(2021年整理)2018高三化学元素周期表选择题整合

1、2018高三化学元素周期表选择题整合2018高三化学元素周期表选择题整合 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学元素周期表选择题整合）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018高三化学元素周期表选择题整合的全部内容。9化学科二轮学案 序号 04 高三 年级 班 教师 学生 2018届高

2、三第二轮复习 1.己知w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x为金属元素。下列说法一定正确的是a.w的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性强b。原子半径：xyzwc.w的气态氢化物的稳定性小于y的气态氢化物的稳定性d。若w与x原子序数差为5，则形成化合物的化学式为x3w22。短周期主族元素、y、z、w的原子序数依次增大，、w同主族且w原子核电荷数等于x原子核电荷数的2倍，y、z原子的核外电子数之和与、w原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是a。的原子半径比y的原子半径大b。形成的氢化物分子中不含非极性键c。z、w的最高价氧化物对应的水化物是酸

3、d。y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂3、短周期主族元素x、y、z、m 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。x与y、z、m 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是x原子内层电子数的2 倍，y、z 相邻，m比x族序数大1。下列说法正确的是a.简单离子的半径：yxb.简单氢化物的热稳定性：zmc.最高价氧化物的水化物酸性：myd.x、z、m 可形成的分子有:zx2、mx2等4、短周期主族元素w、x、y、z在元素周期表中的位置关系如图，其中x是短周期中原子半径最大的金属元素，y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是a.y的简单氢化物的热稳定性比w、z的都强b。四种元

4、素的简单离子具有相同的电子层结构c。x的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2d.y的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强5.w、x、y、z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知w的一种核素的质量数18,中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1;y的单质是一种常见的半导体材料;z的电负性在同周期主族元素中最大。下列表述中正确的是(）a。x位于元素周期表中第二周期第ia族b.x的单质和y的单质相比,熔点较高的是x c。 z的氧化物的水化物一定是强酸 d。w、x可形成x2w、x2w2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1：26短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，

5、x的气态氢化物极易溶于y的简单氢化物中；常温下,z的单质能溶于w的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是a元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应b原子半径大小顺序为qzwxyc元素x与y组成的化合物均能溶于水dq氧化物对应水化物的酸性强于w氧化物对应水化物的酸性7、四种短周期元素x、y、z、w的最外层电子数之和为16，其中x、y、z的电子层数相同,w原子的核外电自层数与其他三种不同，x 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是k层的2倍。下列推断正确的是a.原子半径：xxyc。z和w形成的化合物和某些酸强碱均

6、能发生反应d。x、y、w和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8。 x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中x、z同主族,y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，x原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是a.最简单气态氢化物的热稳定性，wzy b.单质的沸点:yxzc简单离子半径:zwx d。x的氢化物中可能含有非极性共价键9短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是a。元素r和q可以形成一种新型复合材料b.最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc。w的最低价简单离子核外每个电子层都已排满

7、电子d。含t的盐溶液一定显酸性10. 短周期元素x、y、z w、q的原子序数依次增大,x与q同主族，x的最外层电子数是次外层电子数的2倍，w的最外层电子数等于其电子层数,y与z的核外电子数之和等于x与q的核外电子数之和，下列说法正确的是a. z、w、q、x、y原子半径依次减小b。 w最高价氧化物对应水化物一定能溶于z最高价氧化物对应水化物的溶液中c. y 与q形成化合物在常温下一定为气态d. z、q元素的单质都可以将x元素的单质从其氧化物中置换出来11.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加.k、l、m均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素x、y的单质,甲是常见的固体，乙是常

8、见的气体。k是无色气体，是主要的大气污染物之一.0.05mol/l丙溶液的ph为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是a.元素的非金属性:zyxb。丙也可由w、y组成的某种化合物与k直接反应制得c。原子半径：wxyd。k、l、m中沸点最高的是m12x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素。y的单质经常作为保护气；由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应,生成淡黄色固体.下列推断正确的是ay的最简单氢化物的热稳定性比z的强b在同周期元素中，w的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强c离子半径：xyzwd含w的盐溶液可能呈碱性13。短周期元素w、x、y、z的原子序数依次递增

9、，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素y的单质，通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是a。原子半径：w r(甲）。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是a。 丙的简单氢化物分子内存在氢键b。 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键c。 由甲和丙两元素组成的分子不止一种d。 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应15a、b、c、x是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正

10、确的是a. 若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径b. 若a为一种气态氢化物,x为o2,则a分子中可能含有10个或者18个电子c. 若b为一种两性氢氧化物,则x可能是强酸,也可能是强碱d。 若a为固态非金属单质,x为o2，则o元素与a元素的原子序数之差可能为816短周期元素 x、 y、 z、 w 的原子序数依次增大， x 的原子在周期表中半径最小, y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， z 单质可与冷水缓慢反应产生 x 单质， w 与 y 属于同一主族。下列叙述正确的是a。 原子半径:rwrzryb. 阴离子的还原性：wyxc。 化合物x2y、zy、zx2

11、 中化学键的类型均相同d。 由y元素形成的离子与 w 元素形成的离子的核外电子总数可能相同17短周期主族元素 w、 x、 y、 z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， w 原子核外电子总数与 x 原子次外层的电子数相同, 由 w、 x、 y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是 a w 与 x 形成的化合物只含有离子键 b x 的简单离子与 z 的具有相同的电子层结构 c单质的氧化性： yz d 简单氢化物的沸点： wy18。 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是a. 气态氢化物

12、沸点：xyrb。 离子半径:rxyzc. 气态氢化物的稳定性：yxwrd. x、z形成的化合物中只有离子键18. w、x、y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，w、z同主族，w的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，y的最外层电子数是x的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法不正确的是a. 原子半径: xyzwb。 简单氢化物的稳定性: wzyc。 z的氧化物的水化物的酸性一定比y 的强d. 一定条件下，x的单质可与w、y、z的单质分别发生化合反应19. 短周期元素 x、 y、 z、 w 的原子序数依次增大， x 的原子在周期表中半径最小, y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， z 单

13、质可与冷水缓慢反应产生 x 单质, w 与 y 属于同一主族。下列叙述正确的是 a. 原子半径:rwrzry b. 阴离子的还原性:wyx c. 化合物 x2y、 zy、 zx2 中化学键的类型均相同d 由 y 元素形成的离子与 w 元素形成的离子的核外电子总数可能相同20四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；y是地壳中含量最多的金属元素；x与z形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列叙述中，不正确的是a将w的最高价氧化物通入到na2sio3溶液中，生成白色沉淀,得出非金属性：wsib将x单质投入到cuso

14、4溶液中，生成紫红色固体c工业上用电解熔融y的氧化物的方法冶炼金属ydz的气态氢化物的沸点在同主族中最低21.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加.甲为元素z的单质，通常为淡黄色固体， 乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物,常温下0.1 moll-1乙溶液ph为13，戊为z的最高价氧化物的水化物。上述物质间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是a.简单离子的半径大小xyzb。化合物乙中含离子键和非极性共价键c。 w与z形成的化合物常温常压下呈液态d.图中生成甲的离子方程式为6h+so32+2s2=3s+3h2o22. x、y、z是一种短周期元索，原子半径的大小

15、为：r(y）r(x)r(z)，三种元素的原子序数之和为15；x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系其中r为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是a。 x元素位于周期表中第16列b. x、y、z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物c。x、y、z元素形成的单质均具有强还原性d。r的沸点高于m的沸点23短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大.四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25，0.01moll1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ）a

16、原子半径的大小：abdcx的电子式为： dy、w含有的化学键类型完全相同24同一短周期元素，浓度均为001 moll1的最高价氧化物对应水化物的ph与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是 a气态氢化物的稳定性：mn bz的最高价氧化物能溶于稀氨水cx和w形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2 :1 dz和r的简单离子半径：z3r25x、y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）a若x，y位于ia族,则化合物yx与水反应时水作还原剂 b若x、y位于第三周期，则x、y形成的化合物只含离子键 c若氢化物还原性hax hby，则单质氧

17、化性m n d若x、y位于同一主族,则简单离子半径x y 26短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物，m是y的单质，n是z的单质，p是w的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物.u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmoll1t与0。0lmol l-1v溶液的ph均为2。下列说法正确的是a. 原子半径：r（x）b。 简单氢化物的稳定性:yzwc. w的氧化物的水化物的酸性定比y的强d. x、y、z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离27a是中学化学中常见的单质,b、c为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条

18、件省略）。下列判断正确的是（ ）a。 a可能是金属，也可能是非金属b. a、b、c不一定含有同一种元素c. b、c的水溶液可能都呈碱性28、部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构t第二层上的电子数是第一层的3倍r与t同一族ll2+与t2-的核外电子数相等q与l同族z元素最高正价是+3价，与l同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）a氢化物的稳定性为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcz与t形成的化合物具有两性 dl与r通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等29x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可形成共价化合物ry2，y和z的最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25 时,0.1 mol/l x和w形成的化合物的水溶液ph为1，下列说法正确的是（ )ay和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物br的最高价氧化物对应的水化物酸性