专题十：氯及其化合物(2)

1、专题十：氯及其化合物复习题型练习一、氯及其化合物的性质和应用1. 正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( )(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( )(4) 新制取的漂白粉是混合物 ( )(5) 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(6)Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()（ 7）干燥的氯气、氯水可以贮存在钢瓶中()(8) 向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色

2、是因为生成了Br 2()(9) 向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2 具有漂白性 ()(10) 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色()（ 11）将洁厕灵与84 消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用()2. 久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？如何设计实验证明新制氯水中的成分？答案 久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。3. 在空气中长时间放置的漂白粉， 最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。答案最终得到的物质是光照CaCO和 CaCl

3、 ； Ca(ClO) H O CO=CaCO 2HClO，2HClO=2HCl322223 O2。4. 向盛有 Cl 2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是() AgNO3溶液 NaOH溶液 水A. B.C.D.5. （ 2014 年江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入 NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H3D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变

4、成棕黄色，说明氯水中含有HClO6. 下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D氯水和过氧化钠使品红褪色7. 下列物质的制备，符合工业生产实际的是A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO38. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()c HA. 再通入少量氯气， c ClO 减小B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增

5、强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱9. 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 倍 5 倍，下列有关氯胺(NH2Cl) 的说法一定不正确的是()A. 氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨 ) 和 HClB.氯胺的电子式为C. 氯胺中氯的化合价为1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似10. 下列对氯及其化合物的说法正确的是()A 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B 用 pH 试纸测得氯水的pH 4C 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D 由 Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3 2HCl

6、O 可推出 Ca(ClO) 2 SO2 H2O=CaSO3 2HClO11（ 2014 全国）已知：将Cl 2 通入适量 KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 ()A若某温度下，反应后 11，则溶液中1 21B 参加反应的氯气的物质的量等于2 a mol15C改变温度，反应中转移电子的物质的量e的范围：2 a mol ne 6 a molnD改变温度，产物中31KC1O的最大理论产量为a mol712 (2015 年北京卷 ) 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程

7、式中不合理 的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl 2： Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2 OB该消毒液的 pH约为+ H2O12： ClOHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生 Cl 2： 2H + Cl + ClO = Cl 2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO二、氯气的实验室制法13. 正误判断，正确的打“”，错误的打“”1连接上 E 装置。 Cl 2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧

8、化还原反应，其产物为 CO和 HCl 气体。试写出D 中反应的化学方程式：，装置 C 的作用22Cl Cl222222(1)MnO与浓盐酸反应制 Cl的离子方程式： MnO=Mn2HO( )4HCl是。为了使 C 装置发挥更好的作用， 可向烧杯中加入浓硫酸，(2) 除去 Cl 2 中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()加入浓硫酸的作用是。(3) 检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )（ 4）在 A、 B、 C、D、 E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理_ 。(4) 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()（ 5）在 E 处，如果事先往水里滴入几滴的紫色

9、石蕊试液，结果实验时溶液的颜色由紫色变为红色，(5) 实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应()再变为无色，其原因是。(6) 用 NaOH溶液吸收多余的Cl 2 时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（选填字母）14. 含 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO共热，能否得到0.1 mol Cl？为什么？（ A）有白色沉淀生成（ B）无现象（ C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失22答案 不能。（ 6） D 处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl 2 产生，此时 B原因： (1) 随反

10、应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO氧化； (2) 由于盐酸具有挥发性，反应过中的现象是，B 的作用2程中 HCl 挥发。是。15. （ 2016 江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是三、卤素的性质及X 的检验18.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(3)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(4)碘易升华，可用加热升华法除去NHCl 中混有的 I()42(5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞( )A

11、用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢(6)类比 Fe 与 Cl 2 反应，可知 Fe 与 I 2 反应产物为 FeI 3()C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O(7)I 可使淀粉溶液变蓝 ( )16. 下图是用 KMnO与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。(8)从 HF、 HCl、 HBr、 HI 的酸性递增的事实，推出F、 Cl 、 Br 、 I 的非金属性递增的规律( )4思考装置 B、 C、 D 的作用分别是：(9)在反应 KIO3 6HI=KI 3I 2 3H2O中，每生成3 mol I 2 转移电子数为6NA( )B_ ；19

12、.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？C_ _ ；答案 (1) 因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。D_ 。(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O。17. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(3)22、 I而使溴水褪色。因被还原而褪色：如 H2S、 SO2、 SO3、 Fe等能将 Br 2 还原为 Br(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO溶液，生成 AgBr 沉淀而使溴水褪色。3(5)因发生加成反应而褪色：含、 C C的有机物与Br 2 发生

13、加成反应，而使溴水褪色。(6)因发生取代反应而褪色：如苯酚使溴水褪色。20.下列叙述中正确的是 ()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封（几种气体的溶解度：常温常压下，1 体积的水可溶解CO2、 Cl 2、 HCl 分别为1、2、 500 体积）B. 能使润湿的淀粉- KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2（ 1） A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为。C. 某溶液加入 CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br 若用含有 0.2molHCl 的浓盐酸与足量的MnO2 反应来制取 Cl 2，标准状况下制得的Cl 2 体积总小于D. 某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于

14、稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag11.2L ，原因是。21.鉴别 NaCl 、 NaBr、 NaI 可以选用的试剂是 ()（ 2）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是a _ _ d碘水、淀粉溶液氯水、 CCl4溴水、苯稀硝酸、 AgNO溶液氯水、苯 FeCl溶33（ 3）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K，让 Cl 2 充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，液、 CCl42A. B.C.D.22 (2015 年新课标卷 ) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（ 1）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4

15、，即可得到 I 2，该反应的还原产物为 _。（ 2）上述浓缩液中含有-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加3I、 ClAgNO溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中c(I )为： _ ，已知 Ksp（ AgCl） =1.8 10-10 ， Ksp（ AgI ）=8.5 10-17。c(Cl )（ 3）已知反应22 1222HI(g) =H (g) + I(g) 的 H= +11kJ mol， 1mol H(g) 、 1mol I (g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、 151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _kJ 。（ 4） Bodenstei

16、ns研究了下列反应： 2HI(g)H2(g) + I 2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间 t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： _。 上述反应中，正反应速率为v 正 = k 正 x2(HI) ，逆反应速率为v 逆=k 逆 x(H2 ) x(I 2) ，其中 k 正 、 k 逆 为速率常数，则k 逆为 _( 以 K 和 k 正 表示 ) 。若 k 正 = 0.0027mi

17、n -1 ，在 t =40min 时， v 正 =_min -1 由上述实验数据计算得到v正 (HI) 和v逆 (H2) 的关系xx可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 _（填字母）四、提取卤素单质的化工流程23.(2016 长春模拟 ) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 ()灼烧沸水过滤H蒸馏CCl4干海带 海带灰 悬浊液 滤液碘水 I 2的 CCl4 溶液 I 2浸泡H2O2A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶

18、液变蓝色D. 碘水加入 CCl4 得到 I 2的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”24.(2017 成都调研 ) 从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是 ()A.X 试剂可用 Na SO 饱和溶液B.步骤的离子反应：2Br Cl Br=2Cl2232C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl 2 44.8 L D.步骤包含萃取、分液和蒸馏25. 根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()A. 第步中除去粗盐中的2-2+2+3+Na2CO3溶液 NaOH溶SO4、Ca 、 Mg 、 Fe 等杂质，加入的药品顺序为：液 BaCl2 溶液过滤后加盐酸B. 在过程

19、中将 MgCl 6H O灼烧即可制得无水MgCl222C. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D. 工业上通过氯碱工业直接获得金属钠综合练习：26. 如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时， C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。则D 瓶中盛放的溶液不可能是 ()A. 浓硫酸B.NaOH溶液C. 饱和 Na SO溶液D. 饱和氯化钠溶液2327.(2017 日照质检 ) 溴化碘 (IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr H O=HBr HIO

20、。下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是 ()2A.IBr 是双原子分子B.在很多反应中， IBr 是强氧化剂C. 和 NaOH溶液反应生成NaBr 和 NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂28.(2016 上海， 9) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液29. 下列有关 Ca（ClO） 2 溶液的叙述正确的是（）A该溶液中， K+、 Cl 、HCOOH、I 可以大量共存B与 Na2 SO3反应的离子方程式：22+ClClO+SO3 SO4C不可使用 pH 试纸测定该溶液的pH D 1 L0.1mol

21、/L 该溶液和足量CO反应，产生10 g 沉淀230. （浙江高考）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO强。 25时氯气 - 氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl 2(aq)K1=10 1.222HClO + H+Cl2 3.4Cl (aq)+ HOK =10HClOH+ ClO a=?K其中 Cl 2(aq) 、 HClO和 ClO 分别在三者中所占分数( ) 随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是3A Cl 2(g)+ H 2 O2H+ ClO + Cl K=10 10.933. （ 2016 全国） NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来

22、漂白织物等，其一种生产工艺如下：B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H +) c(OH )C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好31在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量24，在上述蓝色溶液中，滴加足量的H SO，溶液即变蓝，反应的离子方程式为Na2SO3 溶液，蓝色消失，这是因为，离子方程式为。-232-的氧化性由强到弱的顺序是：。在以上实验条件下 ClO、I 、SO32. （ 2017 泉州质检）(1)NaClO 2 中 Cl 的化合价为 _。(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2

23、 的化学方程式 _。(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2+2+Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为_、 _。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是 _。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为 _。 ( 计算结果保留两位小数 )34 (2013 北京高考 ) 某学生对 SO 与漂粉精的反应进行实验探究：2操作现象取 4 g 漂粉精固体，加

24、入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝 ( 约为 12) ，后褪色 . 液面上方出现白雾； . 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； . 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和 Ca(OH) 制取漂粉精的化学方程式是_ 。2(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_ 。(3)向水中持续通入 SO，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：2a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀。3实验 a 的目的是 _ 。由实验 a、 b 不能判断白雾中含有 HCl，理

25、由是 _ 。Cl 发生反应。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_ 。(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。4向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X（ 5）生成的 HCl 气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的22HClO的漂白作用2中含有的物质是 _。使红色消失。 B用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。（ 6）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl 2。35. 高氯酸铵 (NH4ClO4) 常作火箭发射的推进剂，在400时开始分解

26、。18. （ 5）打“ ”，其余打“ ” 20-21 AC22. （ 1） MnSO；（ 2）4.7 10-7；（ 3） 2994(1) 查阅资料： NH4ClO4 在强热时的分解产物为 N2、 Cl 2、 O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式_ 。(2) 为了验证 O2，选择下列提供的装置进行实验。（ 4）； k 逆 =k 正 /K；1.95 10-3 ；A、 E23-30 ACCDD ABC31. 在酸性条件下， ClO-将 I - 氧化为 I 2 遇淀粉变蓝； ClO- 2H+ 2I - =I 2Cl - H2O； SO32-将 I 2还-；2- I2- 2I-+-2-原为 ISO

27、2 H O=SO2H ； ClOI SO32424按气流从左至右，装置的连接顺序为A_，能说明有氧气的现象是 _ 。(3) 某课题组设计如图实验验证另外三种的产物( 部分夹持装置已略，假设装置内药品均足量) ： 验证有氯气的现象是_ ，写出产生该现象的离子方程式_ 。 实验完毕后，取出J 中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R 能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R 的分子空间构型是_ 。滴加蒸馏水时反应的化学方程式为_ 。 H 的作用是 _ ，实验时应先点燃_处的酒精灯。参考答案： 1.(4)(5) 打“ ”，其余打“ ” 4-12 BDDBC ACDB 13.(3)(4)(5) 打

28、“ ”，其余打“ ” 15.C16. 向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D 中的液体倒吸入B 中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境17. （ 1） 4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变稀，还原性减弱，不能全部参加反应；（ 2）c； b （3）2Cl 2+2H2O（气） +C4HCl+CO2；吸收 Cl 2 中的 HCl 气体，提供D 处所需水蒸气。浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解（ 4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现。32.33.(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaOH 溶液； Na2CO3溶液； ClO2( 或 NaClO2)(4)2:1； O2(5)1.5734.（ 1） 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O（ 2）碱性、漂白性（ 3）检验白雾中是否含有 Cl 2，排除 Cl 2 干扰白雾中混有