高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块3 热点题型二、盐类水解的应用（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块3 热点题型二、盐类水解的应用（含解析）2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块3 热点题型二、盐类水解的应用（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块3 热点题型二、盐类水解的应用（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随

2、时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题8 模块3 热点题型二、盐类水解的应用（含解析）的全部内容。10专题8 模块3 热点题型二、盐类水解的应用盐类水解的应用：（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制fecl3、sncl2、na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。（2)制备某些盐时要考虑水解：al2s3、mgs、mg3n2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备.（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。fecl3+3h2o

3、=fe(oh)3(胶体）+3hcl(4）某些试剂的实验室贮存,如na2co3溶液、na3po4溶液、na2sio3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。naf溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。(5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解,如证明cu（oh)2为弱碱时，可用cucl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。（6）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的kno3中常含有杂质fe3，可用加热的方法来除去kno3溶液中所含的fe3。（7）向mgcl2、fecl3的混合溶液中加入mgo或mg2co3除去fecl3.（8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液

4、反应，要考虑水解：如mg、al、zn等活泼金属与nh4cl、cuso4 、alcl3 等溶液反应。3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al（oh)3+3h2（9）判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当ph=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如ch3cooh与naoh刚好反应时ph7，若二者反应后溶液ph=7，则ch3cooh过量.指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.（10）判断酸碱中和至ph=7时,酸碱的用量(如用氨水与盐酸反应至ph=7时是氨水过量

5、）。（11）测定盐溶液ph时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得ph不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得ph比实际偏大,若强碱弱酸盐溶液，测得ph比实际偏小，（12）盐溶液蒸干时所得产物的判断盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如cuso4(aq)蒸干得cuso4（s）；na2co3(aq）蒸干得 na2co3（s).盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如alcl3(aq)蒸干得al（oh)3灼烧得al2o3。考虑盐受热时是否分解.ca（hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为ca（hco3）2c

6、aco3（cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4和mno2；nh4clnh3+hcl。还原性盐在蒸干时会被o2氧化。如na2so3（aq)蒸干得na2so4（s).弱酸的铵盐蒸干后无固体.如nh4hco3、(nh4）2co3。（13）净水剂的选择：如al3 ,fecl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。（14）小苏打片可治疗胃酸过多。（15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应如al2(so4）3溶液与nahco3溶液反应会产生大量co2-泡沫灭火器。如:al3+ 3hco3-= al(oh）3+ 3co2（16）某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙

7、混合使用）。（17）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；zncl2、nh4cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强.典例一、【考点定位】考查盐类水解的应用 【宁夏银川二中2016届第三次月考】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 （ ）a金属焊接时可用nh4cl溶液作除锈剂b配制feso4溶液时,加入一定量fe粉c长期施用铵态氮肥会使土壤酸化d向fecl3溶液中加入caco3粉末后有气泡产生【答案】b铵根水解显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关，c错误；d、fecl3是强酸弱碱盐，水解显

8、酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，d错误，答案选b。典例二、【考点定位】盐类水解的应用、元素性质。【2014年高考新课标卷第8题】化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时,草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜【答案】c【名师点评】化学是一门实用科学，它渗透到社会

9、、生活、生产、科研的方方面面，与我们息息相关.学以致用是我们的学习目的，只有了解了化学原理，我们才可以提高我们的生活质量、生产效益、科研水平，生活的更安全、健康、环保、和谐。做题时一定要认真审题，看清盐的成分、性质等关键字眼，避免不必要的丢分。考察了学生对化学知识的掌握情况。考察了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想。在今后的考试中份量会逐渐加重.我们应该加强练习，力求掌握。 典例三、【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质,二氧化硅的性质 【2016卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

10、化学性质实际应用a.al2(so4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火b。铁比铜金属性强fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板c.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d.hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】b典例四、【考点定位】盐类水解的应用【全国市级联考。2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】0。1moll1nh4al（so4）2溶液的ph随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是a。 0.1moll1nh4al（so4）2溶液c（nh4+)大于等浓度的nh4hso4溶液中c（nh4+）b. 向100ml0.1moll1nh4al（so4)2溶液中逐滴滴加80ml0.05 moll-

11、1naoh 溶液时,溶液ph的变化如曲线iic. 升高温度，nh4al（so4）2溶液的ph减小，是因为促进了nh4al(so4）2的电离d。 20时，0。1moll-1nh4al（so4)2溶液中:2c（so42）c(nh4+）-3c（al3+）=103moll1【答案】b知识升华一、【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，h2o2的性质,盐类的水解等知识.【2016卷】(15分）某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题:(1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0。1mol/l的溶液在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2ml

12、fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液,溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化.fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _.（4）丙组同学取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分别取2ml此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置，ccl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴k3fe(cn）6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1

13、滴kscn溶液，溶液变红.实验检验的离子是_（填离子符号）;实验和说明：在i- 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为_ _。（5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是_;生成沉淀的原因是_ _（用平衡移动原理解释）。【答案】（1)防止fe2+被氧化 （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）fe2+；fe3+；可逆反应（5)h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，fe3+催化h2o2分解产生o2；h2o2分解反应放热,促进fe3+的水解平衡正向移动。盐类水解的应用主要包括以下几点：（