山东省烟台高三3月第一次模拟考试化学试题及答案VIP

1、绝密启用并使用之前2014年3月诊断性测试理科综合能力（化学） 本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h l b 11 c l2 n 14 o 16 c1 355 cu 64第i卷(必做，共l07分)注意事项： 1第i卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷

2、上不得分。一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)7下列与生活相关的叙述错误的是 a酸性臭氧水(aow)可用于消灭hlnl病毒，因为臭氧具有强氧化性 b水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同 c二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成 d三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8下列叙述正确的是 aal、fe、cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物 b金属mg与稀硫酸和co2均能反应，其反应类型相同 c浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同 d氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂xyzw9已知x、y、z、w四种短

3、周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是ay原子形成的简单离子半径一定比x原子形成的简单离子半径大bw的原子序数可能是y的原子序数的3倍cy的气态氢化物的稳定性一定比w的强d若z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则w元素的单质具有强氧化性10下列关于有机物的叙述不正确的是a分子式为c6h10ob可发生加成、酯化和氧化反应c分子中有两种官能团d与hbr、溴水发生加成反应，产物都只有一种11下述实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的 实验操作a验证so2具有漂白性将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色b验证fe2+的还原性fecl2溶液中加入酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色

4、c检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的cu(oh)2悬浊液加热至沸腾d验证na2co3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去12关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 a甲池中通甲烷的极是负极，溶液中na+向pt电极移动 bc电极的电极反应为：o2+4e-+4h+=2h2o c乙池中的总反应为：cu+h2so4h2+cuso4 d反应过程中，甲、乙装置中溶液的ph都逐渐减小13室温时，将010 moll-1叫naoh溶液滴入2000 ml未知浓度的某一元酸ha溶液中，溶液ph随加入naoh溶液体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是 a该一元酸溶液浓度

5、为010moll-1 ba、b、c点的水溶液导电性依次增强 c室温时，ha的电离常数kal10-5 da点和c点所示溶液中h2o的电离程度相同第ii卷(必做l57分+选做36分，共193分)注意事项： 1第ii卷共l8道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。 2第ii卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。 3选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(17分)利用天然气可制得以h2、co等为主要组成的工业原料合成气，反应为：ch

6、4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。 (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下3584l合成气时转移电子的物质的量是 。 (2)将2 mol ch4和5 mol h2o(g)通入容积为100l的反应室，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 达到a点所需的时间为5min，则v(h2)= ，100时平衡常数k= 。图中的pl p2(填“”或“=”)，a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系是 (3)合成气用于合成氨气时需除去co，发生反应 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h8，则溶液中c(h2co3) c(co32-)(填“”、“=”

7、或“”)。 29(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。(1)在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为fe(oh)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号填写)。 (2)已知：3fe(s)+2o2(g)=fe3o4(s) h=-1118 kjmol-1 2al(s)+3/2o2(g)=a12o3(s) h=-16757 kjmol-1则焊接钢轨时铝与fe3o4发生反应生成铁和al2o3的热化学方程式为 。 (3)na2feo4具有强氧化性，其电解制法如右图所示，请写出阳极的电极反应式 。na2feo4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水

8、的水处理剂，其原理是 。(4)工业上常用fecl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中，cu2+、fe3+和fe2+浓度均为01 moll-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的ph=56时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算fe(oh)2的溶度积kspfe(oh)2= 。已知：横坐标为溶液的ph，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5 moll-1时，可认为沉淀完全)。30(19分)根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：(1)该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，

9、通氨气的作用有 。 a增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出 b使nahco3更多地析出 c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度(2)检验产品纯碱中是否含有nacl的试剂是 。(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是 ，制得的氨气可用下列盛有nacl溶液的 装置吸收。已知用饱和nano2与nh4c1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是 ；氢气的发生装置应选用 ；a装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。装置d的作用是除去n2、h2中的水； ；观察并调节气泡速率，控制n2、h2

10、的比例。有同学认为：从氨合成器(e装置)中出来的气体连续通入f装置的nacl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。【选做部分】31(12分)【化学化学与技术】 水资源与我们的生产、生活息息相关。(1)硬水软化常用离子交换法。nar型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于 中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是 。(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将nh4+氧化成no3-，其原理为：anh4+bo2=ch+dno3-+eh2o，反应化学方程式中b= ；该过程需要控制

11、水温为2036，其原因是 。硝化后加入甲醇与no3-生成n2，该过程中甲醇的作用是 。(3)镀铜废水中含有cr2o72-，常加入na2s2o3进行处理后排放，该处理过程使用的方法是 。加入na2s2o3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境，原因是 。取少量处理后的水样于试管中，加入naoh溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42+，该反应的离子方程式为 。32(12分)【化学物质结构与性质】元素周期表第va族元素包括n、p、as、sb、bi。(1)基态as原子的价电子层结构为 ，其原子轨道达到全满状态的个数为 ，同周期元素基态原子与as原子未成

12、对电子数相同的元素还有 种。(2)sbcl3分子的几何构型为 ，sb原子的杂化形式为 。一定条件下sbcl3与gacl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其离子式可能为(a)sbcl2+gacl4-或(b)gacl2+sbcl4-，从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为 (填“a”或“b”)，理由是 。(3)已知h3bnh3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。h3bnh3的等电子体的化学式为 。立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边 长为a，则立方氮化硼的密度表达式为 (设na为阿伏加德罗常数的值)。

13、33(12分)【化学有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物m(分子式c9h10o2)为原料合成路线如下，其中e与有图中所示转化关系(无机产物略)：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化rch=chohrch2cho。请回答下列问题：(1)b与f中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于取代反应的是 (填反应编号)。(2)写出结构简式m ，a 。(3)写出下列反应的化学方程式： 反应 ； d与碳酸氢钠溶液反应 。(4)写出同时符合下列要求的m的同分异构体的结构简式 。 i含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种 ii能发生银镜反应和水解反

14、应 iii在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molnaoh反应2014年3月诊断性测试理科综合能力 化学参考答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7b 8b 9a 10d 11b 12c 13c28（17分）（1）c（碳）（1分） 2.4mol（2分） （2）0.006moll-1min-1（2分） 6.7510-4 mol2l-2（2分） kb ka（2分）（3）ac（2分） 110-4 moll-1（2分） （2分）29（17分）（1）2fe + o2 + 2h2o = 2fe(oh)2 （2分） （2分） （2）8al(s)+3fe3o4(s)=4al

15、2o3(s)+9fe(s) h= 3348.8 kjmol1（2分）（3）fe + 8oh- -6e-= feo42- + 4h2o （2分）na2feo4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的fe3+水解生成fe(oh)3胶体，能吸附水中杂质。（3分，仅答对1点给2分） （4）2fe3+ + cu = 2fe2+ +cu2+ （2分） cu2+、fe2+ （2分） 1.010-17(moll-1)3（2分）30.（19分）（1）co2、nacl（溶液）（2分） ac（2分）（2）agno3溶液、hno3溶液（2分）（3）2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh

16、3 + 2h2o （2分） b（2分） 蒸馏烧瓶（1分） b（1分） 因本反应放热，不需持续加热（2分） 使n2、h2混合均匀（2分） 否（1分），该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的n2和h2，氨气溶于水气压降低不是很大（2分）【选做部分】31（12分）【化学化学与技术】（1）5%8%的食盐水（1分）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与ca2+、mg2+离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。（2分）（2）2（1分）温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用（2分）做还原剂（1分）（3）氧化还原法（1分）酸性条件下cr2o72-氧化性更强，有利于反应的进行（2分） cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o+2oh-（2分） 32（12分）【化学物质结构