近年高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷4(2021年最新整理)

1、（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷4（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（浙江选考）

2、2018高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷4的全部内容。18浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(四）本试卷分为选择题和非选择题两部分,共4页，满分100分,考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出.可能用到的相对原子质量：h1n14c-12o16cl-35。5fe56cu64选择题部分一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于非电解质的是()acl2b固体碳酸钙c稀硫酸 dco2d电解质与非电解质都属于化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，a错误；固体碳酸钙是盐,

3、属于电解质,b错误；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，c错误;co2是非电解质，非电解质包括除了酸、碱、盐和金属氧化物外的大部分化合物,d正确。2下列溶液一定呈酸性的是()ac（h）1107 moll1 b含有hcph7 dc(h)c（oh)d溶液呈酸性一定是c（h）c(oh），d正确；c（h)1107 moll1和ph7这两种判断只有在常温下，即kw1014才适用，a、c错误；任何水溶液都含有h，b错误。3下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(）anahso4 b（nh4)2so4cso2 dnahco3bnahso4属于强酸酸式盐，溶液呈酸性是因为hso完全电离,a错误，（nh

4、4）2so4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性是因为nh发生水解，b正确；so2属于酸性氧化物，溶于水会反应生成亚硫酸而显酸性,c错误；nahco3属于强碱弱酸盐，hco水解程度大于电离程度,从而溶液呈碱性,d错误。4.下列化学仪器属于蒸馏烧瓶的是（)ba是圆底烧瓶，b是蒸馏烧瓶，c是容量瓶，d是锥形瓶。5下列各项中表达正确的是(）6下列四组物质中，互为同位素的是(）ao2和o3 bho和hoc12c和14c d正丁烷和异丁烷c本题考查物质的结构。o2和o3为同素异形体,a错误；ho和ho都是水分子,b错误；互为同位素的原子：原子数相同、中子数不同，c正确;正丁烷和异丁烷为同分异构体，d错误.7下列说

5、法正确的是（)a氯水能漂白有色布条是因为cl2具有漂白性b次氯酸不稳定，见光易分解出氯气c漂白粉是混合物，其主要成分是ca(clo)2和cacl2dfe在少量cl2中燃烧，产物为fecl2c氯水能漂白有色布条是因为含有hclo，a错误；次氯酸不稳定，见光易分解出氧气,b错误；漂白粉是混合物，其主要成分是ca(clo)2和cacl2，其中有效成分是ca(clo）2，c正确；cl2具有强氧化性，能将金属氧化成最高价，fe在少量cl2中燃烧，生成的产物为fecl3，d错误。8下列说法正确的是（)a石英、玻璃和陶瓷的主要成分都是硅酸盐b单质硅是制造光导纤维的材料c玻璃中含有sio2，所以不能用带玻璃塞

6、的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液dsio2不能与水反应，所以不是酸性氧化物c石英的主要成分是sio2，a错误;sio2是制造光导纤维的材料,b错误；玻璃中都含有sio2,所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，c正确；酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物,sio2不能与水反应，但可以与碱反应生成盐和水，所以sio2是酸性氧化物，d错误。9下列关于含硫化合物的说法，不正确的是（）a浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性b检验so2中是否混有co2,可采用的方法是先通过酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水ccu2h2so4(浓)cuso4so22h2o反应中，硫酸既表现出氧

7、化性又表现出酸性d二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色a浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，a错误。10由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是(）【导学号：81640459】a过渡态的能量比反应物和产物都高b加入合适催化剂,反应热h减小c反应生成1 mol n2时，吸收139 kj热量d反应产物中n2既是氧化产物又是还原产物a由图可知，过渡态的能量比反应物和产物都高，a正确；加入合适催化剂，反应的活化能减小，但反应热h不变，b错误；生成物总能量比反应物总能量要小，所以反应生成1 mol n2时,释放139 kj热量，c错误；n2o中的氮元素从1价变

8、为0价，被还原,所以反应产物中n2是还原产物,no中的氮元素从2价变为4价，被氧化,no2是氧化产物，d错误.11下列说法正确的是()a碳酸氢钠在水中的电离方程式：nahco3=nahcob100 ml 0。05 moll1硫酸溶液，常温下其ph2c用食盐腌制食物,是盐类水解在生活中的应用d在配制fecl3溶液时常将氯化铁先溶于盐酸，然后加水稀释,是因为通过增加溶液中氢离子浓度或抑制铁离子的水解d碳酸氢钠在水中的电离方程式为nahco3=nahco，hco3hco，a错误；0。05 moll1硫酸溶液，c（h)0.1 moll1，常温下其ph1，b错误；用食盐腌制食物，原因是细菌在高浓度盐溶液

9、中由于外部的浓度远远大于内部的渗透压，致使内部的水分向细胞外渗透,最终细菌脱水死亡，食物没有细菌的侵蚀,c错误;氯化铁溶于盐酸主要是抑制fe3的水解，d正确。12下列说法正确的是（）a镁条在空气中燃烧，释放的能量全部转化为热能b所有的化合反应均为放热反应c燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小d氢能热值极高，目前应用受到限制的主要原因是淡水资源比较缺乏c镁条在空气中燃烧，释放的能量转化为热能和光能，a错误；大部分化合反应为放热反应，也有少数化合反应如：co2c=2co为吸热反应,b错误;氢能源的利用目前受到限制的主要原因是储氢问题，d错误。13下列实验方法

10、、操作或事故处理正确的是（)a用ph试纸测定某溶液的ph时,需预先用蒸馏水润湿ph试纸b运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物c皮肤上不慎沾上浓h2so4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗d因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质bph试纸使用时不能用蒸馏水润湿，a错误；运用蒸馏的方法来分离沸点相差较大的液体混合物，b正确；如果不慎将浓h2so4沾到衣服或皮肤上，应该先用干布擦掉，继而再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，c错误；不能用乙醇来萃取碘水中的碘单质,因为乙醇与水互溶,d错误。14下列说法正确的是（）a酸性氧化物不一定是非金属氧化

11、物，但碱性氧化物一定是金属氧化物b胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应而溶液没有c强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强d气体的体积主要由气体的物质的量、气体微粒的大小决定a酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，对应的酸是kmno4，但碱性氧化物一定是金属氧化物,不过金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如mn2o7和al2o3等,a正确;胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小,鉴别胶体与溶液可以用丁达尔效应，b错误;水溶液导电能力主要取决于溶液中的电荷浓度，强电解质溶液中的离子浓度不一定比弱电解质溶液的离子浓度大，c错误；气体的体积主要由气体的物质的量、气体

12、微粒之间的距离大小来决定,d错误.15下列说法正确的是(）a常温常压，28 g co与n2的混合气体，所含气体的分子数约为6.021023b1 mol ch4中共用电子对的物质的量为5 molc100 ml 0.5 moll1的（nh4)2so4溶液,其nh浓度为1。0 moll1d标准状况下，6.021023个水分子所占的体积约是22。4 la质量与温度、压强没有关系，28 g co与n2的混合气体的物质的量为1 mol，所含气体的分子数约为6。021023，a正确；1个ch4分子中有4个共用电子对，所以1 mol ch4中的共用电子对的物质的量为4 mol，b错误；（nh4)2so4是强酸

13、弱碱盐,nh会发生水解生成nh3h2o,所以溶液中的nh浓度小于1。0 moll1，c错误；标准状况下，h2o是液态，1 mol水分子所占的体积不是22。4 l，d错误.16实验室可用nano2nh4cl=nacln22h2o制备n2，下列说法正确的是(） 【导学号：81640460】anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1 mol n2转移电子的物质的量为6 molc反应中亚硝酸钠中的氮元素化合价从3价降低至0价，被还原，发生还原反应，a错误；氯化铵中氮元素的化合价从3价升高至0价,被氧化，b错误；反应中氮气既是氧化产物，又是还原产物，故

14、c正确；根据方程式可知，反应过程中每转移3 mol电子，生成1 mol氮气，d错误。17。下列说法正确的是(）a足量的ki溶液与fecl3溶液反应后，用苯萃取其中的i2，在剩余溶液中滴加kscn溶液仍呈红色，说明该反应有一定的限度b在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，h2o2的浓度从0.05 moll1下降到0.03 moll1，该双氧水在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 moll1h1c其他条件相同时,反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快,对于放热反应，反应速率减慢d一定条件下,固定体积的容器中发生反应a（g)b（g）2c（g),当容器内混合气体密度不随时间变化而变化时，该

15、反应一定处于平衡状态aki溶液与fecl3溶液的反应是可逆反应，a正确；反应速率等于单位时间内浓度的变化量，因此该双氧水分解的平均反应速率约为0。01 moll1h1,b错误；其他条件相同时,反应温度升高无论是对于吸热反应还是对于放热反应，反应速率都要加快,c错误;对于反应a(g）b(g）2c（g),只要容器的体积固定不变,无论反应是否达到平衡，该容器内混合气体密度(气体总质量和容器总体积不变)都不会随时间变化而变化，d错误。18下列说法正确的是（）a构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属b钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发

16、生的反应为fe3e=fe3c银锌纽扣电池的放电反应：znag2oh2o=zn（oh)22ag,其中ag2o作正极，发生还原反应d通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能c一般来说构成原电池的两个电极是活泼性不同的两种金属,但是也可以是相同的电极，比如氢氧燃料电池，a错误;钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为fe2e=fe2,b错误；原电池能将反应的化学能转化为电能，但是当有电流产生后,就会有热量产生qi2rt，d错误。19下列反应的离子方程式书写正确的是(）a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2so=baso4b氧化镁与稀硫酸反应:mgo2h=mg2h2oc氯气与碘化钾溶液的反应：cl2i

17、=cli2d碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：co2h=co2h2ob稀硫酸与氢氧化钡溶液反应还有水生成，a错误;题中cl22i=2cli2的反应质量不守恒，c错误；碳酸钙难溶于水，不能拆分，d错误。20设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（)a1 mol na与o2完全反应生成na2o和na2o2的混合物，转移电子的总数为nab室温下，31。0 g白磷中含有的共价键数目为1。5nac常温常压下,17 g甲基(14ch3）所含电子数为9nad常温下，1.0 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nad钠与氧气反应不论生成氧化钠还是过氧化钠，每个钠原子都失去1个电子，所以

18、1 mol钠参加反应,转移电子的总数为na，a正确；31。0 g白磷的物质的量为0。25 mol,每个白磷分子中含有6个pp键，所以室温下，31.0 g白磷中含有的共价键数目为1.5na，b正确;17 g-14ch3的物质的量为1 mol,每个-14ch3中含有9个电子，所以17 g甲基14ch3所含的电子数为9na,c正确;常温下，ph13的naoh溶液中c（oh)0。1 moll1，所以溶液中的c（h）1013 moll1，溶液中水电离出的c（h)等于水电离出的c(oh)，而水电离出的c(h)等于溶液中的c（h）,所以水电离出的c(oh）1013 moll1，即由水电离的oh数目为1013

19、na，d错误。21关于反应2kmno416hcl（浓)=2kcl2mncl25cl28h2o的说法，不正确的是（)a当有5 mol氯气产生时，有2 mol氧化剂被还原b氧化性：kmno4cl2c每生成1 mol cl2转移4 mol电子d该反应中hcl表示出还原性和酸性c在该反应中，氧化剂是kmno4，还原剂是浓盐酸，氧化产物是cl2，还原产物是mncl2,2 mol kmno4得到10 mol电子，16 mol hcl中有10 mol hcl作还原剂，表现还原性,失去10 mol电子，生成5 mol cl2，有6 mol hcl表现酸性，生成盐mncl2和kcl。因此每生成1 mol cl2

20、转移的电子数为2 mol,c错误。22x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子,y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。76 gl1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（)a原子半径：wymb由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键cw和z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为12d由x元素形成的单质晶体不一定是原子晶体bw在短周期主族元素中原子半径最大,则w是na元素，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1，化合物摩尔质量为22.4 l

21、mol1 0。76 gl117 gmol1，应为nh3，由于x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，所以y是n元素,m是h元素，x、y、z最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子，则x为c元素，z是o元素.同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，所以原子半径wym，a正确;由x、y、z、m四种元素形成的化合物可能为（nh4)2co3或co(nh2）2,不一定含有离子键,b错误；w和z形成的常见化合物为na2o、na2o2，阴、阳离子物质的量之比均为12，c正确；由碳元素形成的单质晶体不一定是原子晶体，如石墨不是原子晶体,d正确。23下列有关说法，不正确的是(）a油脂、淀

22、粉、蛋白质均属于天然有机高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应b除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c乙醛既能被氧化成乙酸,也能被还原成乙醇d将葡萄糖加到新制cu(oh)2悬浊液中并加热，产生砖红色沉淀,是因为葡萄糖分子中含有“cho”a油脂不是高分子化合物，a错误。24实验室中采用图示装置用乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是(） 【导学号：81640461】aa试管中试剂的混合顺序:先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸b浓硫酸在该实验中起催化剂和吸水剂作用c生成乙酸乙酯反应的方程式可表示为ch3co18ohch3ch2ohch3co18och2ch

23、3h2odb中导管未伸入液面是为了防止发生倒吸现象c乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯的原理是乙酸脱羟基，乙醇去氢，因此乙酸中羧基含有的18o应该在产物水中，而不是在乙酸乙酯中，c错误.25某溶液可能含有nh、k、ba2、fe3、i、so、so中的几种,现取100 ml溶液先加入足量氯水，然后滴加足量bacl2溶液，得到沉淀4。66 g，在滤液中加足量naoh溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1。12 l。已知：socl2h2o=so2cl2h;2fe32i=2fe2i2。根据上述实验，以下推测正确的是()a原溶液一定存在nh、ib原溶液一定不含ba2、fe3、ic原溶液可能存在k、

24、fe3、sod另取试液滴加足量盐酸、bacl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成a溶液中加入足量氯水和氯化钡，产生的沉淀是硫酸钡沉淀，即n(baso4)0.02 mol,说明溶液中至少含有so、so中的一种，物质的量为0.02 mol，且不含ba2;滤液中加足量naoh溶液并加热，产生的气体为氨气，n(nh3)0.05 mol，即原溶液中含有n（nh）0。05 mol;根据溶液呈电中性可知，溶液中还至少含有0.01 mol的阴离子，即一定含有i，i与fe3不能共存，所以溶液中不含fe3；溶液中可能含有k，a正确，b、c错误；另取试液加入足量盐酸和氯化钡溶液，无法确定溶液中是否含有k，d错误。非选

25、择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分）26（4分）高分子a是小麦、玉米等粮食中的主要成分，在催化剂作用下能发生水解最终得到b,b在酶作用下分解得到c和一种气体，c在灼热铜丝条件下与氧气反应得到d，b、d均能发生银镜反应。请回答： 【导学号：81640462】(1）a的分子式:_。(2)d分子中含有官能团的名称：_。（3)b转化为c的化学方程式为_。解析：(1）小麦、玉米中的主要成分是淀粉，则a的分子式为（c6h10o5)n。（2)淀粉最终水解产物为葡萄糖,b为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下分解得到乙醇和co2，c为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，葡萄糖和乙醛都含有醛基,能发生银镜反应,d

26、为乙醛。(3)葡萄糖与乙醇的转化方程式为c6h12o62c2h5oh2co2。答案：(1)(c6h10o5)n(1分）（2)醛基（1分）(3）c6h12o62c2h5oh2co2（2分)27(6分）已知x、y、z、w均为中学化学中常见的化合物,它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，x、y、z的焰色反应均呈黄色且水溶液均显碱性，常温下0.1 moll1的x溶液的ph13，w是一种常见的温室效应气体.（1)z的化学式：_;w的电子式：_.（2)x与过量的w生成y的离子反应方程式：_。解析:x、y、z的焰色反应均呈黄色说明都含有钠元素,常温下0.1 moll1的x溶液ph13，可以计算出c（

27、oh）0.1 moll1,说明x完全电离，则x为强碱naoh，w是一种常见的温室效应气体，则w为co2，naoh溶液中通入过量的co2生成nahco3，则y为nahco3，z为na2co3.naoh溶液中通过量的co2生成nahco3的离子方程式为co2oh=hco。答案：（每空2分）（1）步骤中先加入热的na2co3溶液除油污,操作甲的名称为_。(2)溶液d中可能含有的金属阳离子有_。（3）可以验证溶液b中是否含有fe2的一种试剂是_(填字母）.a稀硫酸 b氢氧化钠c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液解析：（1)油污的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下易发生水解,水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙

28、三醇,而铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，可用过滤的方法进行分离.（2）固体a中的铁屑及其氧化物与盐酸反应生成fecl2，溶液b中的fecl2被氯气氧化为fecl3。印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,fecl3具有氧化性，和cu反应生成cucl2和fecl2，该反应的化学方程式为cu2fecl3=cucl22fecl2，故溶液d中可能含有fe3、cu2、fe2。(3)检验溶液b中是否含有fe2，利用fe2的还原性，稀硫酸与fe2不反应，氢氧化钠与fe2反应，但生成的白色沉淀被fe3与氢氧化钠生成的红褐色沉淀掩盖，所以不可用氢氧化钠鉴别，硫氰化钾与fe2不反应，酸性高锰酸钾与fe

29、3不反应，与fe2反应溶液褪色，故d正确。答案：(1）过滤（2分）（2）fe3、cu2、fe2(2分)(3)d（2分)29.（4分）工业废电路板的铜常用fecl3溶液来溶解处理回收.某研究性学习小组将一块电路板浸泡在100 ml 2。5 moll1的fecl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应），测得电路板质量减少了6.4 g，在浸泡液中加足量的fe粉并使之充分反应，试求：（1）理论上能溶解的铁粉的质量_ g。(2)假设溶液的体积不变,最后所得溶液中c(fe2)_ moll1。解析：（1）电路板质量减少了6。4 g,说明有6.4 g铜参加反应，则参加反应的n（cu)0.1 mol

30、，根据反应2fecl3cu=2fecl2cucl2知，生成了0.1 mol cucl2,0。2 mol fecl3参加了反应,生成了0。2 mol fecl2。原溶液中一共有0.25 mol fecl3，反应后剩余0。05 mol fecl3。再根据反应2fecl3fe=3fecl2和fecucl2=fecl2cu，可计算出0。05 mol fecl3能溶解0。025 mol铁粉，生成0.075 mol fecl2,0.1 mol cucl2能溶解0。1 mol铁粉，生成0。1 mol fecl2。最后一共溶解铁粉的物质的量0。025 mol0.1 mol0。125 mol,溶解铁粉的质量0。

31、125 mol56 gmol17.0 g.(2)最后生成的fecl2物质的量0.2 mol0。075 mol0。1 mol0.375 mol，c（fe2）3。75 moll1。答案：（1）7。0(2分)（2)3.75（2分）30【加试题】(10分）nahso3被用于棉织物和有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。 【导学号：81640463】(1）nahso3可由naoh溶液吸收so2制得。2naoh(aq)so2（g)=na2so3(aq)h2o（l）h12nahso3(aq）=na2so3（aq)so2(g)h2o(l）h2则反应so2（g)naoh(aq)=nahso3（a

32、q）的h3_（用含h1、h2的代数式表示）.（2)nahso3在不同温度下均可被kio3氧化,当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0。020 moll1 nahso3(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。a点时,v（nahso3)_ moll1s1。1040 区间内,显色时间越来越短,其原因是_.（3）已知：t 时h2so3的ka11.5102，ka21.0107;nahso3溶液ph7。在t 时,往naoh溶液中通入so2。在

33、nahso3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是_(填字母）；ah2ob稀h2so4ch2o2溶液dnaoh溶液某时刻，测得溶液的ph6,则此时，_;请画出从开始通入so2直至过量时，溶液中n(so）n（hso)随ph的变化趋势图.解析：(1)由盖斯定律知，反应so2(g）naoh（aq）=nahso3（aq）的h3。（2)混合后nahso3的浓度0。004 moll1，反应时间为80 s，则v(nahso3)5。0105 moll1s1。升温反应速率加快，所以变色时间减短，即1040 时，温度升高，nahso3和kio3反应的速率加快，显色时间减短。(3）nahso3中存在水解平衡hsoh

34、2oh2so3oh，平衡常数k，温度不变，k为常数，保持不变，加h2o后ph增大，则c(oh)增大，故的值减小,a错误；加稀硫酸溶液的ph减小，则c(oh）减小,故的值增大，b正确;h2o2溶液与hso的反应生成nahso4，溶液的酸性增强,则c（oh)减小，故的值增大，c正确;加naoh溶液，溶液的ph增大，则c（oh)增大，所以的值减小，d错误.nahso3中存在电离平衡hsosoh，亚硫酸的ka21.0107，则10。往naoh溶液中通入so2至过量，溶液中发生的反应为2naohso2=na2so3h2o,na2so3h2oso2=2nahso3，溶液中碱性越强，则so的浓度越大，所以n（so）n(hso)随ph的增大而增大.或利用平衡常数来分析：,温度不变，ka2就不变,ph越大，c（h）越小，n(so）n（hso)越大。答案：（除特殊标注外,每空2分)（1)(2)5.0105 moll1s1(1分)升温反应速率加快，所以变色时间减短（1分)(3)bc10如图31【加试题】(10分）某科研小组以难溶性钾长石（