高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块1 盐类的水解、沉淀溶解平衡命题规律与热点题型（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块1 盐类的水解、沉淀溶解平衡命题规律与热点题型（含解析）2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块1 盐类的水解、沉淀溶解平衡命题规律与热点题型（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块1 盐类的水解、沉淀溶解平衡命题规律与热点题型（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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3、一、盐类的水解规律及影响因素典例一、【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较.【2015山东理综】室温下向10 ml 0。1 moll1naoh溶液中加入0。1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na）c（a)c（h）c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c（na)c（a)c(ha）db点所示溶液中c（a)c(ha）【答案】d热点二、溶液中离子浓度大小比较典例二、【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较

4、溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。【2015安徽理综】25 时，在10 ml浓度均为0。1 mol/l naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时:c（oh)c(na）c(nh3h2o）b加入10 ml盐酸时：c(nh) c（h）c(oh）c加入盐酸至溶液ph7时:c(cl)c（na）d加入20 ml盐酸时： c（cl) c（nh) c(na)【答案】b【解析】a、混合溶液中,氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（na）= c（nh3h2o），故a错误；b、加入10ml盐酸时，c（cl-

5、)=c（na+）,又根据电荷守恒得到：c(nh4) c(h） + c(na+）c(oh）+c（cl-),所以c（nh4） c（h) c(oh)，b正确；c、根据电荷守恒得到：c(nh4） c(h) + c(na+） c(oh)+c（cl）,ph=7时,即c（h) c（oh），所以c(nh4） + c（na+） c(cl-），c（cl) c(na），故c错误；d、加入20ml盐酸时， c(cl）=2 c（na）,由于铵根离子的水解，c(nh4） c（na+)，所以c(cl）c(nh4) c(na）,故d错误，此题选b。【名师点评】溶液中离子浓度大小比较，是全国高考的热点题型之一，重复率达100%

6、，因为这类题目涉及的知识点多，难度大,区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。典例三、【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【2016天津理综】室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1 moll1的三种酸(ha、hb和hd）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()a三种酸的电离常数关系：khakhbkhdb滴定至p点时，溶液

7、中：c(b)c(na）c（hb)c（h)c(oh) cph7时，三种溶液中:c（a）c（b）c(d) d当中和百分数达100时,将三种溶液混合后： c(ha)c(hb)c(hd）c(oh)c（h)【答案】c溶液的质子守恒关系式，c（ha)c（hb)c(hd）=c(oh)c(h），正确；故选c.【名师点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，h2co3溶液中：c(h2co3)c（hco3）c（co32）（多元弱

8、酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。水解理论:水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，na2co3溶液中：c（co32)c(hco3)c（h2co3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，nahco3溶液中：c（na）c(h)=c(hco3)2c（co32）c(oh)。物料守恒:物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 moll1nahco3溶液中：c(na）c（hco3）c(co32）c(h2co3)0.1 moll1.质子守恒：由水

9、电离出的c(h)等于由水电离出的c（oh），在碱性盐溶液中oh守恒，在酸性盐溶液中h守恒。例如，纯碱溶液中c(oh）c(h）c(hco3）2c(h2co3）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键.热点三、盐类水解的应用典例四、【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度大小关系,涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用，考查了学生对电离平衡和盐类水解平衡规律理解及应用能力。考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力.【2014课标全国卷】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（)aph5的h2s溶液

10、中，c（h)c（hs）1105moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后,其phb,则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合:c(na）c(h)c(oh)c（hc2o）dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na)：【答案】d热点四、难溶电解质的溶解平衡典例五、【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡【2016课标全国】下列有关电解质溶液的说法正确的是(）a向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水,溶液中减小b将ch3coona溶液从20 升温至30 ，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1d

11、向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3,溶液中不变【答案】d【解析】a、=，因为加水，稀释溶液,醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变,故比值变大，故错误；b、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/k，k变大,所以比值变小,故错误；c、盐酸中加入氨水到中性，则有c(h+)=c(oh），根据电荷守恒，c（nh4+)=c(cl-）,故错误；d、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。【名师点评】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平

12、衡等知识，属于选修4的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点.醋酸属于弱电解质，ch3coohch3cooh，影响弱电解质的因素：(1)温度：升高温度促进电离；(2）加水稀释，促进电离；（3)同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子:促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n（h)增大，n（ch3cooh)减小，则比值增大。影响盐类水解的因素:温盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡在课标卷中近三年的高考考点分布如下：考纲要求高考考点考查难度考题统计（新课标 ）1了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质.1.盐类的水解2016新课标13,6分2、沉淀溶解平衡2015新课标10,6分2015新课标26,14分2014新课标11，6分【命题规律】盐类水解是高中化学重要的基本理论之一，也是每年高考的必考点之一，很少会以专门考题出现，将水解反应原理应用于工业流程实践等，从历年高考试题来看,其考查方式灵活多样，可以独立命题考查,也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中。要掌握盐类水解这部分知