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1、初中化学方程式及对应的相关知识点 汇总 9年级上册(29个)1. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):现象:产生大量而浓厚的白烟。相关知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。2. (煤炉的底层)碳在氧气中充分燃烧:3. 碳在氧气中不充分燃烧:4. 硫粉在空气中燃烧:现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主要污染物。5. 铁在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆
2、裂。 (2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋形增大受热面积以减少散热,使温度达到着火点;增大与氧气的接触面积,燃烧更剧烈。6. 氢气中空气中燃烧:现象:产生淡蓝色的火焰。相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。7. 镁在空气中燃烧: 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末。8煤炉的中层: 9煤炉的上部蓝色火焰的产生: 10生石灰溶于水:现象:白色粉末溶解,并放出大量的热。相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。11二氧化碳可溶于水
3、:一、 分解反应(7个) 定义:一变多 基本形式:AB=A+B 2加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1) 相关知识:管口放一团棉花3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:(实验室制氧气原理2)4. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:(实验室制氧气原理3)相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。实行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。5水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):现象:阴极、阳极有大
4、量的气泡产生。相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(正氧负氢)(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。可得出的结论有:(1)水是由氢和氧两种元素组成的;(2)该反应是一个分解反应; (3)化学反应前后元素种类不变;(4)化学反应前后原子种类和原子数目不变等6高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):相关知识点:是工业上制取CO2的原理7碳酸不稳定而分解:二、 置换反应(4个) 定义:一换一 基本形式:A+BC=AC+B1铁和硫酸铜溶液反应:现象:(1)铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。(2)溶液由蓝色变为浅绿色。2氢气还原氧化铜 3木炭还原氧化铜: 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色
5、物质。4. 木炭还原氧化铁: 现象:红色粉末物质逐渐变成黑色粉末物质。三、 复分解反应(5个)定义:相互交换(正价与正价交换)基本形式:AB+CD=AD+CB1. 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):2碳酸钠与稀盐酸反应: 3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应:4. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体:现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存有。5. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:现象:有蓝色絮状沉淀生成。1. 甲烷在空气中燃烧 2. 酒精在空气中燃烧现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一个干冷的
6、烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成 第八单元 9个 a金属与氧气反应: 1.铝在空气中形成氧化膜: 铜粉在空气中受热 :(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末b金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 2. 锌和稀硫酸: 锌和稀盐酸:3. 铁和稀硫酸: 铁和稀盐酸:4. 镁和稀硫酸: 镁和稀盐酸:5. 铝和稀硫酸: 铝和稀盐酸:6. 铁和硫酸铜溶液反应:现象:(1)铁丝表面有一层光亮的红色物质析出;(2)溶液由蓝色变为浅绿色。7. 铜和硝酸银溶液反应:现象:(1)铜丝表面有银白色物质析出;(2)溶液由无色变成蓝色。C金属铁的治
7、炼原理: 8. 现象:红色粉末变成黑色粉末物质;相关知识点:(1)赤铁矿的主要成分:,磁铁矿的主要成分:; (2)先通入,再点酒精灯的目的:排尽直玻璃管内空气,防止加热时不纯,发生爆炸; (3)尾气处理:因为有毒,故最后将尾气点燃是防止污染空气。9. 第十 十一单元 11 个1、酸的化学性质 a. 酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上)b酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应:现象:红色粉末消失,溶液由无色变成黄色。2. 氧化铜和稀硫酸反应: 现象:黑色粉末消失,溶液由无色变成蓝色。c. 酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应)4. 盐酸和氢氧化钙反应: 5. 氢氧化铝药物治
8、疗胃酸过多: 6. 硫酸和烧碱反应:d酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应:现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止。碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸氢钠与稀盐酸反应:7. 硫酸和氯化钡溶液反应 2、碱的化学性质 a. 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水氢氧化钙与二氧化碳反应:8. 氢氧化钠与二氧化碳反应: (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 9. 氢氧化钙与碳酸钠: 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:(2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸氢钠与稀盐酸反应:(3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一
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