2018版高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课后达标检测

1、 第五讲物质结构与元素周期律课后达标检测 学生用书 P133(单独成册 )1(2017高考押题卷 )下列说法正确的是 ()34A S原子核内的中子数为1612B H和 H的化学性质相同CH2216O与 H 18O互为同素异形体DNa和 Na的组成元素相同，且性质相同3416218O与 H O为同一种物质，不晶体中不存在 (解析：选 B。 S原子核内的中子数为18；水是化合物， H2互为同素异形体； Na和 Na的化学性质不同。2化学式为 NA离子键C分子间作用力2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4)B共价键D阳离子解析：选 C。硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存

2、在离子键，铵根离子内部H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N和NHSO晶体的晶体类264型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选 C。3(2015高考北京卷 )下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性： HB非金属性： ClBr()2SOHPO4 3 4C碱性： NaOHMg(OH)2D热稳定性： NaCONaHCO233解析：选 D。A.S、P位于同一周期，且 S位于 P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性： SP，所以 H 的酸性大于 H 。B.Cl、Br位于同一主族， Cl位于 Br的上

3、方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性： ClBr。C.Na、Mg是同周期元素， Na位于 Mg的左侧，故 Na的金属性比 Mg的强，则 NaOH的碱性比 Mg(OH)2SO43 4PO2的强。HCO受热易分解。33D.NaHCO的热稳定性差，是由于4(2017高考押题卷 )下列有关元素的性质及递变规律中错误的是A A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物()B第三周期主族元素从左到右，最高正价从C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同1递增到 7D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析：选 C。 族中的 H 族元素形成共价化合物，A族元素形成离子化合物， A项正

4、确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从 1递增到 7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定 35173717相同，如 Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和 Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，项正确。D5W、X、Y、 Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRZYA.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是Z，还原性最强的是 YRB单质：氧化性最强的是C最高价氧化物对应水化物：酸性最强的

5、是Z，水溶性最差的是 YD最简单氢化物：沸点最高的是解析：选 C。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故 Y的原子半径最大， A项错误；随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质R的单质， B项错误； O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是 HClO(Z的最高价氧化物对应的水化物 )，水溶性最差的是 HSiO (Y的最高价氧化物X，稳定性最差的是 W根据元素周期律，同周期主族元素，的氧化性越强，故氧化性最强的是423对应的水化物

6、)，C项正确； Si的非金属性最弱，故 SiH的稳定性最差 (Y的最简单氢化物 )，4D项错误。6(2016高考江苏卷 )短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子的最外层有 6个电子， Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z族， W与 X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素 X、 W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径： r (X) r (Y)r (Z)r (W)22解析：选 B。依据题意推知， X、Y、Z、W分别为 O、 F、Na和 S。A项， O和 S的电子层结构不同，错误；

7、 B项， NaF为离子化合物，正确； C项，F的非金属性比 S强，所以氢化物的热稳定性： HFH7(2017高考押题卷 )下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 (2S，错误； D项，原子半径： NaSOF，错误。) Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比，前者较大C由 b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d分别与 f组成的化合物中的化学键类型相同解析：选 B。根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为 C、O、Na、Al、Si、Cl。

8、非金属性： CSi，而不是 C己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：选 B。甲是 H族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别为B项正确；庚为 F，无正N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为 Mg，己为 O，而工业上电解熔融的MgCl2制备 Mg，D项错误。9如图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： (1)的原子半径由大到小的顺序为(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_(用元素符号表示 )。_。(填化学式 )(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是

9、式表示 )。(4)两种元素按原子个数之比为_(用化学1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将2Fe氧化，写出该反应的离子方程式：解析：根据元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是Na、 S、Cl。(1)的原子半径由大到小的顺序为 NaClF。(2)非金属性： ClS，故最HClOHSO。 (3)元素非金属性： SClF，则气态氢化物的稳定性：_。H、O、Al、F、高价含氧酸的酸性：424H2SHClClF(2)HClO 4 HSO42(3)H SHCl_。(填化学式 )2Z与水反应的离子方程式：2 (4)由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。

10、(5)由 X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A。已知：1 mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下A能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应。44.8 L气体。则 A是 _(填化学式 )。写出气体 B与氯水反应的离子方程式：_。解析：元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则X元素为 H，若 Z的原子序数为 a，则( a1)a( a8)3a7321，a8，故 Y、Z、W是氮、氧、硫； M元素与氢同主族，与硫同周期，则 M为钠。(4)HNO3具有强氧化性，能和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。44.8 L，则该气体为 NH， A为3SO。二氧化(5)1 mol A能够与 NaOH反应产生标准状况下的气体铵盐，且 1 mol A含有 2 mol NH4与盐酸反应能够生成气体，则该气体是224硫具有