《元素分子原子和离子》复习教案

1、元素分子原子和离子复习目标1规范书写常用的元素符号；明确分子、原子、离子的区别与联系；会运用有关分子、原子、离子的知识解释生产、生活中一些常见的现象。2把握物质分类的基本观念，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的内涵，能依据物质的组成特点判断物质的类别。3正确理解元素符号、化学式及其周围数字的含义。4在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立起联系，学会用化学的眼光看世界教师活动学生活动设计意图【回顾要点】:我能行.1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核第一电子层正（带 电）（不带电）电 ）原子（带 电）（2）在原子中核电荷数= = （3

2、） 原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 + 决定元素种类 （核电荷数）（5） 三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 2、元素（1）定义：具有相同 （ ）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素表示该种元素的一个原子b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如fe、he 、c 、si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 发

3、现： 排列依据：原子序数=质子数 金属元素：如mg、al，最外层电子数特点：4非金属元素：如n、c，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如he、ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：地壳：o、si、al、fe 细胞：o、c、h 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：+2+21、化合价a、写法及意义： mg：

4、 mgcl2： b、几种数字的含义fe2+ 3 fe2+： 2h2o ， c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0【展示交流】:相信自己,你是最棒的.1分子、原子、离子的比较分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如氧气、氮气、水蒸气等都是由分子直接构成的；铁、镁等都是由原子直接构成的；还有一些物质如氯化钠（食盐）是由离子构成的。因此构成物质的基本粒子有三种 。分子、原子、离子都是保持物质化学性质的一种粒子。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学性质，如氧分子就保持了氧气的化学性质；当物质由原子直接构成时，则原

5、子保持该物质的化学性质，如镁原子就保持了金属镁的可燃性。当物质由离子直接构成时，则离子保持该物质的化学性质，如氯化钠的性质就是由钠离子和氯离子来共同保持的。同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同分子、原子、离子都不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如 等，只能由许多分子（或原子、离子）聚集在一起才能表现出来。原子是 中的最小粒子，用化学方法不能将原子分成更小的粒子。分子、原子、离子概念的应用理解特点及性质是应用的前提认识混合物和纯净物纯净物和混合物的主要区别如果从宏观上看，就是看其组成物质是否为一种；如果从微观上看，就是看构成该物质的粒子（分子、原子、

6、离子）是否为一种。对于由分子直接构成的物质来说，如果是由同种分子构成的，那么它就一定是 ，反之，就是 。解释一些常见变化现象的微观本质学生完成要点回顾，构建知识网络图，并且反馈学习困惑，交流讨论学生交流展示，教师给学生适当点拨解疑通过学生对知识的回顾教师 了解学生对本部分知识的掌握情况,在了解学情的基础上,进行下一步教学作好参考,把握学情.在回顾知识的基础上,让学生对本部分重难点知识再班内展示交流观点,形成共识.【输理知识自行构建知识网络】:我学习,我快乐.定义：具有相同 的一类 的总称。 书写：一大二小，高低有序 组成（元素） 表示元素符号 意义： 物质种类： 元素、 元素、 元素定义：保持

7、物质的 粒子分子 相对质量相对分子质量定义： 变化中的 粒子质子原子核构成（粒子） 原子构成： 中子 电子 定义： 相对原子质量 单位： 关系：相对原子质量= + 定义：带电的 或 叫离子。离子 类别： 、 表示符号离子符号：如 、 设计意图:在回顾知识和展示交流的基础上,让学生自行整理知识结构,使知识在复习的基础上形成网络,更加条理化系统化.便于掌握.【学以致用-学法指导】:学海中的灯塔.例1（苏州）下列有关水受热蒸发的说法正确的是（）a水发生了化学变化 b水分子运动速率增大c水变成了氢气和氧气 d水分子分裂成氢原子和氧原子思路解析：水的受热蒸发是自然界中的普遍现象。在这一变化的过程中，水只

8、是变成了水蒸气而扩散到大气中，大气中的水蒸气如果受到冷空气的作用便又会凝结成水，而后降落到地面，这就是雨的形成过程。这一变化过程仅仅是水的状态发生了改变，并没有新的物质生成，是一个典型的物理变化过程。既然没有发生化学变化，也就不存在水分子的分裂和水变成氢气和氧气的问题。因此，本题答案为b。例2 “用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题：材料1：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。材料2：大多数物质都有热胀冷缩的现象。（1）材料1说明 。（2）材料

9、2说明 。思路解析：这是一道信息给予试题。题目已经告诉我们，“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要思想方法。如何用微观的眼光分析材料所述的现象呢？就本题而言，材料1是非常直白的，其中的数据充分的说明了水分子是非常非常小的，同时表明水分子是真实存在的；材料2才真正需要我们“透过现象看本质”，能从微观的视角去看宏观的现象，根据我们所学的知识不难知道，物质的热胀冷缩乃是由于分子之间的间隔发生了变化的缘故，既是分子之间有间隔。例3按要求用正确的化学符号表示：(1)1个氮分子_(2)2个氢原子_(3)3个钠离子_(4)4个水分子_(5)3个亚铁离子_(6)n个硫酸根离子_(7)m个氢氧根离子_(8)+2

10、价的镁元素_思路解析：本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义。例4下列符号只有微观意义的是() a.nb.o2c.fed.2n思路解析：元素符号的意义有两点：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于微观意义。n表示氮元素(宏观)；又表示一个氮原子(微观)。fe的意义：(1)表示物质铁(宏观)；(2)表示铁元素(宏观)；(3)表示一个铁原子(微观)。o2的意义：(1)表示氧气(2)表示氧气由氧元素组成(均为宏观意

11、义)；(3)表示一个氧分子(4)表示一个氧分子由两个氧原子构成(均为微观意义)。2n仅有微观意义，表示2个氮原子。总结一句话，符号前面带数字只有微观无宏观，符号前面无数字既有宏观也微观。答案：d设计意图:通过例题,在学生分析和讨论的基础上,教师做方法指导,帮助学生了解各种题型的解题技巧.【达标测试】:信心百倍,走进中考.1关于so2、co2、mno2三种物质，下列说法错误的是 a都含有氧元素 b都是化合物 c都是氧化物 d都含有氧分子2 德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“coper- n i c

12、i u m”， 新元素原子质量约为氢原子质量的277倍，是得到国际纯粹与应用化学联合会正式承认的最重的元素。相应的元素符号为( )a. cn b. cn c. cn d.cn 3为了探究水电解的微观过程，李玲同学做了一些分子、原子的模型。其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）hhhooohhoha b c d 4下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是14 si硅28.09a该元素原子的质子数为14b该元素属于非金属元素c该元素一个原子的原子核外有14个电子d该元素的相对原子质量为28.09g5下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）a分子、原子、离子都能构成物质b

13、在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变c水是由氢、氧两种原子直接构成的d物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故6为预防甲型h1n1流感，可用84消毒液（主要成分是naclo）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关naclo的说法错误的是anaclo中氯元素的化合价为1价 bnaclo是一种钠盐cnaclo中na、cl、o的原子个数比为1:1:1 dnaclo由三种元素组成 7下列四种粒子的结构示意图，用序号填空：(1)写出a、b、c、d四种粒子的名称和符号： a_ _；b_；c_；d_。(2)四种元素中，化学性质比较稳定的是_；在化学反应中容易得到电子的是_。(3)电子层排布相同的是_；属于同种元素的是_ _；表示阳离子的是_。8化学用语是我们学习化学的重要工具。写出下列化