《初中化学方程式及对应的相关知识点》 汇总

1、初中化学方程式及对应的相关知识点 汇总 9年级上册（29个）1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。2. （煤炉的底层）碳在氧气中充分燃烧：3. 碳在氧气中不充分燃烧：4. 硫粉在空气中燃烧：现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。5. 铁在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆

2、裂。 （2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形增大受热面积以减少散热，使温度达到着火点；增大与氧气的接触面积，燃烧更剧烈。6. 氢气中空气中燃烧：现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。7. 镁在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。8煤炉的中层： 9煤炉的上部蓝色火焰的产生： 10生石灰溶于水：现象：白色粉末溶解，并放出大量的热。相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。11二氧化碳可溶于水

3、：一、 分解反应（7个） 定义：一变多 基本形式：AB=A+B 2加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 相关知识：管口放一团棉花3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理2）4. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：（实验室制氧气原理3）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。实行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。5水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：现象：阴极、阳极有大

4、量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（正氧负氢）（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。可得出的结论有：（1）水是由氢和氧两种元素组成的；（2）该反应是一个分解反应； （3）化学反应前后元素种类不变;（4）化学反应前后原子种类和原子数目不变等6高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：相关知识点：是工业上制取CO2的原理7碳酸不稳定而分解：二、 置换反应（4个） 定义：一换一 基本形式：A+BC=AC+B1铁和硫酸铜溶液反应：现象：（1）铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。（2）溶液由蓝色变为浅绿色。2氢气还原氧化铜 3木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色

5、物质。4. 木炭还原氧化铁： 现象：红色粉末物质逐渐变成黑色粉末物质。三、 复分解反应（5个）定义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：AB+CD=AD+CB1. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：2碳酸钠与稀盐酸反应： 3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：4. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体：现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存有。5. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：现象：有蓝色絮状沉淀生成。1. 甲烷在空气中燃烧 2. 酒精在空气中燃烧现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的

6、烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成 第八单元 9个 a金属与氧气反应： 1.铝在空气中形成氧化膜： 铜粉在空气中受热 ：（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末b金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 2. 锌和稀硫酸： 锌和稀盐酸：3. 铁和稀硫酸： 铁和稀盐酸：4. 镁和稀硫酸： 镁和稀盐酸：5. 铝和稀硫酸： 铝和稀盐酸：6. 铁和硫酸铜溶液反应：现象：（1）铁丝表面有一层光亮的红色物质析出；（2）溶液由蓝色变为浅绿色。7. 铜和硝酸银溶液反应：现象：（1）铜丝表面有银白色物质析出；（2）溶液由无色变成蓝色。C金属铁的治

7、炼原理： 8. 现象：红色粉末变成黑色粉末物质；相关知识点：（1）赤铁矿的主要成分：，磁铁矿的主要成分：； （2）先通入，再点酒精灯的目的：排尽直玻璃管内空气，防止加热时不纯，发生爆炸； （3）尾气处理：因为有毒，故最后将尾气点燃是防止污染空气。9. 第十 十一单元 11 个1、酸的化学性质 a. 酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）b酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：现象：红色粉末消失，溶液由无色变成黄色。2. 氧化铜和稀硫酸反应： 现象：黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色。c. 酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）4. 盐酸和氢氧化钙反应： 5. 氢氧化铝药物治

8、疗胃酸过多： 6. 硫酸和烧碱反应：d酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸氢钠与稀盐酸反应：7. 硫酸和氯化钡溶液反应 2、碱的化学性质 a. 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水氢氧化钙与二氧化碳反应：8. 氢氧化钠与二氧化碳反应： （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 9. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一