近年高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第3单元 课后限时训练6 氧化还原反应(2021年最新整理)

1、（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第3单元 课后限时训练6 氧化还原反应（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第3单元 课后限时训练6 氧化还原反应 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第3单元 课后限时训练6 氧化还原反应）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，

2、前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第3单元 课后限时训练6 氧化还原反应的全部内容。9课后限时训练（六)氧化还原反应(建议用时：45分钟)1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2oh2o=2naohbcaco3caoco2cfe2o33co2fe3co2dnaohhcl=naclh2oc本题考查氧化还原反应的特征。反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。2下列反应中，水作为还原剂的是()a2na2h2o=2naohh2bcl2h2o=hc

3、lhcloc2f22h2o=4hfo2dso2h2o=h2so3c反应2na2h2o=2naohh2，h2o中的氢元素被还原,h2o为氧化剂，a错误；反应cl2h2o=hclhclo中，h2o中氢、氧元素的化合价均没有发生变化,h2o既不是氧化剂,也不是还原剂，b错误；反应2f22h2o=4hfo2中,氟的化合价降低，而h2o中氧元素的化合价升高，氧元素被氧化，h2o作还原剂，c正确;反应so2h2o=h2so3不属于氧化还原反应，d错误.3下列盐酸参与的反应中，hcl被氧化的是(）anaohhcl=naclh2obfe2hcl=fecl2h2ccuo2hcl=cucl2h2odmno24hc

4、l（浓)mncl2cl22h2od本题考查氧化还原反应.a和c不属于氧化还原反应；b中hcl作氧化剂,被还原；d中hcl中部分cl由1价被氧化生成0价。 4.需加入适当的氧化剂才能实现的变化是（)apcl3pbmno2mnso4ckikio3 dso2h2so3c氧化剂得电子,所含元素化合价降低，因此该变化过程中元素化合价升高，k ko3，c符合题意。5cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o和cl2反应的产物之一为so。下列说法中不正确的是（）a该反应中cl2发生还原反应b该反应中s2o为还原剂，cl为还原产物c脱氯反应后，溶液的酸性增强dso2与氯气

5、的漂白原理相同，所以也可以用so2作纺织工业的漂白剂ds2o被cl2氧化为so，则cl2为氧化剂，发生还原反应,a正确；s2o为还原剂,cl为还原产物，b正确；该反应的离子方程式为s2o4cl25h2o=2so8cl10h，溶液酸性增强，c正确；so2与cl2的漂白原理不同，d错误。 6已知i2so22h2o=h2so42hi，2fecl2cl2=2fecl3，2fecl32hi=2fecl22hcli2，下列判断正确的是（）a氧化性:fecl3cl2i2b氧化性：cl2i2fecl3c还原性：so2hifecl2d还原性：so2fecl2hic只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产

6、物，根据氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物，即可得出结论。7溶液中氧化剂xo的含量为1。5102 mol，与300 ml 0。1 mol/l亚硫酸钠（na2so3）溶液恰好反应完全,已知na2so3被氧化为na2so4，则还原产物中元素x的价态是() 【导学号:81640041】a2b2c1d0cn(na2so3)0。3 l0。1 moll10.03 mol，na2so3被氧化为na2so4，s失电子总数为6(4)0.03 mol；设x被还原后的价态为y，则xo得电子总数为(5y）1。5102 mol，由得电子总数等于失电子总数得：(64)0.03 mol(5y）1。5102 mo

7、l,y1.8（2017浙江金华9月十校模拟）已知h2so3i2h2o=h2so42hi，将0.1 mol cl2通入100 ml含等物质的量的hi与h2so3的混合溶液中，有一半的hi被氧化，则下列说法正确的是（）a物质的还原性：hih2so3hclbhi与h2so3的物质的量浓度为0。6 moll1c. 通入0.1 mol cl2发生反应的离子方程式为5cl24h2so32i4h2o=4soi210cl16hd若再通入0。05 mol cl2,恰好能将hi和h2so3完全氧化c根据反应h2so3i2h2o=h2so42hi可知，还原性：h2so3hi，a错误；根据题意,通入0。1 mol c

8、l2时h2so3完全被氧化，而有一半的hi被氧化，设hi与h2so3的物质的量为x,根据反应h2so3cl2h2o=h2so42hcl和cl22hi=2hcli2有xx/40.1 mol，则x0。08 mol，所以c（hi)c（h2so3）0.08 mol/0。1 l0。8 moll1，b错误；根据b项分析及电子守恒和电荷守恒可知，c正确；溶液中未反应的hi为0.02 mol，再通入0.01 mol cl2，恰好能将hi完全氧化，d错误.9已知:向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉。ki试纸上，试纸变蓝色。下

9、列判断正确的是（）a的溶液变黄的原因是反应产生fe3b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性a本题考查氧化还原反应。上述实验共涉及3个氧化还原反应：kmno4与浓盐酸反应生成cl2；fecl2与cl2反应生成fecl3；fecl3与淀粉。ki反应生成i2。的溶液中含有fe3，所以溶液显黄色，a正确；上述实验共涉及三个氧化还原反应,b错误；cl2可以与ki反应产生i2，可使淀粉变蓝，c错误;实验中fe2只有还原性，d错误。10so2气体与足量fe2(so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：

10、so22fe32h2o=so2fe24h；cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。下列有关说法错误的是(） 【导学号:81640042】a氧化性:cr2ofe3so2bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若有6.72 l so2（标准状况)参加反应，则最终消耗0。2 mol k2cr2o7dso2中硫元素处于中间价态，故so2既有氧化性，又有还原性,在反应中so2作还原剂，故氧化性fe3so2;反应中氧化性:cr2ofe3，故氧化性的强弱关系为cr2ofe3so2,a、b项正确；cr2o2cr3,化合价降低

11、6价，故每有1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na，c项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为3so26fe3cr2o，故6。72 l（0.3 mol）so2(标准状况）参加反应，消耗0。1 mol cr2o，d项错误.11na2feo4是一种新型的净水消毒剂,工业上常以naclo、fecl3和naoh为原料，生产na2feo4。下列有关说法正确的是(）a生成2 mol na2feo4时,还原得到的cl为9 molb当有6 mol e转移时,反应生成的na2feo4为332 gc该制备反应的氧化剂是fecl3d每生成1 mol na2feo4时，消耗10 mol naohb

12、根据题干信息可知，以naclo、fecl3和naoh为原料生产na2feo4的反应为3naclo2fecl310naoh=2na2feo49nacl5h2o。从化学方程式可知,生成2 mol na2feo4时，有3 mol naclo被还原,还原得到的cl为3 mol,a错误；na2feo4的摩尔质量为166 gmol1，每生成1 mol na2feo4转移的电子的物质的量为3 mol，当有6 mol e转移时，反应生成的na2feo4为2 mol，质量为332 g,b正确；该反应中铁元素由3价升高到6价，因此,fecl3为还原剂，c错误；从化学方程式分析，每生成1 mol na2feo4时,

13、消耗5 mol naoh，错误。12（2017浙江金华艾青中学）某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液,结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2若取少量所得溶液,再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液,只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化a bc db因还原性ife2br，通入氯气后向溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明i全部被氧化，fe2部分或全部被氧化，溴离

14、子可能被氧化。原溶液中的br可能被氧化,错误;通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,正确；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2，正确;只产生白色沉淀，说明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2均被完全氧化，正确。13(加试题）(2016浙江台州9月选考质量评估）已知氧化性：br2fe3i2,向含a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水,充分反应。下列说法不正确的是()a离子的还原性强弱：ife2brb当ab时，发生的离子反应：2ibr2=i22brc当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(fe2）c(fe3)c(br)115d当3a2b时，发生的离子反应：2fe2

15、2i2br2=2fe3i24brd已知氧化性：br2fe3i2，根据强弱规律,则还原性ife2br，a正确;br2与fei2反应首先与还原性强的i反应,再与fe2反应，如果ab时，fei2溶液中i恰好与溴完全反应，则ab时，说明只发生i与br2的反应,发生的离子反应：2ibr2=i22br， b正确；当5a4b时，fei2溶液中i完全反应，部分fe2被氧化，假设4 mol fei2的溶液中加入含5 mol br2的溴水反应，离子反应方程式为2fe28i5br2=2fe34i210br，反应后的离子浓度之比:c（fe2)c（fe3)c(br)(42)210115， c正确； 3a2b时,溴过量，

16、a mol的fei2溶液完全被b mol br2氧化，其中fe2与i的物质的量之比为12，离子反应方程式为2fe24i3br2=2fe32i26br, d错误。14(加试题）（2016浙江稽阳10月联考）已知还原性ife2i2，在水溶液中i2可被cl2氧化为io。向含溶质a mol的fei2溶液中通入b mol cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是（)a当a2b时，反应后的离子浓度之比：c（fe2）c(i)c（cl)111b当3a2b时,发生的离子反应：2fe24i3cl2=2fe32i26clc当13a2b时，发生的离子反应为2fe24i13cl212h2o=4io2

17、6cl2fe324hd若反应后溶液中i2与io的物质的量为11，则反应中转移电子3。5b mold根据信息可知，通入cl2，被氧化的依次为i、fe2、i2，对应的氧化产物分别是i2、fe3和io。a项,当a2b时，只发生反应2icl2=i22cl，有1/2的i被氧化，而fe2还未开始氧化，c(fe2）c（i）c（cl)111；b项，当3a2b时，fei2恰好被氧化为fe3、i2；c项，当13a2b时，生成的i2恰好全部被氧化成io；d项,转移电子数目可由cl2计算得2b mol。15（加试题）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 ml的no2气体和672 ml

18、 n2o4的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17。02 g，则x等于（）a8。64 g b9。20 gc9.00 g d9.44 gb根据题意，n（no2）0。4 mol,n(n2o4)0。03 mol。根据电子守恒可知,金属提供的电子的物质的量为0。4 mol(54)0。03 mol2（54）0。46 mol，所以沉淀中含有氢氧根(oh)的物质的量为0。46 mol，m（oh）0。46 mol17 g/mol7.82 g,所以金属的质量为17。02 g7.82 g9。2 g。16（加试题）(2017浙江金华艾青中学)比较法是化学中研究物质性质的

19、基本方法之一，请运用比较法解答下题.na2o2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如2na2o22co2=2na2co3o2,na2o2co=na2co3。 【导学号：81640043】(1）试分别写出na2o2与so2、so3反应的化学方程式_。(2）通过比较可知，当非金属元素处于_时，其氧化物与na2o2反应有o2生成。(3）依上述规律，写出na2o2与n2o5反应的化学方程式_。【解析】（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为so2na2o2=na2so4；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气,方程式为2so32na2o2=2na2so4o2。（2)so

20、2中硫元素处于4价,so3中硫元素处于6价,是硫的最高价态，依据so2na2o2=na2so4 、2so32na2o2=2na2so4o2可知,当非金属元素处于最高价态，其氧化物与na2o2反应有o2生成.（3)n2o5处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为2n2o52na2o2=4nano3o2。【答案】(1)so2na2o2=na2so4、2so32na2o2=2na2so4o2（2）最高化合价（3）2n2o52na2o2=4nano3o217。（加试题)(2017浙江金华艾青中学）向100 ml fei2溶液中逐渐通入cl2，会依次生成cl、i2、fe3、io，其中fe3、i2的物质的量随n（cl2）的变化如图所示，请回答下列问题： 【导学号：81640044】(1)由图可知,i、fe2、i2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_。(2）当n(cl2）0.12 mo