教学设计2+热化学方程式

1、武汉为明高级中学 高二年级 教学设计课题名称学生年级课时第二课时课程标准描述知识与技能：(1)学会判断热化学方程式正误，理解反应热效应（焓变）与物质的量的关系。(2)理解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应（焓变）的简单计算。 过程与方法：通过创设情境、问题激励、目标引领，感受主动交流，应用体验的过程。情感态度与价值观：懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能的重要性。考试大纲描述1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律实行相关反应热的简单计算。教材内容分析（概述这节课的价值及学习内容的重要性）本章包括“化学反应与能量的变化”“

2、燃烧热 能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的理解，本章是在此基础上的扩展与提升。探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；反应中能量守恒；反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热

3、不明显。学生分析（学生学习基础准备及学习起点，学习者特征分析等）本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地理解化学反应的本质。授课时能够通过回忆高一相关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。学习目标(1)学会判断热化学方程式正误，理解反应热效应（焓变）与物质的量的关系。(2)理

4、解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应（焓变）的简单计算。教学重点热化学方程式的书写教学难点反应热的计算教学环节教学活动教师复备导上节课我们学习了焓变（也就是恒压下的反应热），还知道化学反应中既有物质的变化，又有能量的变化，能量的变化主要用反应热来表示。这节课我们一起来学习反应热的应用。化学方程式能够表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将反应热在方程式中表示出来。思1、热化学方程式的定义： 2、热化学方程式的意义： 【PPT】H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式表示物质的变化为：1molH2(g)与1molI2(g)反应生成 2

5、molHI(g) 。那么该热化学方程式的能量变化如何表达？这就关系到我们今天要学习的内容：热化学方程式的书写。书写热化学方程式跟书写化学反应方程式有较多不同的地方， 议展评3、热化学方程式书写的注意事项：（填空）需注明反应的和；因反应的温度和压强不同时，其H不同。（对于25、101KPa时实行的反应能够不注明）方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为“”、放热反应H为“”。 必须标明各种物质的状态热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的，所以，能够用分数表示。H的数值与反应的计量数成比例； 计量数加倍， H注意细节不需要注明反应的条件。不用或符号。可逆反应向逆向实行时，反应热与正反应

6、数值，符号。补充(s固体、l液体、g、aq溶液)。检例题1：比较Q1和Q2的大小， H1和H2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol（2013年天津卷）将煤转化为清洁气体燃料，已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol写出焦炭与水反应的热化学方程式教学反思本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。 注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课