近年高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性教师用书(2021年最新整理)

1、（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性教师用书（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性教师用书 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性教师用书）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您

2、有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性教师用书的全部内容。13第二单元溶液的酸碱性浙江考试标准知识条目必考要求加试要求（1)溶液的酸碱性与溶液中c（h)、c(oh）的关系aa(2)ph的概念，ph与溶液酸碱性的关系aa（3)ph的简单计算bc(4）测定溶液酸碱性的方法，用ph试纸、ph计测定溶液的phab（5)中和滴定原理及其操作方法b(6）几种常见酸碱指示剂的变色范围a考点1| 溶液的酸碱性ph及ph简单计算基础知识自查1溶液的酸碱性室温（25 ）下，溶液的酸碱性取决于溶液中c（h)

3、和c（oh) 的相对大小。（1)酸性溶液：c（h)c(oh)，常温下，ph7.(2）中性溶液：c（h)c（oh），常温下，ph7。(3)碱性溶液：c(h)c（oh），常温下，ph7。另外，由于在25 时kw1.01014，所以有：c(h)c（oh)中性溶液107moll1107moll1酸性溶液107moll1107moll12。ph（1）定义式：phlg c（h）。（2)25 时，ph与溶液中c(h）的关系由图示关系知，ph越小,溶液的酸性越强。ph一般表示c(h)1 mol/l的酸溶液或c(oh）1 mol/l的碱溶液。3ph的测定方法(1)ph试纸法ph试纸的使用方法:把小片试纸放在表面

4、皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的ph。但应注意：ph试纸不能伸入待测液中。ph试纸不能事先润湿，用ph试纸粗略测定ph。用广范ph试纸测出溶液的ph是114的整数,读数不会出现小数.（2）ph计法常用ph计精确测量溶液的ph，读数时应保留两位小数。核心要点提升1水电离出的c(h）和c（oh)的计算（25 )任何水溶液中水电离产生的c（h)和c(oh)总是相等的。(1）中性溶液:c（oh)c（h)107moll1。(2)酸的溶液oh全部来自水的电离。实例:ph2的盐酸中c（h）102moll1，则c（oh）kw/10211012

5、moll1,即水电离出的c（h）c(oh)1012moll1。（3）碱的溶液-h全部来自水的电离。实例:ph12的naoh溶液中c（oh)102 moll1，则c（h）kw/10211012 moll1,即水电离出的c（oh)c(h)1012 moll1。2ph的计算(1）强酸、强碱溶液的稀释对于强酸溶液，c（h）每稀释10n倍,ph增大n个单位(增大后无限接近于7）。对于强碱溶液，c(oh）每稀释10n倍，ph减小n个单位（减小后无限接近于7）。(2）两强酸混合c(h)混合ph（3）两强碱混合c（oh)混合c(h)混合ph（4）强酸强碱混合酸过量：c（h)混合ph。碱过量：c(oh）混合c（

6、h）混合ph.有关ph计算的一般思维模型典型例题讲解已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(）aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c（h）c（b）c（oh）c(a）【解析】判断溶液呈中性的依据是c(h）c（oh）。a项中ab,酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知,不能确定溶液的酸碱性；b项中未说明温度为25 ，故混合溶液ph7时不一定呈中性；c项混合溶液中，c（h）c(oh）kw,因为c(h） moll1，则c（oh) moll1，c（h)c

7、(oh)，故溶液呈中性；d项中c（h)c（b)c（oh）c(a），只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。【答案】c（2015浙江宁波镇海中学单元测试)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（)【导学号：81640120】a等浓度、等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和,则ab13cph10的ba（oh）2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph10.7(已知lg20。3）dph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性【解析】由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度、等体积的强酸和强碱

8、溶液混合后,ph的大小不能确定，a项错误;b项，两溶液混合后恰好中和，则10a moll10。01 l1014b moll10。1 l，即a214b1,则ab13，正确；c项，c(oh)5102 moll1，c（h)kw/c（oh)21013 moll1,ph12.7，错误；ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，d项错误。【答案】b溶液酸碱性的判断(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2）强酸、强碱等体积混合(25 时)ph之和等于14呈中性；ph之和小于14呈酸性;ph 之和大于14呈碱性。（3)25 时，ph之和等于14时，一

9、元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性.题组对点训练125 时水的kw1。01014，而100 时水的kw11012。若在100 时某溶液的c（h)1。0107 moll1,则该溶液(）a呈酸性b呈中性c呈碱性 d可能呈酸性，也可能呈碱性c100 时该溶液中c（oh)1105(moll1）c(h)，故溶液呈碱性。2下列说法正确的是（）a强碱的水溶液中不存在hbph0的溶液是酸性最强的溶液c在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh）不能同时增大d某温度下，纯水中c（h)2107 moll1，其呈酸性c在水溶液中,无论酸性还是碱性都存在h和oh,

10、所以a错误；ph0的溶液中c（h）1。0 moll1，并不是酸性最强的溶液，只是c(h）1.0 moll1的溶液用ph表示酸性强弱不方便，故b错误;在温度一定时，c（h)c（oh)kw是一个定值，故二者不能同时增大，故c正确;d项虽没有给出该温度下水的kw，但在纯水中c（h）c（oh)2107 moll1，应为中性溶液，d错误.3对于常温下ph为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（)a该溶液中水电离的c（oh)与ph4的nh4cl溶液中水电离的c(oh)相同b将1 ml该溶液稀释至100 ml后,其ph等于6c向该溶液中加入等体积、ph10的氢氧化钠溶液，恰好完全中和d该溶液与锌反应,ph逐渐增大

11、d醋酸抑制水的电离，而nh4cl促进水的电离，a项错误；随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液稀释100倍，溶液的ph变化小于2，即溶液的4ph0。001 moll1，故c错误；nh3h2o与盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵溶液呈酸性，氢氧化钠与盐酸恰好反应生成nacl，nacl溶液呈中性，二者的ph不相同，故d错误。考点2 酸碱中和滴定(加试要求)基础知识自查1酸碱中和滴定用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸)的实验方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一。2原理hoh=h2o，即中和反应中酸提供的h(总量）与碱提供的oh(总量)的物质的量相等

12、。3酸碱中和滴定的关键(1）准确测定参加反应的两种溶液的体积。（2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。4中和滴定操作（1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。（2）药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。(3)中和滴定实验操作（以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。（4)滴定前的准备:(5)滴定：（6)终点判断：等到滴入最后一滴反应液,指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点,并记录标准液的体积。(7）数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(naoh）核心要点提升1酸碱中和滴定的误差分析（1）依据c(待

13、测），由于c（标准）和v（待测)已确定，所以只要分析出错误操作引起v(标准）的变化，即可得出答案。(2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的不正确操作及可能引起的后果。步骤操作v标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴naoh溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低2.常用酸碱指示剂

14、及变色范围指示剂变色范围的ph石蕊5.0红色5。08.0紫色8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞8。2无色8.210.0浅红色10。0红色【特别提醒】（1）滴定管的精确度为0。01 ml。(2）指示剂选择的三个因素。变色范围与终点ph吻合或接近。指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。典型例题讲解（2017浙江稽阳高三联考）常温下向20 ml 0.1 mol/l ha溶液中逐滴加入0。1 mol/l naoh溶液,其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化).下列说法中不正确的是()a由题可知ha为弱酸b滴定终点位于c和d之间c滴定到b点时：n(na)n（h）n(oh）n（h

15、a）0。002 mold滴定到d点时：c（oh)c(na)c(a）c(h)【解析】a项，由图象可知0.1 mol/l ha的ph为3，说明ha是弱酸;b项,滴定终点溶液中溶质为naa，因水解而显碱性,应该介于c和d之间；c项，根据电荷守恒和物料守恒可知：n（na）n(h）n(oh）n(ha）n（a）n（ha）0.002 mol.【答案】d某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是(）a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在

16、滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【解析】酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水,可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大,结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后,水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高;正确读数（虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，故读取v酸偏小，结果偏低。综上所述，选d。【答案】d题组对点训练1准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。下列说法正确的是（)a滴

17、定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液的滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小ba.滴定管用蒸馏水洗涤后,需用待装液润洗才能装入naoh溶液进行滴定。b.随着naoh溶液的滴入,锥形瓶内溶液中c(h)越来越小，故ph由小变大。c.用酚酞作指示剂,当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去,说明达到滴定终点，应停止滴定。d.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准naoh溶液量偏多，使测定结果偏大。2下列实验操作不会引起误差的是(）a酸碱中和滴定时，用待测液润

18、洗锥形瓶b酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了1滴d用标准盐酸测定未知浓度naoh溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，实验开始时无气泡c锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，使所测浓度偏大；冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小；在滴定过程中，指示剂多加了1滴，一般不影响实验结果;开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的v（hcl)偏小，依据v（hcl）c(hcl)v（naoh)c（naoh)，使所测的c（naoh）偏小。3如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是（)a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时恰好完全反应,溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂b由滴定起始