2017-2018学年人教版选修3第一章第一节原子结构第1课时作业2

1、第一章第一节第 1课时基础巩固一、选择题1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是(B)A 道尔顿B 汤姆生C卢瑟福D 玻尔2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(C)A 最易失去的电子能量最高B离核最远的电子能量最高Cp 能级电子能量一定高于s 能级电子能量D在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高， A 项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B 项正确；处于高能层中的s 能级电子的能量要比处于较低能层中p 能级电子的能量高，C 项错误；能量越低的电子

2、尽量排布在离原子核越近的轨道上，D 项正确。3下列符号不符合事实的是(D)A 4s2B 2p3C 3d8D 3f14解析： s 能级最多排列2 个电子、 p 能级最多排列 6 个电子、 d 能级最多排列 10 个电子，存在 4s2、 2p3、 3d8 排布， f 能级最多排列14 个电子，第三能层没有f 能级，至少在第四能层才存在 f 能级，不可能存 3f14 排布，故选 D。4某一能层上 nd 能级最多所能容纳的电子数为( B)A 6B 10C 14D15解析： 以 s、 p、 d、 f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、 3、 5、 7 的两倍，故 B 正确。5下列各组微粒中，各能层电

3、子数均达到2n2个的是 (B )A Ne 和 Ar和 Na2B HCNe 和 ClD F和 S解析： A Ar 原子核外第三层只有8 个电子，未达到 2n2(n 为电子层数 ) 18 个，不符合条件，故A 错误；BH 和 Na 各个电子层电子数都达到2n2 个，故 B 正确；CCl 核外第三层只有8 个电子，未达到2n2(n 为电子层数 ) 18 个，不符合条件，故C 错误；D S2核外第三层只有8 个电子，未达到2n2(n 为电子层数 ) 18 个，不符合条件，故D 错误；故选B。6某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4 个电子，该原子核内的质子数为(A)A14B15C16D17解析： 原

4、子核外共有三个能层，最内能层只有1s 能级，可容纳2 个电子，第二能层有2s、2p 两个能级，可容纳1 2 3 2 8 个电子，最外能层有4 个电子，所以该原子核外有 14 个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A 。7有关原子最外层电子排布为(n 1)sn(n 1)p n 1 的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是(D)A 氢化物受热易分解B该元素是植物生长所需要的一种营养元素C其单质既有氧化性又有还原性D最高价氧化物对应的水化物是一种强酸解析： 由于 p 能级已经有电子，因此同能层的s 能级上电子应为2，即 n2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素。A 磷化氢不稳定，受

5、热易分解，故A 正确；B磷元素是植物生长的营养素，故B 正确；CP 单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C 正确；D P 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D 错误；故选 D。8下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(D )A O22 2 4BCa3d21s2s 2pCFe 3d54s3DSi1s22s22p63s23p2解析： A O 的质子数为 8，得到 2 个电子变为离子，则O2 的电子排布式为1s22s2 2p6，故A错误；BCa 原子核外电子排布式为Ar 4s2 或 1s22s22p6 3s23p64s2，故 B 错误；CFe 原子核外电子排布式为Ar 3d

6、6 4s2,4s 最多有2 个电子，故 C 错误；D Si 的质子数为 14，则 Si 的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故 D 正确；故选 D。9下列有关认识正确的是( A)A 各能级 s、p、 d、 f 可容纳的电子数按顺序分别为1、3、 5、 7 的二倍B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析：根据构造原理， 电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s各个能层的能级数等于能层的序数；能级 s、p、d、f 可容纳的电子数按顺序分别为1、3、

7、5、 7 的二倍；各能层最多含有的电子数为2n2。10 2011 年 1 月 11 日，中国研制的第四代隐形战机歼20 在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是( C)A 钛的原子序数为 22B钛位于元素周期表第四周期C钛原子核外电子排布式为2262641s 2s 2p 3s 3p 3dD钛属于过渡元素解析： 依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第 B 族，它属于过渡元素。依据构造原理， 4s 能级能量低于3d 能级，故应首先排满4s 后再排 3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。二、非选择题11根据下

8、列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外 M层电子数是 L层电子数的一半：_硅226221s 2s 2p 3s 3p _。(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍：_硼2211s 2s 2p _。(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_氟1s22s2 2p5_。(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的1：_氖1s22s22p6_。4解析： A 原子的 L 层排满有 8 个电子，故 M 层有 4 个电子，故 A 为 Si； B 原子次外层电子数只能为 2，故最外层电子数为 3，故 B 为 B；

9、 C 元素为 F,2F2 2H2 O=4HF O2 ；D元素最外层电子数为 8，次外层电子数为 2， D 为 Ne。12写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、 元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p5： _核电荷数 17_氯 _Cl_第三周期 A 族_，(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2： _核电荷数38_锶 _Sr_第五周期 A 族 _，(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1：_核电荷数55_铯 _Cs_第六周期 A 族 _。解析：此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电

10、子数确定原子在元素周期表中的位置。能力提升一、选择题1下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是(C)电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A B CD 解析： 阴极射线的发现、粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究，对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。原子结构模型的演变过程可以表述为：道尔顿原子学说 汤姆生“ 葡萄干布丁 ” 模型 卢瑟福核式模型 玻尔电子分层排布模型量子力学模型。2下列说法中有错误的是(C)A 某原子K 层上只有一个电子B某离子M 层和 L 层上的

11、电子数均为K 层的 4 倍C某原子 M 层上的电子数为L 层电子数的4 倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子解析：氢原子 K 层上只有一个电子；Cl 、K 等离子 M 层和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍； O2核电荷数为8，核外最外层电子数也为8，故 A 、B 、D 三项均正确。 C 项中原子核外已有 M 层，则 L 层为全排满，即8 个电子，这样 M 层就有 32 个电子，而 M 层为第三层，最多容纳的电子数为18 个，故不可能。3某元素原子3d 轨道上有5 个电子，则该原子最外层电子的排布可能是( A)A 4s1B 4s24p1C 4s24p3D 3s23p63d5解析： A

12、 该原子最外层电子的排布为4s1，应为 Cr 元素， 3d 轨道上有 5 个电子，位于周期表 d 区，符合题意，故 A 正确；B最外层电子排布为4s24p1 的元素为 Ga,3d 轨道上有10 个电子，故 B 错误；C最外层电子排布为23的元素为 As,3d轨道上有10 个电子，故 C 错误；4s 4pD4s 能量小于3d，某元素原子 3d 轨道上有5 个电子，则4s 能级上肯定有电子，故D错误；故选 A 。4下列各项中，前面的能级先填入电子的是( B ) 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4dA B CD 解析： 根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、 3d、 4

13、p、5s、 4d、 5p、6s从而可以看出 中前面的能级先填入电子。5某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，下列关于该微粒的说法正确的是( B)A 它的质子数一定是18B它的原子和37Cl 可能互为同位素C它的单质一定是强还原剂D可以确定该微粒为Ar解析：此微粒核外共有18 个电子， 可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2、 K 或阴离子S2、 Cl 。6X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1 、3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( A)AXYZ 2BX 2YZ 3CX 2YZ 2DXYZ 3解析： X 原

14、子最外层电子排布为ns1，处于第 A 族，化合价为1，Y 原子最外层电子排布为 3s23p1，则 Y 为 Al元素， Z 原子最外层电子排布为2s22p4，则 Z 为氧元素，化合价为 2，A XYZ 2 中 Y 的化合价为3 价，符合，如 NaAlO 2，故 A 正确；BX 2YZ 3 中 Y 的化合价为4 价，不符合，故B 错误；CX 2YZ 2 中 Y 的化合价为2 价，不符合，故C 错误；D XYZ 3 中 Y 的化合价为5 价，不符合，故D 错误；故选 A 。7下列有关物质结构的表述正确的是( C) A 次氯酸的电子式： H Cl O B二氧化硅的分子式：SiO 2C硫原子的最外层电子

15、排布式：243s 3pD钠离子的结构示意图： 解析： 次氯酸的电子式为 H ， A 项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分O Cl 子， B 项错误；硫原子最外层有6 个电子，最外层电子排布式为243s 3p， C 项正确；钠离子结构示意图为， D 项错误。8具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( A )A 两原子 N 层上都有1 个 s 电子，一个原子有d 电子，另一个原子无 d 电子B最外层电子排布为2s22p6 的原子和最外层电子排布为2s22p6 的离子C原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而d 能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s 电

16、子解析： A 、原子 N 层上都有 1 个 s 电子，原子无d 电子为 K 原子，原子有d 电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是 Cr 原子， 1s2 2s22p63s23p63d104s1，是 Cu 原子，都处于第四周期，正确； B、最外层电子排布为2s22p6 的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2、 Na等，错误； C、原子核外 M 层上的 s、 p 轨道都充满电子，而 d 轨道上没有电子， 符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6 为氩原子，1s22s22p63s23p64s1 为钾原子， 1s22s2

17、2p63s23p64s2 为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D 、两原子的核外全部都是s 电子，原子具有 1s 能级或具有1s、 2s 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。二、非选择题9有几种元素的粒子核外电子排布式均为226261s 2s 2p 3s 3p，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_Ar_ ；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_S2 _；(3) 某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是 _K_；(4) 某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电

18、子即达稳定结构，这种微粒的符号是 _Cl _。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar ；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应S2 Br 2=S 2Br ；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K ；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl 。10现有 a A 、 bB、 cC、 dD 、eE 五种短周期元素，A 、 B、 C、 D 都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系： ab c，a c d，bc e，B 、D 都有同素异形体。 人类已知的化合物中， 有一类化合物的种类已超过三千万， 这类化合物中一般都含有 A 、B 两种元素。 E 是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B_ 碳 _， E_铝 _。22621(3) 写出 由上述五种元素中的四种元素组成的离子