卤族元素课件

1、(1),黄绿色气体,(2),有刺激性气味、有毒,(3),密度比空气大,(4),易液化,（相比其它气体，,Cl2,的沸点高,液氯用钢瓶储运）,(5),能溶于水,（,常温常压下，,1,体积水约溶解,2,体积的氯气,1,：,2,）,包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等,回顾：氯气,Cl2,1,、物理性质,1,2,、化学性质,（,1,）与金属反应,如：,3Cl2+2Fe=2FeCl3,（,2,）与,H2,反应,Cl2+H2=2HCl,（强光照射爆炸）,（,3,）与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,（,4,）与碱反应,Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O,2,卤族元素

2、,3,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,根据卤素的原子结构，请你试着推,测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上,的相似性和递变性。,4,F Cl Br I,相似性：,最外层电子数均为,递变性：,原子核电荷数逐渐增多,核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,5,为什么卤素单质是双原子分子？,6,卤素单质的物理性质,184.4,113.5,4.93 gcm,3,紫黑色,固体,I,2,变化,规律,58.78,-7.2,3.119 gcm,3,(20,),深红棕色,液体,Br,2,-34.6,-101,3.214 gL,(0,),黄绿色,气体,Cl,2,-188.1,-219.6,1.69gL,(15,),淡

3、黄绿色,气体,F,2,沸点,熔点,密度,色态,单质,依次加深,依次升高,依次升高,依次升高,7,名称,反,应,条,件,方,程,式,生成氢化物,的稳定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,1,、与非金属氢气反应,光照或点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,或点燃,H,2,+Br,2,2HBr,H,2,+F,2,2HF,H,2,+I,2,2HI,阴暗处爆炸,加热条件下,高温条件下,加热,高温,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,8,2,、,X,2,与金属单质反应,通式：,X2+,金属,金属卤化物,2Na +Cl2=2NaCl,2Na+Br2=2NaBr,2Na+I2=2NaI,特殊：,I2,与

4、变价金属生成低价盐,Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI,9,3,、与水反应,相同,:,I,2,+H,2,O,HI+HIO,不同,:,2F,2,+2H,2,O,4HF+O,2,4,、与碱反应,Br,2,+2NaOH,NaBr+NaBrO+H,2,O,I,2,+2NaOH,NaI+NaIO+H,2,O,Cl,2,+2NaOH,NaCl+NaClO+H,2,O,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,Br,2,+H,2,O,HBr+HBrO,10,5,、卤素单质间的置换反应,1.,观察实验现象,2.,填写课本第,9,页表格，写出化学反应方程式,11,氯水与溴化钠溶液反应,（下层深红棕色）

5、,NaBr,溶液,氯水,溴的四氯化碳溶液,CCl,4,Cl,2,+ 2NaBr = 2NaCl +Br,2,12,氯水与碘化钾溶液反应,（下层紫黑色）,KI,溶液,氯水,碘的四氯化碳溶液,CCl,4,Cl,2,+ 2 KI = 2KCl + I,2,13,溴水与碘化钾溶液反应,(,下层紫黑色）,KI,溶液,溴水,碘的四氯化碳溶液,CCl,4,Br,2,+ 2 KI=2 KBr + I,2,14,通过三个演示实验，能得出什么结论？,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，,能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,Cl,2,+ 2NaBr = 2NaCl +Br,2,Cl,2,+

6、 2 KI = 2KCl + I,2,Br,2,+ 2KI = 2KBr +I,2,Cl,2,Br,2,I,2,I,-,Br,-,Cl,-,15,讨论：,通过以上分析可以得出,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性逐渐减弱，我们能不能用实,验来证明或有哪些方法能证明物质,的氧化性的强弱关系。,16,1,根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，,越易化合则其非金属性越强,。如,H,2,F,2,2HF,，,H,2,Cl,2,2HCl,，则非金属性：,FCl,。,2,根据氢化物的稳定性，,氢化物越稳定则其非金属,性越强,。如氢化物的稳定性：,HFHClHBrHI,，则,非金属性：,F

7、ClBrI,。,一、元素非金属性强弱的判断方法,17,3,根据,最高价氧化物,对应水化物的酸性强,弱，,酸性越强，表明非金属性越强,。如酸性：,HClO,4,(,高氯酸,)H,2,SO,4,，则非金属性：,ClS,。,4,根据置换反应，,活泼性强的非金属单质,可置换出活泼性相对较弱的非金属单质,。如,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,，则非金属性：,ClBr,。,18,5,非金属,阴离子,的,还原性越强,，则其,单质,的,氧化性越弱,，元素的,非金属性越弱,。,4,同周期,元素，从左到右,非金属性逐渐增强,，如,ClS,。同,主族,元素，从上到下,非金属性逐渐减弱,，,如,ClBr,

8、。,19,例,1,根据元素的单质和化合物的性质判断元素,非金,属性,强弱的依据一般是,(,),A,元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱,B,元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,C,元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易,D,元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物水溶液,的酸性强弱,B,20,解析：,A.,非金属对应的最高价氧化物的水化物为酸，则可利,用,元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱,来比较非金属性，,故,A,B,错误；,元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物,的酸性越强,非金属元素的单质一般不与酸反应，故,C,错误；,利用元素的单质与氢气,生成气态氢化物的难易,以及,氢,化物的稳定性

9、能判断非金属性强弱,，不能根据氢化物的酸,性强弱来判断非金属性，故,D,错误；,21,卤族元素单质及其化合物性质总结,1.,按由FI的顺序，元素的非金属性逐渐减弱。,2.,氢化物的稳定性逐渐减弱：,HF,HCl,HBr,HI,。,3.,氢化物的还原性：,HF,HCl,HBr,HI,。,4.,最高价氧化物的水化物的酸性强弱：,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,F,无正价，所以无含氧酸。,5.,颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。,6.,密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。,7.,熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的,熔、沸点逐渐升高。,22,8.,溶解性：除,F

10、,2,外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且,在水中发生歧化反应，,X,2,H,2,O=HX,HXO,，而,F,2,与水发生,置换反应，生成,O,2,和,HF,。均易溶于有机溶剂。,9.,卤族元素形成的简单离子，除,F,外，都容易与,Ag,形成,不溶于硝酸的沉淀,AgX,，根据沉淀的颜色不同，可用来检验,溶液中的卤素离子。,23,?,变式应用,1,下列物质中，最易与氢气化合的是,(,),A,F,2,B,Cl,2,C,Br,2,D,I,2,A,解析：,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，,与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐,渐减弱，则非金属性：,F,Cl,Br,I,，所以,F,的

11、非金,属性最强，则,F,2,的氧化性最强，最易与氢气化合，故,选,A,。,24,2,随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是,(,),A,单质的熔、沸点逐渐降低,B,最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱,C,单质的氧化性逐渐增强,D,气态氢化物的稳定性逐渐增强,B,25,解析：,A.,卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子,质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，,单质的熔、沸点升高,，故,A,错误；,B,卤族元素,从上到下，元素的非金属性逐渐减弱,，最高价氧化,物对应水化物酸性逐渐减弱，故,B,正确；,C,卤族元素从上到下，元素的,非金属性,逐渐减弱，对应单质的,氧化性,逐渐减弱，故,C

12、,错误；,D,卤族元素从上到下，元素的,非金属性逐渐减弱,，,气态氢化物,的稳定性减弱,，故,D,错误；故选,B,。,26,3,已知同主族元素,X,、,Y,、,Z,三种元素的原子序数,X,Y,Z,，则下列判断中正确的是,(,),A,单质的氧化性按,X,、,Y,、,Z,的顺序增强,B,阴离子的还原性按,X,、,Y,、,Z,的顺序减弱,C,气态氢化物的稳定性按,X,、,Y,、,Z,的顺序增强,D,元素非金属性按,X,、,Y,、,Z,的顺序减弱,D,27,解析：,单质的氧化性按,X,、,Y,、,Z,的顺序减弱，,A,错；,阴离子的还原性按,X,、,Y,、,Z,的顺序增强，,B,错；气态氢化物,的稳定

13、性按,X,、,Y,、,Z,的顺序减弱，,C,错；元素非金属性按,X,、,Y,、,Z,的顺序减弱，,D,正确；答案为,D,。,28,氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变,规律不正确的是,(,),A,单质与,H,2,反应程度依次减弱,B,单质的氧化性依次减弱,C,Cl,2,可从,KBr,溶液中氧化出,Br,2,D,F,2,可从,NaCl,溶液中氧化出,Cl,2,解析：,A,、,B,、,C,明显正确；,F,2,先与,NaCl,溶液中的水反,应放出,O,2,，,D,错；答案为,D,。,答案：,D,29,下列关于卤素,(,用,X,表示,),叙述正确的是,(,D,),A,其单,质,与水反应,的,通式为：,X,2,H,2,O=HX,HXO,B,