水的电离研讨

1、水的电离（第1课时）本节课重点：水的离子积、氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系。本节课难点：水的离子积（讲清水的离子积涵义是完成本节教学任务的关键）难点突破：任何稀的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。一、水的电离引言：上节课我们学习了弱电解质的电离，水是大家非常熟悉的物质，用普通的装置做纯水的导电性实验时，看到小灯泡不亮，而提高实验装置的精确度，将小灯泡换成精确测定溶液导电性的仪器电导仪，再进行实验探究，发现纯水的电导率不为零，为什么？1、水是极弱的电解质从以上“精确的导电性实验”我们现结合课本45页图3-6水分子电离过程示意图，可以归纳以下几点信息：（1）水分子彼此间的作

2、用能导致水分子发生电离；（2）水分子发生电离后产生的离子分别是水合氢离子和氢氧根离子；（3）发生电离的水分子所占比例很小。结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。2、水的离子积常数（接下来导出水的离子积常数，推导思路：水的电离方程式书写水的电离平衡常数水的离子积常数）（黑板上写）水的电离方程式可简写为（略），与化学平衡一样，当电离达平衡时，电离产物氢离子和氢氧根离子浓度之积与未电离的水的浓度之比也是一个常数（黑板上推导）假设水是1升，物质的量为55.6摩，起始时水为55.6摩每升，因水的电离极其微弱，已知室温下，1升水中只有10-7摩水电离（转化），电离前后水的物质的量几乎不变，平衡时水

3、仍为55.6摩每升，因此水的浓度可视为常数（黑板上整理），这样电离常数与水的浓度这个常数的积为一新的常数，我们把这一新的常数叫做“水的离子积常数”简称“水的离子积”，符号表示：（课件），室温时，水的离子积为（课件）：水的离子积可由实验测得，也可理论计算求得，课本46页表3-2是不同温度下水的离子积常数，分析表中的数据，回答以下两个问题（课件）：结论：温度越高，Kw越大， 因水是弱电解质，弱电解质的电离是一个吸热过程，升温平衡朝吸热反应方向进行，因此升温促进水的电离。影响因素：水的离子积与温度有关，温度不变水的离子积不变。由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，一般在室

4、温下，可忽略温度的影响，Kw值为110-14水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。（引导学生：以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口）水的离子积不仅适用于纯水， 也适用于稀的电解质溶液！下面请大家完成：P46思考与交流 根据室温时水的电离平衡，运用平衡 移动原理分析酸或碱的稀溶液的三个问题， 问题1强调：在酸或碱的稀溶液中，水的浓度基本不变，酸或碱的稀溶液可以理解成：在纯水中加入酸或碱，破坏了水的电离平衡。利用平衡移动原理分析问题2：（完成表：课件）这样问题3也迎刃而解。无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH- ,而且在一定温度下是定值！（要使

5、学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与氢离子氢氧根离子浓度的关系，关键还是要学生在思路上紧扣平衡移动平衡原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确一个变化趋势：外界对溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度所作的任何改变，结果总是Kw= C(H+)C(OH-)，Kw不随溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的改变而改变，这就是水的电离平衡的特点。且氢离子、氢氧根离子互相依存，互相制约，一个浓度增大，另一个浓度变小，但乘积不变。回答问题4（小结：）思考回答：C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液 中 C（H）=C（OH），C(H+)与C(OH-)的关系才是判断溶液酸碱性

6、的依据.二、溶液的酸碱性（课件）及时训练一：下面关于溶液的酸碱性有5个小题，请判断正误：（通过练习再强调）注意4点：由水电离出的C(H+)C(OH)等会通过习题作进一步理解，先留着这个问题。提问：常温下某稀溶液中C（H）=1109mol/L，C（OH）是多少？此溶液显酸性还是碱性？数值太小，这样表达是不是不太方便？有没有更方便的表达形式？（为了方便使用pH表示）三、溶液的pH1、意义 2、表示（强调第一个字母是小写） 3、计算公式4、溶液的pH与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：（课件）及时训练二：下面关于溶液的pH值有6个小题，请判断正误：（通过练习再强调）注意3点：提问：溶液的pH可

7、以用什么测量？引导学生回答：可以用pH试纸测量也可以用一种pH计的仪器来测量，中学我们重点要掌握用pH试纸测量的方法。阅读课本47页资料：pH试纸（的介绍）实验：有两瓶未知溶液，请用pH试纸测其酸碱性（氢氧化钠溶液、盐酸溶液，请两个学生上来操作）（我们使用的是广泛pH试纸）使用方法：取一小块试纸放在玻璃片（或点滴板或表 面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部， 观察试纸颜色变化，在半分钟内与标准比色卡比较。 及时训练三： pH 试纸 思考小结：根据本节课所学知识，归纳小结影响水电离的因素。影响水电离的因素（1）升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。（2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；难点突破：刚才我们留了一个问题：由水电离出的C(H+)C(OH)这是个难点，下面通过习题作进一步理解（习题1、2）：（黑板上分析解题过程，再总结规律，进行难点突破。强调：判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看C(