化学中的定量问题

1、第三题化学中的定量问题1(2017 新余实验班二模 )若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 含有 NA 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2.3 g Na 被 O2 完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2 L 1 mol L 1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准状况下， 5.6 L CCl 4 中含有的分子数为0.25NA2 (2017 吉林二模 )NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 密封保存的 46 g NO 2 气体中含有的分子数小于NAB标准状况下， 22.4 L H 2O 中含有的氢原子数目为2NA3C18 g T2O(

2、 H 2O)中，含有的电子总数为 10NAD含 NA 个 Na 的 Na2O2 溶于 1 L 水中， Na的物质的量浓度为1 mol/L3 (2017 阳二模沈)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 室温下向 1 L pH 1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于 0.1NAHB60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C O 键数目为 NAC某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H 2，该无水乙醇中非极性共价键总数为0.5NAD已知 C2H4(g) H2(g)=C 2H6(g)H 137.0 kJ mol 1 ，乙烯与 H 2 加成时放出 68.5kJ 热量，

3、则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA4有 6.85 g 铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2 通入到足量的澄清石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为()A PbOBPbO2CPb3O4D Pb3O4 和 PbO2 的混合物5现有某氯化物与氯化镁的混合物，取 3.8 g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到 12.4 g 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是()A FeCl3BKClCCaCl 2D LiCl6准确称取 6.0 g 铝土矿样品 (含 Fe2 O3)，加入 100 mL 稀硫酸中， 充分反应后向滤液中加入

4、10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 ()A 1.75 mol/LB 3.50 mol/LC0.85 mol/LD无法确定7取一定质量的均匀固体混合物Cu 、 CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL 稀硝酸 (其还原产物为 NO) ，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48 L ，则所用硝酸的物质的量浓度为 () 1 1A 2.4 mol LB 1.4 mol LC1.2 mol L 1D 0.7 mol L

5、 18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中21c(SO4 ) c(NO 3 )2.5 mol L 。取 200 mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 ()A 12.8 gB 19.2 gC32.0 gD 38.4 g9在 1 L 溶液中含有Fe(NO3)3 和 H2SO4 两种溶质，其浓度分别为0.2 mol L1 和 1.5 mol L 139.2 g 铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是()，现向该溶液中加入A 反应后溶液中Fe3 物质的量为 0.8 molB反应后产生 13.44 L H 2(标准状况 )C反应后溶液中23物质的量之和为0.9 molFe和 FeD由于氧化性 Fe3 H ，故

6、反应开始没有气体产生 36 3 1的溶液，搅拌的同10已知： KspFe(OH) 3 4.0 10 ， c(Fe3)4.0 10mol L时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH 为 ()A12B 11C4D 311某混合溶液中含有离子种类及其物质的量浓度(不考虑水的电离)如下表：所含离子NO 3Ba2Fe2 M物质的量浓度21c31/mol L则下列有关说法正确的是 ()A 若 M 为 Cl ，则 c 为 42B若 c 为 3，M 可能为 CO3C若要减少 Ba2 ，而不影响其他离子，可以加入H2SO4D加入氢氧化钠溶液后，不可能生成Mg(OH) 2 沉淀12一定量的镁溶

7、于一定浓度的硝酸中反应，产生标准状况下的N 2O 气体 11.2 L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为()A 20 gB 40 gC58 gD 80 g13用 30 g 乙酸与 46 g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67% ，则可得到的乙酸乙酯的质量约为 ()A 29.5 gB 44 gC74.8 gD 88 g14 27.4 g 的 Na2CO3 与 NaHCO 3 的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为 24 g，将所得的固体混合物溶于200 mL 2 mol L 1 的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出

8、二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为()A 11.7 gB 23.4 gC26.5 gD 58.5 g15将一定量 Fe、 FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 mol L 1 的 HNO 3 溶液中，反应完全后， 无固体剩余， 生成 224 mL NO 气体 (标准状况 )，再向反应后的溶液中加入1 mol L 1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是 ()A 40 mLB 45 mLC50 mLD无法确定16将 Na2O2 逐渐加入到含有Al 3 、 Mg 2 、 NH 4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入

9、Na2O2 的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al 3、 Mg2 、NH4的物质的量分别为 ()A 2 mol、 3 mol 、 8 molB 3 mol 、2 mol 、8 molC2 mol 、 3 mol 、 4 molD 3 mol、 2 mol、 4 mol17将铁粉逐渐加入到含 1 mol HNO 3 的稀硝酸中，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示 (已知稀硝酸的还原产物只有NO) 。下列有关判断正确的是 ()A 曲线 a 表示 Fe2 ，曲线 b 表示 Fe3BP 点时总反应的离子方程式可表示为5Fe 16H 4NO 3=3Fe2 2Fe3 4NO 8H 2OCn2 0.

10、25D n3 n1 3 218将 a mol Fe 和 b mol Cu 的混合物与 1 L 0.4 mol 1L 的稀 HNO 3 溶液充分反应 (反应前后溶液体积不发生变化)，所得还原产物全部为 NO。下列说法正确的是()A 若有金属剩余，则溶液中一定存在Fe2 和 Fe3 ，可能存在 Cu2B若只有一种氧化产物，则一定有a 0.15C若只有两种氧化产物，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 molD若有三种氧化产物，则完全反应后的溶液中 1c(NO3 ) 0.3 mol L第三题化学中的定量问题1 导学号： 53144213 解析： 选 B 。氖气为单原子分子，含有NA 个氖原子的氖气的物质

11、的量为 1mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，故 A 选项错误； 2.3g 钠的物质的量为0.1 mol ，反应中 Na 由 0 价变为 1 价，故 0.1 mol 钠反应后失去0.1NA 个电子， 故 B 选项正确； HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸中无HCl 分子，故 C 选项错误；标准状况下，四氯化碳呈液态，故D 选项错误。2解析： 选 A。46g NO2 气体的物质的量为46 g 1mol ，由于存在平衡46 g/mol2NO2N 2 4，因此分子数小于 NA，故 A 选项正确；标准状况下水不是气体，22.4LH2OO的物质的量不是1 mol ，故 B 选项错误；1

12、8 g T 2O 的物质的量为18 g 9mol ，所含电22 g/mol11子数为 10 9mol NA mol 1 90NA ，故 C 选项错误； Na 的物质的量为1 mol ，但溶液的1111体积不是1 L ，因此 Na 的物质的量浓度不是 1 mol/L ，故 D 选项错误。3 解析： 选 A 。室温下1 L pH 1 的醋酸溶液中含有数目为0.1NA ，加水稀释，醋H酸电离程度增大，电离产生H 增多，故 A 正确； 60g 乙酸的物质的量为1 mol ，与足量乙醇发生酯化反应，因酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C O 键数目小于 NA，故 B 错误；气体状态未知， Vm 不

13、确定，无法计算产生H2 的物质的量，无法计算无水乙醇中非极性共价键总数，故C 错误；已知 C2H4 (g) H2(g)=C 2 H6(g)H 137.0 kJ mol 1，乙烯与 H2 加成时放出 68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故 D 错误。4 解析： 选 C。根据题意可得关系式为CO O CO 2 CaCO316100x g4.00 g可得： x 0.64，则 n(O) 0.04 mol则 6.85 g 铅的氧化物中含铅的质量为6 85 g 0.64 g 6.21 g，其物质的量为0.03 mol ，则 n(Pb) n(O) 3 4。5导学号：

14、 53144214解析：选 D 。假设氯化镁中不含杂质， 则 3.8 g 粉末可生成 11.48g AgCl ，现生成 12.4 g AgCl，说明杂质是含氯量大于MgCl2 中含氯量的物质，氯化镁中Cl713 35.5的含量为 95，氯化铁中 Cl 的含量为162.5 ，小于氯化镁中Cl 的含量，故 A 错误；氯化钾中 Cl 的含量为 35.5，小于氯化镁中Cl 的含量，故 B 错误；氯化钙中 Cl 的含量为71 ，小于74.5111氯化镁中 Cl 的含量，故 C 错误；氯化锂中 Cl 的含量为35.5 71，大于氯化镁中Cl 的含量，42.585故D正确。6 导学号： 53144215解析

15、： 选 A 。沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH) 3、Fe(OH) 3，溶液中只有 Na 2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH 物质的量与原溶液中 H物质的量相等。硫酸的物质的量浓度10 mol/L 0.035 L20.1 L1.75 mol/L 。7 导学号： 53144216解析： 选 A 。设每份固体中含有 Cu 、CuO、Cu2 O 的物质的量分别为 x mol 、 y mol 、 z mol ，根据题意得：y z 316.20（氧原子守恒）2x 2z 4.48 3（得失电子守恒）22.4HNO 3 的物质的量根据氮原子守恒可表示为4.48n(N) 2x2y

16、4z 22.4综上可得：n(HNO 3) n(N) 1.2 mol ，1.2 mol 1c(HNO 3) 0.5 L 2.4 mol L 。8 解析： 选 B 。反应的离子方程式：3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H 2O，要使溶解的铜的质量最大，则氢离子和硝酸根离子浓度满足方程式中的比例关系，硝酸全部起氧化剂作用，假设硫酸的浓度为x mol L 1，则硝酸的浓度为 (2.5 x) mol L 1，则氢离子11 1，则 (2.5浓度为 (2x 2.5 x) mol L (2.5 x) mol L，硝酸根离子浓度为 (2.5 x) mol Lx)(2.5 x) 2 8，解得 x1.5，

17、则硝酸根物质的量为1 mol L 10.2 L 0.2 mol ，溶解的铜为 0.3 mol ，质量为0.3 mol 64 g mol 1 19.2 g。9 解析： 选 C。 Fe(NO 3)3 和 H2SO4 的物质的量分别为0.2 mol 、 1.5mol ，则 n(Fe3 )3 mol ，n(Fe) 39.2 g56 g mol1 0.7 mol ，氧化性：0.2 mol ，n(NO 3 ) 0.6 mol ， n(H3，则HNO 3Fe H NO 2H2OFe 4H NO 3 = Fe314110.6 mol2.4 mol0.6 mol0.6 molFe322Fe =3Fe1230.1

18、 mol0.2 mol0.3 mol充分反应后， Fe 没有剩余，溶液中存在 0.6 mol Fe3 、0.3 mol Fe 2，故 A 错误；不会发生反应 Fe 2H =Fe2 H 2，则没有氢气生成， 故 B 错误；反应后溶液中存在0.6 mol Fe3 、0.3 mol Fe2 ，两者物质的量之和为0.9 mol ，故 C 正确；氧化性： HNO 3Fe3 H ，先发生反应 Fe 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O，反应开始即有气体生成，故D 错误。10解析：选 D 。根据 K spFe(OH)33mol L3 c(Fe)c(OH )，则 c(OH )错误 ! 错误 !1 1.0 1

19、011mol L 1，故溶液的 pH 3。11 导学号： 53144217 解析： 选 D。若 M为 Cl ，根据电荷守恒，则c 为 1.5，A项错误； CO32 与 Ba2 、Fe2 都不能大量共存，B 项错误；加入硫酸，Fe2、 NO3 、 H会发生氧化还原反应而使其减少，C 项错误；由电荷守恒知，M 只能为阴离子，溶液中不含Mg 2，D 项正确。12 解析： 选 D 。设 Mg 的物质的量为x，根据得失电子守恒得：11.2 L2x 22.4 L mol 1 2 (51)解得 x2 mol ，最后得到 MgO 固体，其质量为m(MgO) 2 mol 40 g mol 1 80 g。13解析

20、：选 A 。浓H2SO4CH3COOC 2H 5H 2OCH3COOH C2H 5OH604688可知乙醇过量，所以理论产生的乙酸乙酯为44 g，则实际产量为44 g 67% 29.48 g。14 导学号： 53144218解析： 选 B。混合物与盐酸恰好反应得到NaCl 溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl ，根据氯离子守恒1 0.4 mol ，故将n(NaCl) n(HCl) 0.2 L 2 mol L所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量：m(NaCl) 0.4 mol 58.5 g mol 1 23.4 g。115解析： 选 A 。 HNO 3 的物质的量为 0.025 L 2 mol L 0

21、.05 mol ，生成 NO 的物质的量0.224 L 10.01 mol ，所以与一定量Fe、 FeO 和 Fe2 O3 的混合物反应后溶液中含22.4 L mol有的 NO 3的物质的量为 0.05 mol 0.01 mol 0.04 mol ，再向反应后的溶液中加入1 mol L1的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO 3，所以需要NaOH 的物质的量：n(NaOH) n(NO 3) 0.04 mol ，则所加 NaOH 溶液的体积最少是0.04 mol 1 0.04 L ，1 mol L即 40 mL 。16解析： 选 C。由图可知，沉淀量最大时是氢氧化镁

22、、氢氧化铝沉淀，且nMg(OH) 2 nAl(OH) 3 5 mol ，沉淀溶解至最少时为氢氧化镁，由图可知nMg(OH) 2 3 mol ，则nAl(OH) 3 2 mol，根据元素守恒可知， n(Al3 ) nAl(OH) 3 2 mol ，n(Mg2) nMg(OH) 23 mol ；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入6 8 mol Na 2O2 时，生成的气体为 NH 3 和 O2，由 2NH 4 2OH Na2O2 知， n(NH 4 ) 4 mol 。17解析： 选 D。向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个反应，开始先生成Fe(NO 3)3，反应方程式： Fe 4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3 NO 2H2O，根据硝酸的物质的量