高中化学第三章金属及其化合物32几种重要的金属化合物课时3学案1新人教必修1

1、 第3课时 铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。唐朝杜甫自京赴奉先咏怀五百字诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫

2、富悬殊的社会现象。为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。板书：铁的重要化合物1铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。名称氧化亚

3、铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。板书： FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。 归纳整理并板书：2铁的氢氧化物(1)制备：Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：生成红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2现象：

4、生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 思考与交流：如何设计实验制备Fe(OH)2沉淀，才能长时间观察到白色沉淀？学生设计实验并分析其可行性。归纳整理：制备Fe(OH)2要注意下列问题思考与交流： Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水，能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。归纳整理并板书：(2)与酸反应生成盐和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+

5、=Fe2+2H2O思考与交流：NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。对比NaOH、Al(OH)3、 Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。板书：(3)受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O讨论：将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成FeO？为什么？解释： Fe(OH)2在空气中很容易被氧气氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。归纳整理：完成下列表格铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚

6、铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化关系与盐酸反应(离子方程式)热稳定性过渡：通过对Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中，下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。3铁盐和亚铁盐(1)Fe2+、Fe3+的检验实验探究：取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。对比实验现象，你能得出什么结论？学生分组实验、观察并记录现象，思考交流回答。归纳整理并板书：Fe3+的检验：遇

7、KSCN溶液变红色。Fe2+的检验：遇KSCN溶液不变色，再滴入氯水变红色。强调：检验Fe2+时，加入试剂的顺序不能颠倒，否则不能区分是Fe2+还是Fe3+。实验探究：取一试管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后(以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察并记录现象。思考与交流：对比该实验现象和Fe2+检验时的现象，你知道在这两个实验过程中离子之间发生了什么变化吗？学生思考交流回答。归纳整理并板书：(2)Fe2+、Fe3+的转化Fe2+F

8、e3+：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+Fe2+：2 Fe3+ Fe =3Fe2+，2 Fe3+ Cu =2Fe2+Cu2+思考与交流：在上述两个转化过程中Fe2+和Fe3+分别表现出什么性质？还有哪些物质可以实现Fe2+、Fe3+的转化？为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。归纳整理：Fe2+具有还原性，可以被强氧化剂如Cl2、O2、KMnO4、HNO3等氧化为Fe3+。Fe3+具有氧化性，可以被还原剂如Fe、Cu、SO2等还原为Fe2+。讨论： Fe2+只有还原性、Fe3+只有氧化性吗？讲述： Fe3+是铁的最高价态，

9、只有氧化性。而Fe2+是铁的中间价态既有氧化性又有还原性，Fe2+可以被Zn、H2、CO等强还原剂还原为Fe。思考交流：完成下列转化关系Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 一名学生在黑板上完成，教师评价总结。学生阅读教材第62页内容，了解铝盐和铁盐的净水作用以及铜盐的性质。归纳整理：在日常生活中，常用明矾和硫酸铁作净水剂。三、本课小结1铁的氧化物2铁的氢氧化物3铁盐和亚铁盐四、板书设计三、铁的重要化合物1铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2铁的氢氧化物制备：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 现象：生成红褐色沉淀。

10、Fe2+2OH-=Fe(OH)2现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。五、布置作业课本第63页：7题、9题、10题、11题、13题。【当堂检测】1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 ( )AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是( )加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A浓H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D只需滴加KSCN溶液6为了除去FeSO4溶液中的