2019年高考化学一轮复习 专题01 物质的组成、分类及变化 化学用语课件

1、专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语,1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。 6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 7.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 8.了解原子结构示意图，正确书写电子式。,考纲要求,考点一把握分类标准，理清物质类别,栏目索引,考点二“扫描”物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索,考点三一种重要

2、的混合物胶体,考点四表示物质组成和结构的化学用语,1.物质常见的分类情况,知识精讲,考点一把握分类标准，理清物质类别,2.氧化物的常见分类方法,金属,非金属,成盐,不成盐,酸性,碱性,两性,3.正误判断，辨析“一定”与“不一定”,(1)同种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( ) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( ) (5)能电离出H的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱( ),(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸( ) (7)含有离子键的化

3、合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键( ) (8)盐中一定含金属元素( ) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质( ) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性( ),4.识记常见混合物的成分与俗名,(1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比31),(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10

4、)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物,题组集训,题组一理解概念，准确判断,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。 (1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) (2013天津理综，1D) (2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( ) (2013四川理综，2A) (3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (2013四川理综，2C),(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( ) (2013四川理综，2D) (5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( ) (2013新课标全国卷，7D) (6)KClO3

5、和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( ) (2013重庆理综，2A),题组二理清标准，辨析类别,2.(2014四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是() A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物,解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确； 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误； 氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误； 葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子

6、化合物，D项错误。 答案A,3.下列有关物质分类一定正确的是() A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B.弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵 C.非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D.化合物：重水、双氧水、矿泉水 解析A项，盐酸属于混合物； B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质； D项，矿泉水是混合物。,C,方法技巧,一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。,1.全面认识化学变化、物理变化,(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原

7、子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。,知识精讲,考点二“扫描”物理变化、化学变化，理清物质转 化关系及线索,(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。 (3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。,(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有

8、化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。,2.识记易混淆的物理变化、化学变化,物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”,注意(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO45H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。,3.树立物质转化思想 (1)理解物质转化关系图, ；,SO3H2O=H2SO4, 。,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,(或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O,或H2SO4Na2CO3=Na2SO

9、4H2OCO2),题组集训,题组一物理变化、化学变化的准确判断,1.(2015重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是() A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针,解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO45H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应； B项，用铁矿石炼铁，即由铁的化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应； C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应； D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。 答案D,2.(2015北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工

10、作原理不涉及化学反应的是(),解析A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化； B项，粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程； C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应； D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。 答案C,方法技巧,有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。,题组二物质转化思想在元素化合物知识中的应用,3.现有氮及其化合物的

11、转化关系如下图，则下列说法不正确的是(),A.路线是工业生产硝酸的主要途径 B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D.上述所有反应都是氧化还原反应,解析A项，根据工业上制备硝酸的路径：合成氨NH3的催化氧化NO转化为NO2NO2和H2O反应获得硝酸，所以路线是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C项，N2和O2的反应只能一步到NO，NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2，两步转化反应的条件不一样，C错误；

12、,D项，上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。 答案C,4.已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是(),A.Cl2 B.C C.N2 D.Si,解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误； B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，C

13、O和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；,C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确； D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。 答案C,考点三一种重要的混合物胶体,胶体知识“10”提醒,(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100 nm)。 (2)胶体的物理性质：丁达尔效应；电泳现象；介稳性；布朗运动；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。,知识精讲,

14、(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。,(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。 (8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。 (9)Fe(OH)3胶体

15、中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。,(10)把握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。,题组集训,题组一胶体的制备

16、、性质和用途,1.对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。 (1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象( ) (2015安徽理综，9B) (2)用可见光束照射以区别溶液和胶体( ) (2014福建理综，8D),(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( ) (2014重庆理综，3A) (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( ) (2013四川理综，2B) (5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存( ) (2013安徽理综，9C) (6)明矾溶于水产生Al

17、(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H( ) (2013江苏，8B),(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解( ) (8)将0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体( ) (9)分散质微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体( ) (10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质( ) (11)“血液透析”利用了胶体的性质( ),(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水( ) (13)PM2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(

18、) (14)利用激光笔可以区别鸡蛋清溶液和浓盐水( ),题组二纳米材料的“不寻常”应用,2.纳米是长度单位，1 nm109 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是() A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失去电子 C.“纳米铜”比铜片的氧化性强 D.“纳米铜”的还原性与铜片相同,D,解析“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。,特别提醒,纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。,1.四种符号,知识精讲,考点四表示物质组成和结构的化学用语,2.四种图示 (1)化学式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。 (2)分子式：如