初三化学方程式大全

1、精品文档初三 化学方程式大全（上下册）初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ 02点燃C02现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ 02点燃2C0氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体C03、硫在氧气中燃烧：S+ 02 点燃S02现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫 在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 502 点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +02 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰

2、，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +02 点燃2Mg0现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 02 点燃Fe304 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔 化物溅落炸裂瓶底.铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火 柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ 02加热2Cu0 现象：红色金属铜 变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4AI + 302 点燃2A12O3现象：剧烈燃烧、

3、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2Hg0现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不 多减少了 1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 点燃2CO2现象：蓝色火焰，放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒,应立即抬到室外吸氧，或到医院 做高压氧，效果更好！12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2O 甲烷是 天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出

4、现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2+ 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内 壁上出现水雾二、氧气的制取14、 过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = 02 +2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木 条复燃15、 加热高锰酸钾：2KMn04加热 K2Mn04+Mn02+ 02（注意：Mn02在这里是生成物，不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制 氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KC1O3加热2KC1

5、+3 02f二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2f +02f现象：电源两极产生气泡，体积比是2 : 1,阴极产生的气体能燃烧， 阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+ 02f现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出 现水雾放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是 水来源广泛、热

6、能高、生成水对环境没有污染.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生 爆炸！20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO高温2Cu+ H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4二Z nSO4+H2锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ 02点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接 触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%-4.3% , 钢的含碳量：0.03-2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多 燃

7、料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +C02高温2CO 煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2t现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳获得氧发生氧化反应，是还原剂.氧化铜提供氧，是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2?现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂.27、 碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2

8、CO2f 澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧 化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +02 点燃C02 现象：蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白 结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者 中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +C0 加热Cu + C02现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、 一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水

9、变浑浊.是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应，一氧化碳 具有还原性，是还原剂.31、 一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧 化剂.高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生，为了证明C02能与水反应，常把C02通 过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液 变成红色，实际上是碳酸使石 蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分 H2CO3 = C02 + H2O生成物里有碳酸，都直接写成最后的

10、产物,CO2 f + H2O 该反应也用来解释：通入 CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复 成原来的紫色？与石灰水反应为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么？七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI二CaCI2+ H2O + COf现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生 ，生成的气体使澄清 石灰水变浑浊用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体 便于收集，而且操作简便.实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆 盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca

11、C03高温 CaO+ C02实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰.37、纯碱溶液与盐酸反应： Na2 CO3+2HCI=2NaCI+ H20 + CO0 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体 使澄清石灰水变浑浊的气体此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集， 适合作泡沫灭火器的原料！初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应(1) 金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2点燃2MgO剧烈燃烧，放出大量 的热，同时发白光，生

12、成白色粉末(2 )金属单质+酸 f盐+氢气(置换反应)按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能与 酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 =Zn SO4 + H2 f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =:Zn CI2 + H2 f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =Fe SO4 + H2 f有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 f有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色铁在置换

13、反应中，都生成二价铁，二、价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2AI +3H2SO4=AI2(SO4)3 +3H2f现象：产生大量气泡，铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁48、镁条与盐酸溶液反应： Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 f现象：有大量气泡产生，镁条迅速溶解消失，反应速率太快，不便于收 集,不适宜实验室制取氢气.（3 ）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐 （置换反 应）按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从 它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu S04 = Fe S04 + Cu铁的表面覆上一层红色物质

14、铜现象：同上50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu S04 = Zn S04 + Cu铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应(1) 碱性氧化物+酸T盐+水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCI3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O铁锈消失，溶液逐渐变成黄色三价铁离子的溶液都是黄色5

15、9、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O黑色粉末消失，溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O白色粉末消失，溶液无色(2) 碱性氧化物(溶)+水-碱63、 氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色，制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO +

16、H20 = Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热(3) 酸性氧化物(溶)+水酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO3 表观观察 不到现象65、 碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2+ H2O66、 二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸： SO3 + H2O = H2SO4(4) 酸性氧化物+碱T盐+水64、苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = N

17、a2SO3 + H2O硫没变价(前后都+4价)66、苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O硫没变价(前后都+6价)67、消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O(5) 碱性氧化物+酸盐+水69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4)3+3H2O现象：红色铁锈消失，溶液变成

18、黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCI=CuCI2+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，反应才 算发生.(5 )酸+碱-盐+水(中和反应)73、 盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI + H2O表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O这类中和反应，表观看不到现象，需用借助酸碱指示剂，才能证明 反应是否发生75、盐酸和氢氧化

19、铜反应：2HCI + Cu(OH)2 = CuCI2 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(0H)3 = FeCI3 + 3 H20红褐色沉淀消失，溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+6 H2O红褐色沉淀消失，溶液变黄色80、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3 = AICI

20、3 +3 H2O(6 )酸+ 盐 另一种酸+另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO0 现象：大理石的表面有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊85、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2 CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O +CO0现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭 火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O+ C02f现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HC!NaCI+H2O+CO

21、2现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgN03 = AgCI J + HNO3现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba CI2 = Ba S04 J +2HCI现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于检验硫酸根离子 的存在,硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钡试剂检验硫酸根，防止 生成硫酸银干扰鉴别.(7 )碱+盐f另一种碱+另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(0H)2j + Na2SO4生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCI2 = Cu(0H)2j + 2NaCI 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCI3 = Fe(0H)3j + 3NaCI生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4Fe