2018版高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测

1、 第九讲电解质溶液课后达标检测 学生用书 P141(单独成册 )1(2016高考上海卷 )能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACHCOOH溶液与 Zn反应放出 H231B0.1 mol L CH3COONa溶液的 pH大于 7反应生成 COD0.1 mol L CH COOH溶液可使紫色石蕊变红CCH3COOH溶液与 Na2CO3213解析：选 B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；水溶液显碱性，由于 CHCOONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；B项，该盐3C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸

2、性强弱，错误。 12常温下，浓度均为 1.0 mol9.3。下列有关叙述正确的是 (的 NH HO和 NHCl混合溶液 10 mL，测得其 pH为3 2 4)A加入适量的 NaCl，可使 c(NH )c(Cl)44B滴加几滴浓氨水， c(NH)减小c（NH）4C滴加几滴浓盐酸，2O）的值减小 H3c（NH14D1.0 mol L的 NHCl溶液中 (NH )比该混合溶液中的大4c解析：选 A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH HO的电离程3 244度大于 NHCl的水解程度，即 c(NH ) c(Cl )，加入适量的 NaCl，可使 c(NH ) c(Cl )，A44项正确

3、；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大， B项错误；加入几滴浓盐c（NH4）O）的值增大， C项错误；由于 NH酸后， c(OH )减小，由于电离常数不变，3 2 HOc（NH H3 2414的存在抑制了 NH的水解， 1.0 mol L的 NHCl溶液中 c(NH )比该混合溶液中的小， D项4错误。3下列说法不正确的是 (A常温下，在 0.1 mol)1的 HNO溶液中，由水电离出的 c(H ) c(CO)C25时， AgCl固体在等物质的量浓度的2NaCl、CaCl溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小1溶液中，由水电离出的

4、 c(H )为 1013 mol L c(CO )，B正确；温度不变， AgCl的溶度积不变， C正确；冰醋酸中逐滴加水，13的 NaHCO溶液中 HCO的水解程度大于其电离程度，32233溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大， D错误。 11盐酸中，溶液 pH和温度n4在某温度时，将mol L氨水滴入 10 mL 1.0 mol随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()An1.0B水的电离程度： bca d4)c(Cl )1.0 mol1Cc点： c(NHD25时， NHCl的水解常数 ( K)计算式为4 hn（0.5）10720.5解析：选 D

5、。A项，若 n1.0，NH32 HO和 HCl正好完全反应生成NHCl，此时 pH7，4所以 n稍大于 1.0；B项， b点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离， a、d两点抑制水的电离， d点混合溶液 pH未知，无法判断 a、d两点水4)c(Cl )0.5 mol 1；D项，依据 c点计算，NHH的电离程度； C项，c(NH42ONHHO3 2n7141，c(NH3 2 H1，H，c(H )10 mol L，c(NH )0.5 molO)(0.5) mol2n（0.5）10 72所以 Kh。0.51的 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL5(2017潍坊三模

6、 )25时，用0.100 0 mol1均为 0.100 0 mol的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 ()AHZ是强酸， HX、 HY是弱酸B根据滴定曲线，可得 K(HY) 10 5C将上述 HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c(X)c(Y )c(OH )c(H)D将上述 HY与 HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H )c(OH )c(Z )c(Y) 1解析：选 C。A.0.100 0 mol的三种酸 HX、HY、HZ中 HZ的 pH1，为强酸，其他两种 pH大于 1，说明不完全电离，为弱酸，选项A正确； B.当 NaOH溶液滴

7、到 10 mL时，溶pH5液中 c(HY) c(Y )，即 K(HY) c(H )1010，选项 B正确； C.HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为 NaX和 NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于 HX，故溶液中 c(X ) c(Y )，选项 C错误；D.HY与 HZ混合，溶液中电荷守恒为 c(H )c(Y )c(Z) c(OH )，选项 D正确。1 3 3 2 2的 Fe、Cr、Zn、Mg等离子 (已6某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 mol知： K Fe(OH) 2.610 39； K Cr(OH) 7.0031； K Zn(OH) 1.010 17；sp3s

8、p3sp212KspMg(OH)25.610 )，当其氢氧化物刚开始沉淀时， 哪一种离子所需的 pH最小 ()33B.CrAFeCZn2DMg23 3 3 Fe (aq)3OH (aq)， K Fe(OH) c(Fe ) c (OH )，sp 3解析：选 A。 Fe(OH)3(s)332.61039313 26010 (molKsp3所以 Fe刚开始沉淀时的 c(OH )c（Fe）30.0131)，同理计算出 Cr刚开始沉淀时的 c(OH ) 7010 10 mol L，Zn刚开始沉淀时的31281261，对应c(OH ) 1010 mol L，Mg刚开始沉淀时的 c(OH ) 56010 m

9、ol的 c(OH )越小，刚开始沉淀时所需的pH越小，选 A。7(2017汕头三模 )常温下，向 20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点)c(Cl)Bc点溶液中 c(NH4Ca、b之间的任意一点： c(Cl )c(NH )，c(H )c(OH)4D常温下， 0.1 mol/L氨水的电离常数 K约为 110 57解析：选 D。b、d点溶液中 c (H ) 10 mol/L，常温下 c (H ) c (OH )K 10水水水w14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，

10、氯化铵为强酸弱碱盐，其Cl，因 4 4NH水解，所以 c(NH ) c(Cl )，故 B错误； a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即 c(H溶液呈酸性，故 A错误；根据图知， c点 c水(H )最大，为恰好完全反应点，生成NH4 4ccc) (OH )，结合电荷守恒得(Cl ) (HCO ) (OH ) (H ) (CO )(3)增大(4)小于 c(NH )c(Cl ) c(H )c(OH)4(5)1.01012mol/L10弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。2.已知 HA在水中存在以下平衡： HA=HHA，HAHA。(1)常温下 NaHA溶液的 pH_(填

11、字母，下同 )，原因是_。22 A大于 7B小于 7C等于 7D无法确定11KOH溶液至溶液(2)某温度下，若向 0.1 mol呈中性 (忽略混合后溶液的体积变化_。的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是Ac(H ) c(OH )1.01014Bc(Na )c(K )c(HA ) 2c(A 2)Cc(Na )c(K)1Dc(Na )c(K )0.05 mol22(3)已知常温下 HA的钙盐 (CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：2CaA(s)Ca (aq)A2H0。若要使该溶液中 Ca浓度变小，可采取的措施有(aq)_。A升高温度C加入 NHB降低温

12、度D加入 Na A固体24Cl晶体27 3 1 25.010 mol L的 Cr O。为了使2 7.含有 Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含废水的排放达标，进行如下处理：绿矾石灰水3273Cr OCr、 Fe Cr(OH)、Fe(OH)323H(1)该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为_。c(Fe )2.01013 mol L，则残留的 Cr的浓度为313(2)若处理后的废水中残留的386.01031_。已知： K Fe(OH) 4.010， K Cr(OH)3 sp 3spHA不水解只电离，故 NaHA溶液呈酸解析： .(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则11，加入性。 (

13、2)HA在水中部分电离， 0.1 mol L的 NaHA溶液中 c(H )小于 0.1 mol0.1 mol1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于 NaHA溶液体积，则混合溶液2中 c(Na ) c(K )，故 C正确；由电荷守恒知， c(Na )c(K )c(H )c(HA )2c(A )2c(OH )，且 c(H )c(OH )，则 c(Na )c(K )c(HA )2c(A )，故 B正确；水的离子积A错误；混合溶液中 c(Na )0.05 mol 1，故 D与温度有关，此时不一定为常温下，故2错误。 (3)降温、增大 c(A )都能使平衡 CaA(s)22Ca (aq)A

14、(aq)左移。 .(1)废水中加入绿矾和 H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。3(2) c(Cr )/ c(Fe 3)33331.5 10，故 c(Cr 37 c(Cr ) c (OH )/ c(Fe ) c (OH )KspCr(OH)3/ KspFe(OH)3)3.010 mol L。61答案： .(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC (3)BD.(1)Cr O6Fe14H =2Cr 6Fe7H O (2)3.0106 mol L1272332211KMnO是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿 (主要成分为 MnO)通过下列方法制备：42 软锰矿与过量KOH、

15、KClO固体熔融生成 K MnO；溶解、过滤后将滤液酸化，使K MnO42324完全转化为 MnO和 KMnO2 4；滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO产品。4(1)KMnO稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是4_(填字母)。A75%酒精C苯酚B双氧水D84消毒液 (NaClO溶液 )(2)滤液酸化时， K MnO转变为 MnO和 KMnO的离子方程式是2424_。(3)测定 KMnO产品的纯度可用标准 Na S O溶液进行滴定。42231配制 250 mL 0 .1 mol标准 Na SO溶液，需准确称取NaS O固体的质量为2 2 3223_g；取上述制

16、得的 KMnO定，滴定至终点消耗 Na1标准 NaS O溶液进行滴2 2 34产品 0.600 0 g，酸化后用 0.1 mol2S2O3溶液 20.00 mL。计算该 KMnO产品的纯度 (请写出计算过程 )。有4423242关离子方程式： MnOS OH SOMnHO(未配平 )22解析： (1)KMnO稀溶液是一种常用的消毒剂，4是利用其强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和 NaClO有强氧化性，故 B、D符合题意。(2)由滤液酸化后， K 转变为 MnO和 KMnO，则反应为 3MnO2H O。(3)ncV0.1 mol3.95 g。答案： (1)BD2442MnO4244H =MnO2 2MnO2 1 0.25 L0.025 mol， mnM0.025 mol158 g mol1244(