下反应：高温高温SiO 2+Na2CO3Na2SiO 3+CO 2SiO 2+CaOCaSiO3故可以制成玻璃，属于硅酸盐产品。13 C【解析】玻璃中有 SiO 2，能与碱性

12、溶液反应生成硅酸盐而使瓶塞与瓶口粘连，故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃容器中。14 C【解析】本题有两种解法。方法 1（价态判定法） ：耐火材料、灭火材料中还原性较强元素的价态必须达到最高价或较高价，否则，高温下它就会着火燃烧。由此可知答案。方法 2（巧解法）：因为合成的是无机耐火橡胶，把握“无机”二字，排除含碳物质，即可迅速得出答案。15 C【解析】选项B、 D 是乙烯的卤代物的高聚物，不溶于水，选项A 属于酯，也不溶于水，故都不会吸水；C是高聚物，但在分子中每个链节上都有一个OH 亲水基，具有多元醇（如丙三醇）的性质，能吸水。二、填空题1（ 1）电化学腐蚀-2+-（ 2） 2Fe-4e =2FeO2 +2H 2O+4 e =4OH（ 3） Fe2+ +2OH -=Fe(OH) 2, 4Fe(OH) 2 + O2+2H 2O=4 Fe(OH) 3（ 4）进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）；改变金属内部结构（制成不锈钢） Fe2O