高一化学必修1第三章金属及其化合物全套教案精

1、第一节 金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点、难点重点： 钠的氧化反应难点： 氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过程教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动新课导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？（1）人类发现和使用金属是按金、 银、铜、铁、思考交流铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图 3-2 的四个反应，写出反应的化学方程式

2、，是离子反应的 , 写出离子方思考交流后回答：化学方程式： _离子方程式： _程式。归纳整理金属共同的化学性质_新思考根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。知 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放学实验在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开， 观察钠的 “真习探究面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。钠是 _色金属，硬度 _ ，归纳整理通过实验了解了钠的哪些物理性质？由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。切面的变化 _，生成了 _钠保存在煤油中，说明钠的密度比

3、煤油_，常温下钠与氧气反应的化学方程式 _ 。新（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的实验探究提示：切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观察现象并记录留下的固体颜色。知实验现象： _ 。归纳 钠与氧气在加热的条件下反应生成了整理_ ， 化 学 方 程 式 为_ 。（1）通过实验分析 Na2O和 Na2O2哪种物学 思考 质更稳定？讨论（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？学习 过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用阅读教材 40 页“科学视野” ，了

4、解过氧探究 途？ 化钠的用途。习物 质 氧化钠（ Na2O） 过氧化钠（ Na2O2）色 态类 别归纳 氧元素的价态整理 生成条件与 H2O反应与 C O2 反应主要用途思考交流你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒实验 精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。探究（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜， 加热，观察现象。结论氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。加热未打磨铝箔时的现象 _加热已打磨铝箔时的现象 _（1）怎样才能观察到铝的燃烧？思考讨论（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？

5、（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其思考讨论后回答氧化膜有无差异？归纳整理金属氧化膜的作用 _第一节 金属的化学性质（第二课时）教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。3.掌握有关实验的基础知识和基本技能， 学习实验研究的方法， 能设计并完成一些化学实验。教学重点、难点重点： 钠与水的反应难点： 钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动新课导入钠被氧化后， 其产物进一步与水反应生成 NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成 NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？（1）

6、在 250mL 的烧杯中加入约 150mL新知学习实验探究水，并滴入几滴酚酞试液。（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。（3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。（4）将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。解释产生上述各种现象的原因：浮： _游： _归纳整理现象：浮、游、球、响、红球： _响： _红： _新知学习实验验证设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是 H2化学方程式： _离子方程式： _仪器： _操作方法： _实验现象： _（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？思考（2）钠为什么保存在煤油中？能否保交流存在汽油或 CCl4 中？（3）金属钠着火，能否用水灭？

7、为什么？应该如何处理？思考 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应 画装置图：讨论 产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。（1）比较两实验装置的优缺点活动按照教材图 39 进行演示，指导学生观察实验 （2）总结探究活动的收获探究 现象，明确实验中应注意的问题。（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出 H2，而氢后面的金整理属不可能跟水反应产生 H2。二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：板书设计化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+2H+ +2OH- +H 离子

8、方程式： 2Na+2H2O=2Na22、铁与水的反应现象：化学方程式： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2巩固练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。（1 ）刚用小 刀切开 的金属 钠断面呈 _ 色， 在空气中 放置几分钟后发 生的变 化为_。（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为 _。（ 3 ） 金 属 钠 块 必 须 用 _ 夹 取 ， 而 不 能 用 手 拿 取 ， 理 由 是_ 。（4 ）金属 钠块 投 入 水中 后 ，钠 很快熔 成一 个 闪亮 的 小球 并浮 于 水面 上 ， 这是 因 为_ 。（5）钠小球在

9、水面上迅速游动，这是因为 _ ，反应容器的上方弥漫着“白色物” ，它的主要成分是 _ 。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为 _色，理由是 _ 。第一节 金属的化学性质第三课时教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。2.通过比较归纳， 使学生了解金属的一般化学性质和特性， 从而对金属的化学性质有一个整体的认识。教学重点、难点重点： 铝与 NaOH 溶液的反应难点： 铝与 NaOH 溶液的反应教学过程教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动化学方程式（ 1）_写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应(2)_的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再(3)

10、_写出离子方程式。(4)_（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应 (5)_复习回顾（2）过氧化钠与水反应 (6)_（3）钠与水反应 离子方程式： _（4）钠与氯化铁溶液 _（5）铁与水蒸气在加热条件下反应 _（6）铝与盐酸反应 _新课导入由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。（1）取 2 支小试管分别加入 5ml 盐酸和新知学习实验探究归纳 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。铝与盐酸反应的化学方程式： _离

11、子方程式：_整理 说明铝具有两性。 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式： _1、在上述实验中， 为什么铝片放入盐酸和 NaOH思考 溶液中，不立即产生气泡？1、原因： _交流2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反 2、物质名称： _应，又能与 NaOH溶液反应？应用 根据已掌握的铝的性质， 在日常生活中，提高 使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？1、金属是如何分类的？实践活动2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。价格比铁高呢？学习阅读教

12、材 44 页“科学视野” ，了解未来提高 金属钛。三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2板书设计2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH 2O=2AlO2- +2H - +3H2巩固练习1、下列物质中不能与 NaOH溶液反应的是（ ）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在铝和 NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）A. 水 B. 铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生

13、的气体，则收集到气体的为（ ）A.O2 和 H2 的混合气体 B.0.05molH 2C.大于 0.05molH 2 D. 小于 0.05molH 2 气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ）+2OH- +2HA、2Al+2Na 2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH 2O=AlO2- +H - +3H2C、2Al+2OH 2O=2AlO2- +2H - +3H2D、Al+2OH 2 O=AlO2- +H - +2H25、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的

14、盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al 、Mg、Na B、Mg、Al 、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al 、Mg7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀 H2SO4和 NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1第二节 几种重要的金属化合物(第一课时 )教学目标：1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2 尝试用分类方法学习物质的性质。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。教学重点、难点：重点： 1金属氧化物的化学性质2Fe(OH)2、Fe(OH) 3 的性质及转化难点： Al 2O

15、3 的两性教学过程：教学环节 教师活动 学生活动新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回顾 以 Na、Mg、Al 、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。新 学习探究 在以上反应生成的化合物中， 它们的组成有什 阅读教材 P46 第一自然段么不同？性质有什么不同？知归纳整理 化合物的性质与组成的关系知识导入 一氧化物学 （1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿写出有关反应方程式学习 石炼铁？习交流（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？实验探究 （1）各取少量 Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、观察这些物质的颜色、 状CuO、Al 2O

16、3 放入试管中态（2）分别加入 2mL 蒸馏水 观察是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴 23 滴酚酞， 观察颜色的变化（4）在固体不溶解的试管中滴加 1mol/L 的盐观察是否溶解， 溶液的颜酸 色如何变化归纳整理 化 学 颜 状 与水反应的方程式 （注明 与盐酸反应的方程式（注式 色 态 加入酚酞后溶液的颜色） 明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl 2O3归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材 P4647，（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，

17、生成盐和水。实验探究 将新制的 Al 2O3 放入试管中， 滴加 NaOH 溶液 观察有何现象思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？ Al 2O3 既能溶于酸写出有关反应的离子方又能溶于碱，说明了什么？ 程式。归纳整理 Al 2O3 为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾 （1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH 有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理 碱的性质知识导入 铁的氢氧化物实验探究 （1）在两支试管中分别加入少

18、量 FeCl3 溶液、观察有什么变化？FeSO4 溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液（2）另取一支试管加入 FeSO4 溶液，将 NaOH观察有什么变化？溶液用长滴管插入 FeSO4溶液液面以下， 挤出NaOH 溶液思考讨论 （1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH) 2、 Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？归纳整理 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁化学式物理 颜色、状态性质 水溶性制法化 转化学 与盐酸反应 （离性 子方程式）质热稳定性思考讨论 （1）欲制取 Fe(OH)2 应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将 Fe(OH)3 加热失水能

19、生成 Fe2O3，将 Fe（OH）2 加热后能否生成FeO？为什么板第二节 几种重要的金属化合物书 一氧化物设 1金属氧化物的通性：计 2几种重要的金属氧化物：3金属氧化物的用途：二氢氧化物1铁的氢氧化物（1） Fe(OH) 2（2） Fe(OH) 3巩固训练：1用足量的 CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O2将氢气通过 10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为 8 .4g，那么下列计算正确的是（ ）A有 1.6g 水生成 B有 8.4g 铜生成C有 80的氧化铜被还原

20、 D实验时所消耗的氢气不足 0.2g3下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4为了使 Fe(OH) 2氧化成 Fe(OH)3 而又不引入杂质 ,应向悬浊液中加入 ( )A氯水 BHNO 3 CH2O2 DNa2O25根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。（第二课时）教学目标 ：1 认识 Al(OH) 3 的两性，认识 Na2CO3、NaHCO3 的性质及转化。2 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3 培养学生观察图

21、画、阅读资料的能力。教学重点、难点 ：重点： 1Al(OH) 3 的两性；2Na2CO3、NaHCO 3 的性质及转化难点： Al(OH) 3 的两性教学过程 ：教学环节 教师活动 学生活动新课导入 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3 有哪些性质？（2）Fe(OH)2 如何转化为 Fe(OH)3 ？结合 NaOH 、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3，试推断 Al(OH) 3 可能有哪些性质？如何制取 Al(OH) 3？2Al(OH) 3（1）在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl 2(SO4)3观察有什么现象新 实验 溶液，逐滴加入氨水至过量探究 （2）在试管中加入 5mL 蒸馏水，

22、滴入几滴观察是否褪色知 红墨水，再加入少量新制的 Al(OH) 3 沉淀归纳整理 Al(OH) 3 的物理性质学 取上述实验中制得的 Al(OH) 3沉淀分别装在观察是否溶解实验两支试管中，在一支试管中滴加 2mol/L 的习 盐酸，在另一支试管中滴加 2mol/LNaOH 溶探究液，边加边振荡思考讨论 结 合 Al 2O3 的 两 性 推 断Al(OH) 3 的两性若 100mL 0.1mol/L 硫酸铝溶液和 NaOH 溶液混合反应生成 1.17g 沉 淀 ， 则 需 要应用 0.5mol/L 的 NaOH 溶 液（ ）实践 A 130 mL B 100 mLC90 mL D50 mL由

23、AlCl 3 溶 液 如 何制 取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH 溶液好？为什么？学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？指导学生阅读教材 P49，完成下表物理性质归纳化 两 与盐酸反应学 性 与 NaOH 溶液反应整理性 热稳定性质制法用途在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的知识 成分是什么吗？导入 三盐1碳酸钠和碳酸氢钠展示 Na2CO3、NaHCO 3 样品 观 察它们的颜色、状态学习探究盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断 Na2CO3、NaHCO 3 有什么样的性质？如何用实验证明？步骤 Na2CO3 NaHC

24、O 3指导学生做教材实验： （1）Na2CO3、NaHCO 3 在水中的溶解性（2）实 （3）初 步验结论指导学生做教材实验： 方 结 现Na2CO3、Na2CO3 的热稳定性象 程 论探 式Na2CO3 究NaHCO 3补充实验： Na2CO3、NaHCO 3分别与稀盐酸、石灰水、 CaCl2 的反应观察生成气体、沉淀的差别归纳整理 物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名物理 颜色、状态性质 水溶性及溶液酸碱性化 热稳定性学 与盐酸反应性与 CO2、H2O 的反应质 与 NaOH 的反应与石灰水的反应与 CaCl2 的反应相互转化主要用途应用实践 （1）如何鉴别 Na2CO3、NaHCO 3 两种

25、固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在 Na2CO3 中混有 NaHCO 3，如何除去？在 NaHCO 3 中混有 Na2CO3又如何除去？板 2氢氧化铝书 （1）Al(OH) 3 的物理性质设 （2）Al(OH) 3 的化学性质计 （3）Al(OH) 3 的制法（4）Al(OH) 3 的用途三盐1碳酸钠和碳酸氢钠（1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练 ：1不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）A Mg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al ） DFe2O3（Al 2O3）2实验室制备 Al(OH) 3最好用（ ）A Al 2O3

26、 和稀盐酸 BAl 2O3 和水 CAl 2(SO4)3 和 KOH DAlCl 3 和氨水 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）3实验室中，要使 AlCl 3 溶液中的 AlA NaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C盐酸 D氨水4在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg2+的物质的量浓度为 0.2mol/L ，Cl-的物质的量浓度为2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）1.3 mol/L 。要使 MgA 40mL B72mL C80mL D128mL5下列说法中不正确的是（ ）A Na2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水

27、BNa2CO3 比 NaHCO 3 稳定CNa2CO3 和 NaHCO 3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO 3 分别与盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 21（第三课时）教学目标 ： 2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。1 认识三价铁的氧化性及 Fe2 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点、难点 ：重点： 1三价铁的氧化性 2Fe2+、Fe3+的转化 3Fe2+、Fe3+的检验 2+、Fe3+的转化难点： Fe教学过程 ：教学环节

28、教师活动 学生活动新课导入 从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入2三价铁的氧化性实验探究 在两支试管里分别加入 5 mL FeCl2 溶液 滴 入溶新 和 5 mL FeCl 3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶 液 KSCN液 的 溶 液 后知颜 的颜色色学FeCl2溶液习FeCl3溶液2+、Fe3+离子的检验方 归纳整理 Fe法实验探究 （1）在一支试管里加入 5 mL FeCl 2 溶液，观察颜色的变化滴入几滴 KSCN 溶液，再滴入新配制的氯水（2）在一支试管里加入 5 mL FeCl 3 溶液，观察颜色的变化加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后， 滴入几滴 KSCN 溶液，

29、再加入几滴氯水2+ 3+学习探究 （1）根据上述实验现象讨论如何实现 Fe 、Fe的转化？在这种转 2+、Fe3+的什么性质？化中表现了 Fe2+、Fe3+的转化吗？ （2）你还能想出其它的方法实现 Fe补充实验 用毛笔蘸取少量 30FeCl3 溶液在铜片上观察溶液的颜色和铜片画一个“ Cu”字，放置片刻，用少量水将表面的变化。 上述实验说铜片上的溶液冲到小烧杯中 明了什么？写出有关反应的离子方程式。2+ 3+归纳整理 Fe、Fe 、Fe的转化说明转化的条件， 并写出Fe有关反应方程式。2+ Fe3+ Fe应用实践 为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止 FeCl2 溶

30、液变质，可向 溶 液 中 加入 。3硫酸铝钾 KAl(SO 4)2学习交流 你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？学习探究 指导学生阅读教材 P51 资料卡片 根据明矾的电离特点， 试推 断 明 矾 应 有 哪 些 性质？4铝盐和铁盐的净水作用实验探究 把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试 加 加 不管中，向其中两支试管中分别加入少量明 加 入 入矾、硫酸铁溶液，振荡静置 试 明 硫剂 矾 酸铁溶液2min5min归纳整理 作为净水剂应具备的条件。5铜盐学习交流 铜制器具用久了就生锈， 你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈， 还有哪些铜盐？归纳整理 指导学生阅读教材 P52 资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。6焰色反应学习交流 你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？实验探究 实验 39 观察火焰的颜色第三节 用途广泛的金属材料教学目标1. 以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用 .2. 学会正确选用金属材料的方法。3. 通过介绍金属材料的发展历史、 重要作用和面临的挑战， 激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。教学重点、难点重点： 1合金的特性2合金材料的应用与材料的选择难点：金属材料的选择教学过程教学环节 教