高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应时学案新人教必修

1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第二课时 ）【学习目标】1应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。2认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。3了解氧化剂与还原剂的强弱比较。【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力【自学与归纳】1氧化剂与还原剂：（1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价_的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价_的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，_电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；_电子(或电子对偏离

2、)的物质，称为还原剂。2氧化剂和还原剂的联系：（1）氧化剂：(具有_性)_电子被_发生_反应_产物（2）还原剂(具有_性)_电子被_发生_反应_产物3常见氧化剂（1）部分非金属单质：如_、_等。（2）含有高价态元素的化合物：如_、_、_、_4常见还原剂（1）活泼的金属单质，如_、_、_等。（2）某些非金属单质，如_、_等。（3）某些非金属氧化物和盐，如_、_、_、_。5氧化还原反应的应用（1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：_、_等。（2）对人类生活和生产不利的氧化还原反应有：_、_、_等。【课内探究】探究任务1 氧化剂和还原剂的相关概念问题1：氧化剂与还原剂、氧化性与还原性得到电子或电

3、子对偏向的物质就是氧化剂；失去电子或电子对偏离的物质就是还原剂。从化合价变化的角度定义：氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，还原剂是指所含元素化合价升高的反应物。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。问题2：氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。问题3：氧化还原反应概念之间的关系升(价升高)失(电子)氧(被氧化)还(还原剂，具有还原性)降(价降低)得(电子)还(被还原)氧(

4、氧化剂，具有氧化性)当堂训练分析以下氧化还原反应：H2 + CuO Cu +H2O Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2氧化剂：_还原剂：_ 氧化剂：_还原剂：_H2 H2O发生的是_反应 2H+ H2发生的是_反应MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2Na + 2H2O =2NaOH + H2氧化剂：_还原剂：_氧化剂：_还原剂：_MnO2 MnCl2是被_(氧化或还原) Na NaOH是被_(氧化或还原)【归纳总结】探究任务2 （线桥法标电子得失）问题1：氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法（1）示例（2）使用时需注意箭头必须由反应物指向生成物，且两端

5、对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理。电子转移数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。（1）示例（2）使用时需注意单线桥必须画在反应物中。 箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。不需要写“失去”、“得到”。特别注意：（1）对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是

6、用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。（2）反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。当堂训练1氧化还原反应电子得失的表示方法：（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数Fe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数CuO+H2Cu+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【当堂检测】1下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有

7、还原性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强2在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O （1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。 （3）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。 4实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是

8、( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L【拓展提升】价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3，SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧