电解原理及其应用

1、第四单元电解原理及其应用单元测试（时间：90min 总分：110分）一、选择题：每小题3分，共60分。1 某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的 水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是（）A NaOH B NaCI C KBr D Na2CO32 1L0 1mol/LAgNO 3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增 重2 16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发 ）（）A.溶液的浓度变为 0 . 08mol / LC 转移的电子数是 1 204 X 1022个3 用质量均为100g的铜做电极，电解差为28g ,则两电极的质

2、量分别为B阳极上产生112mLO2（标准状况）D 反应中有0 . 01mol的Ag被氧化AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量 （ ）A.阳极 100g，阴极 128g B阳极 93 6g,阴极 121 6gC 阳极 91 0g，阴极 119 0g D 阳极 86 0g,阴极 114 0g4 四个电解装置都以 Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，一段时间后,测定其pH值变化，所记录的结果正确的是()ABCD电解质溶液HClAgNO 3BaCl2KOHpH值变化减小增大不变增大5电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）02,若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液, 所放出的气体的体

3、积最接近下列数据中的（）A . 45mL B . 50mL C . 75mL D . 100mL6. 用惰性电极电解 pH=6的CuSO4溶液500mL ,当电极上有16mg铜析出时，溶液的 pH值约是（设电解前后溶液体积变化可以忽略，阴极上没有H2析出）（A . 1 B . 3 C . 6 D . 97. 用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（）阳极阴极溶液甲物质乙A . PtPtNaOHNaOH固体B . PtPtH2SO4H2OC . CPtNaCl盐酸D .粗铜精铜CuSO4Cu(OH) 2图中四种装置工作一段时间后

4、，测得导线上均通过了0 002mol电子,）PT HIWmL200 mL200 AUno mi.0.0058 如图所示，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化LD . 曰.A. B 媲ZYM BXY2M C . MCZXY D . XZMY12. X、溶解，ZM2+离子)13 .目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的S AI2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：放电充电Na2Sx，以下说法正确的是2Na+xS 刁A .放电时，Na作正极，S作负极 B .充电时钠极与外电源的正极相连C. 若用此电极电解硝酸银溶液，当阳

5、极上产生标准状况下气体 金属钠4. 6gD. 充电时，阴极发生的反应为：Rx2 -2e = xS14.用惰性电极电解 VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有wmg金属析出,溶液的pH从6. 5变为2. 0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为 ( )A . 100w/ VB. 200w/ V15 .以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的1 . 12L时，消耗2molFe(OH) 3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A. 2mol B. 3molC. 4mol D. 5mol16. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A .锌作阳极， B .铂作阴极，C.铁作阳极， D .

6、锌作阴极，C . 2 X 10 5w / VD . 1 X 10 5w / VNaOH溶液进行电解，一段时间后得到)铁作阴极，溶液中含有锌离子 铁作阳极，溶液中含有锌离子 铁作阴极，溶液含亚铁离子 铁作阳极，溶液中含锌离子17. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 反应：负极 Pb+SO42 =PbSO4+2e今若制得Cl20. 050mol，这时电池内消耗的A . 0 . 025mol B . 0 . 050molC . 0 .18 .下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A .粗铜板体：阳极Cl2 ,已知铅蓄电池放电时发生如下正极 PbO2+4H +SO42 +2e =PbSO4+2H

7、2OH2SO4的物质的量至少是()10mol(D. 0.20mol )Cu2+2e = CuB .电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为C. 粗铜中所含 Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D. 电解铜的纯度可达 99 . 95%99 . 98%19 .下列过程电离电解电镀电泳电化腐蚀，需通电后才可进行的是( )A . B . C .D .20. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电 一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是()A . 1:2:313. 3:2:1C. 6:3:1 D. 6:3:2第四单元电解原理及其应用单元测

8、试班学生得分一题答题表题 号1234567891011121314151617181920答 案二、填空题：包括 3个小题，共31分。21. (9分)图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:龜和命盐水反虫*C D I起嬢爼成Ano!640某时麹组成332备樹质组成悄况表22. (14分)由于Fe(0H)2极易被氧化,所以实验很难用亚铁Fe(0H)2沉淀。应用如Fe(0H)2沉淀。两电极电极反应式为物质A跟B反应生成E、F和G,物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和 某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：(1) 物质 H的分子式是 (2) 反应的化学方程式是(3) 反应的化学方程

9、式(须注明反应条件)是盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 图所示电解实验可制得白色纯净的 的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为O(2) 电解液c可以是(填编号)。A .纯水 B . NaCI溶液C. NaOH 溶液 D . CuCl2 溶液(3) d为苯，其作用为 ，在加入苯之前对c应做何简单处理?。(4) 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)A 改用稀硫酸作电解液B 适当增大电源的电压C适当减小两电极间距离D 适当降低电解液的温度若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为23（ 8 分）

10、在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109m10 7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ，理由是 三、计算题：包括 2 个小题，共 19分。24. （ 12分）当电源通过2L6%的KOH溶液（p =1. 05g/ mL）时，溶液的浓度改变 了 2 ，此时阳极析出的物质是什么 ?质量为多少克 ?若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5. 6L（标态）Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少?25. （ 7分）两根镍棒分别与电源正负极相连，

11、并都插入NiSO4溶液中。若电流强度为I,通电时间为ts,结果阳极失重 mg。已知每个电子的电量为1. 6 x 10 19c，则可推知阿伏加德罗常数为多少 ?1 . D分析：物质的选取一要考虑能否和健康的影响2 . C分析：阳极：Ag + e=：1mol1mol0 . 02mol0 . 02mol第4单元测试答案(D错)阳极；Ag e = Ag + (B 错) 转移的电子数为： 电解后溶液中溶质为3. B分析：阴极反应：CI2反应，二要考虑其本身或反应产物对人的Ag108g2.16gN=0 . 02 X 6. 02 X 1023 = 1.204X 1022(个)(C 对) AgN0 3,浓度不

12、变(A错)ZAg+ 2e= 2Agxmol xmol阳极反应；Cu - 2e = Cu2+x2 mol xmol经分析：两电极的质量差为阴极析出的Ag和阳极溶解的Cu的质量之和：即108xx卄+642 =28x=0 . 2 即 m 析出的 Ag = 108 X 0. 2 = 21. 6g m 溶解的 Cu= 0. 1X 64= 6. 4g则阳极：100 6. 4= 93. 6g 阴极：100+21 . 6 = 121. 64. D 5 . D 6 . B 7 . B 8 . A 9.B10 . A 11 . D 12 . A 13 . C 14 . B15 . D 分析：电解时：阳极：Fe 2

13、e-= Fe2+阴极：2H+ +2e=H2总电解方程式为：Fe+2H2O=Fe(OH) 2+H2 f4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3则得关系式8H2O 4Fe(OH)22H2O 4Fe(OH)3消耗水量和Fe(OH)3的关系式为：10H2O 4Fe(OH)35mol2mol16 . A 电镀时，应用电解原理，镀件作阴极，要镀的金属作阳极，电镀液一般是要镀金属的盐溶液17 . A18 . C 分析：电解精炼铜，应用粗铜板体作阳极发生反应：Cu - 2e-= Cu2+，同时粗铜中所含 Na , Fe、Zn等杂质也失电子，以离 子形式溶解于电解液中19. B 20. D催化剂2

14、1. (1)HCl (2)Cl 2 +2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O(3)N2+3H2高温高压 2NH322 . (1)Fe; Fe- 2e=Fe2+ (2) BC (3)隔绝空气，防止 Fe(OH)2被空气氧化；加热一段 时间(4) BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。23 .带负电荷的胶体微粒陶土；带正电荷的氧化铁胶体微粒，带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除杂目的。mKOH(aq)= 眾1 =1575g24 . (1)阳极析出的物质是：O2解：m (KOH)=2 X 1 . 05 X 1000 X 0.06= 126(g)电解水的质量为:2 X 1 . 05 X 1000 1575= 525gm(O2)= 9 X525 = 466 . 7g(2)混入KCl杂质后，首先电解 KCl溶液得:506L22.4L/mol=0 . 25molCl 2，设增加的KOH和