2021届高三化学一轮复习高效课时作业25

1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责2020届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 25一、选择题1等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A0.2 molL1K2SB0.1 molL1Ba(OH)2C0.2 molL1NaClD0.2 molL1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 molL1，但由于A中K2S能水解，S2H2O HSOH，每减少1个S2同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 molL1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 molL1。答案：A2标准状况下，向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2 气

2、体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，根据CO水解程度大于HCO水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。答案：D3(2020年天津模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH

3、4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以B仅C仅 D仅解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。答案：D4(2020年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸

4、干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)，B错，将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只与能盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。答案：A5(2020年东城区统考)25时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 molL1BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1BOH溶液稀释至0.001 molL1

5、，则溶液的pH9解析：25时，0.1 molL1HA溶液的pH是1(即H浓度为0.1 molL1)，说明HA属于强酸；0.1 molL1BOH溶液的pH是11(即OH浓度为0.001 molL1)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A)c(OH)c(B)c(H)，由于c(OH)c(H)(已知pH7)，故c(A)c(B)，B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A)c(B)c(H)c(OH)，C错。由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 molL1(已知pH11)的BOH溶液稀释100倍后，pH9，D错。答案：B6(2020年高考四川理综)有关100 mL 0.

6、1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，碳酸钠溶液中Na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，一级水解

7、程度大，故D项正确。答案：C7已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，D项错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c(OH)不可能大于c(A)和c(B)，故B、C错。答案：A8(2020年南京模拟)常温下，对下列各溶液的叙述不

8、正确的是()ACH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B在pH8的NaF溶液中，c(Na)c(F)9.9107mol/LCpH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中一定有c(H)c(OH)D向0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大解析：在CH3COONa溶液中，根据质子守恒，A项正确；pH8的NaF溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则c(Na)c(F)c(OH)c(H)110611089.9107mol/L，B项正确；pH2的盐酸中c(H)1102mol/L，pH12的Ba(O

9、H)2溶液中c(OH)1102mol/L，两者等体积混合后溶液呈中性，溶液中一定有c(H)c(OH)，C项正确；向0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离平衡逆向移动，导致c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，则：c(OH)/c(NH3H2O)减小，D项错误。答案：D9(2020年临沂模拟)下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，A错

10、误；氨水是弱碱，继续电离出OH，溶液呈碱性，B不正确。Ba(OH)2的pHb，c(OH)11014/110bmolL1110b14molL1，NaHSO4的pHa，c(H)110amolL1，c(H)c(OH)110a110b1410b14110b140，c(H)c(OH)，溶液呈中性，C正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH和CaCO3，所以它们的混合液一定呈碱性，D项错误。答案：C10(2020年珠海统考)已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴

11、离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)解析：假设H2A为二元强酸，则0.1 molL1H2A溶液的pH1lg20.7，而题给0.1 molL1H2A溶液的pH4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，因此Na2A水溶液中存在：Na、HA、A2、H和OH；在NaHA溶液中HA既存在水解又存在电离：HAH2OH2AOH，HAA2H，溶液中存在Na、HA、A2、H和OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确；对于溶质物质的量相等的Na2A和

12、NaHA溶液中，若既不存在水解又不存在电离，则n(A2)n(HA)，但由于A2水解，HA既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，B不正确；由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，即C选项正确；由于A2水解显碱性，故D选项中各离子浓度大小的正确顺序为：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)，D选项错误。答案：C二、非选择题11(2020年宣武区高三质检)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液

13、，分别加热到90，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106molL1(填“”、“106mol/L，减小。答案：(1)11014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1109mol/L1105mol/L(5)减小12(2020年郑州调研)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(N

14、H)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，

15、离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于13(1)0.4 molL1的NaOH溶液

16、与0.2 molL1HnA溶液等体积混合后pH10，则HnA是_，(一元强酸一元弱酸二元强酸二元弱酸)；理由是_。(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为_。若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因：_。若该盐溶液使酚酞变红色，则_离子一定水解，其离子方程式为_。答案：(1)若为一元酸，混和后NaOH过量，c(OH)0.1 mol/L，pH13；若为二元强酸，混和后完全中和pH7；为二元弱酸时，完全中和后生成Na2A，A2水解，使pH7，故选(2)BnAmBmmH2OB(OH)mmHAnAnH2OHA(n1)OH14铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯

17、化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？

18、_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因_。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。解析：(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2