黑龙江省木兰县高级中学高中化学 化学反应与能量变化习题 新人教版选修4

1、 化学反应与能量变化习题 新人教版选修4 1下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( ) 11O(g)=HO(g) H241.8 kJmol，则A已知：H(g)H燃烧热为241.8 kJmol2222 21 B已知：S(g)O(g)=SO(g) HQ；S(s)O(g)=SO(g) HQ(Q、Q均正值)，2212212221则QQ 22111HSO(浓)NaOH(aq)=NaSO(aq)HO(l) H已C知：；CHCOOH(aq)3122244 22 NHHO(aq)=CHCOONH(aq)HO(l) H，则有|H|H| 213234221D已知：FeO(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3

2、CO(g) H489.0 kJmol；CO(g)3211O(g)=CO(g)H283.0 kJmol；C(石墨，s)O(g)=CO(g)H393.5 kJmol2222 211 H1641 kJmol(g)=2FeO(s) ，则4Fe(s)3O322 ）2下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ 的热稳定性依次减弱HBr、HI HF、HCl、的熔点、沸点逐渐升高F、Cl、Br、I2222 的熔点依次降低NaBr、NaI NaF、NaCl、金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 DA仅 B C2+ O(l) H(aq)Cu(aq)2H3已知： Cu(s)HO(l)+2H 1222 (g)

3、 HO(l)2H(g)O2H 2222 (g) H2HO(l)O2HO(l) 322 222+ HCu(aq)H (g) Cu(s)2H (aq)42 ）则H的正确表达式为（41111HHBHHHAHHH 3 3 4 2 2 14 1 2222CHH2H2HDH2HHH 3 144 1 2 3 24用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如： x41CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g) H=-574kJmol 22241CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g) H=-1160kJmol 2224下列说法不正确的是： 1A由反应可推知：CH(

4、g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l) H=-Q，Q574kJmol 2422B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同 C若用标准状况下4.48L CH还原NO至N，放出的热量为173.4kJ 242D若用标准状况下4.48L CH还原NO至N，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol 2425已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2CH(ONO)(l) H 123225322 H(g)+ O(g)= 2HO(g) H 2222C(s)+ O(g)=CO(g) H 322则反应4CH(ONO)(l)= 12CO(g)

5、+10HO(g) + O(g) +6N(g)的H为 25223232A12H+5H-2H B2H-5H-12H 321321C12H-5H-2H D H-5H-12H 31213262010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(NH)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为 42 1 1 533.23 kJmolO(g)；HNH(g)O(g)=N(g)2H1224221 44 kJmol；HHO(g)=HO(l)2221 196.4 kJmol；H2HO(l)=2HO(l)O(g)32222) 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式

6、可表示为( 1 H；817.63 kJmol2HO(l)=N(g)4HO(l)ANH(g)2422221 H641.63 kJmolO(l)=N(g)4HO(g)；BNH(g)2H2222241 H641.63 kJmol(l)=N(g)4HO(l)；NCH(g)2HO2224221 817.63 kJmol(g)4HO(g)；HODNH(g)2H(l)=N222422 ）7下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ 1(g)HOkJmol，则水分解的热化学方程式为：2HO(l)=2HA氢气的燃烧热为285.5 2221 285.5 kJmol1kJmol110.5 (g)=2CO(g)H221

7、kJmol，则石墨的燃烧热为B已知2C(石墨，s)O21 1 3H(g) 2NH(g)H92.4 kJmol，已知CN(g) 32292.4 kJ则在一定条件下将1 mol N和3 mol H置于一密闭容器中充分反应后最多可放出22 的热量11，则乙烯水化D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol和1 411.0 kJmol1 O(l)=CHOH(l) H44.2 kJmol制乙醇的热化学方程式为：CH(g)H5422211O(g)= C(s)CO(g) HQkJmol，C(s)8已知热化学方程式(Q，Q均为正值)：122121O(g)=CO(g) HQ kJmol，有关上述反应

8、的叙述错误的是（ ） 222AQQ 21B生成物总能量均高于反应物总能量 C由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q kJ热量 1D1 mol CO气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 29已知:CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(l) H=-Q 122142H(g)+O(g)HO(g) H=-Q 22222H(g)+O(g)HO(l) H=-Q,常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 33222L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是( ) A.0.4Q+0.05Q B.0.4Q+0.1Q 2211C.0.4Q+0.05Q D.0.4Q+

9、0.1Q 3311?4PCl(g) + (g)b kJ。(s)4PCl(g) + a kJ， P(g)10已知： P(s)6Cl10Cl534422P具有正四面体结构，PCl中PCl键的键能为c kJ/mol，PCl中PCl键的键能为1.2c 354kJ/mol。下列叙述正确的是 APP键的键能大于PCl键的键能 ?PCl(s)的反应热 (g)B可求Cl(g)PCl523 CClCl键的键能为 P键的键能为PD11短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 2 请用化学用语回答下列问题： ）D元素在周期表中的位置：（1 ) 填微粒符号E元

10、素简单离子半径由大到小的顺序为_ （2_ ）A(、D 、 （填微粒符号）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 （3）同时元素氢化物分子时，D一个分子能释放一个电子，（4）用高能射线照射含有10电子的该阳离子中产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ， 存在的化学键有。 的水则K生成化合物K5）C元素的简单氢化物与，E元素的最高价氧化物的水化物反应，（原其式表示，用离子方程碱性”、“性”或“中性”）（溶液显_性填“酸 因 的一种方AC）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备（6，1 mol ACAC，每生成元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600

11、1750生成A法为：用 条件下）写出该反应的热3 kPa25、101的热量。消耗18 g碳，吸收b kJ（热量数据为 。化学方程式的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，CFe）在和Cu的混合物中加入一定量（7 。下列说法正确的 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m g 剩余金属m21 是 。 2+ 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cua2+ 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Feb m cm一定大于 21 g 中一定有单质铜，剩余固体mg 中一定没有单质铜md剩余固体2 1 相互之间的转化关系如下图所示下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，12是地壳

12、中含量最多的金属元素的FB为气态单质，、（部分产物及反应条件已略去）。已知A 为红褐色沉淀。MH、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；单质；E 请回答下列问题： B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。）（1 。中燃烧的现象是 在（2）AB 。）D+EB（3的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。M的离子方程式是 G+J4（） ）（5Y。受热分解的化学方程式是 3 参考答案 2B 【解析】 试题分析：F、Cl、Br、I都是分子晶体，通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，2222晶体的熔点、沸点就越高。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越

13、高。相对分子质量：FClBrI。所以熔沸点：FClBrClBrI,所以稳定性：HFHClHBrHI。正确。金刚石、碳化硅、晶体硅都是由原子通过共价键结合的原子晶体。共价键越强，破坏它使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。而共价键的强弱与形成共价键的原子半径的大小有关。原子半径越小，共价键就越强。原子半径：SiC，所以键长：Si-SiSi-CC-C，故熔点逐渐降低。正确。NaF、NaCl、NaBr、NaI都是通过离子键结合而成的晶体。离子键越强，熔沸点就越高。而离子键的强弱与离子所带电荷的多少盒离子半径有关。离子所带的电荷越多，离子半径越小，离子键就越强。其熔沸点就越高。离子

14、键：NaFNaClNaBrNaI，所以熔沸点：NaFNaClNaBrNaI。与共价键无关。错误。与共价键的键能大小无关的是。选项为：B. 考点：考查物质性质的变化规律与化学键的关系的知识。 4B 【解析】 A、反应中水的状态是气态，而CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l) H=-Q中，水是22241液态，从气态到液态要放出热量，所以Q574kJmol，正确；B、甲烷对应的氧化产物都是CO，所以等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，错误；C、将21两个方程式相加得CH(g)+2NO(g)= N(g)+CO(g)+2HO(g) H=-867kJmol，所以

15、用标222421准状况下4.48L CH还原NO至N，放出的热量为4.48L/22.4L/mol867kJmol=173.4kJ,242正确；D、标准状况下4.48L CH的物质的量为0.2mol,所以转移电子的物质的量为40.2mol8=1.6mol，正确，答案选B。 4 A 5 5 + 【解析】把已知的的3个热化学方程式一次编号为。根据盖斯定律，12(g) (g) +6N得到反应4CH(ONO)(l)= 12CO(g)+10HO(g) + O+2，即22223325 HH=12H+5H-2132B 6 【解析】本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。 O(l)NH(g)2HO(l)=

16、N(g)4H；222242111817.63 H533.23 kJmol(196.4 kJmol)2(44 kJmol)1 kJmol。 H(g)；4HO(g)2HO(l)=N(g)N242222111641.63 )2(44 kJmol)H533.23 kJmol(196.4 kJmol11 kJmol B选项正确。D 7285.5 1 mol水分解时才吸热燃烧热是指1 mol可燃物燃烧时所放出的热量，所以当【解析】项错；不是稳定氧化物，BkJ，A项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO项错；根据，C合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4 kJD盖斯定

17、律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得 项热化学方程式。B 8放出的能量，COCO放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成【解析】1 mol碳完全燃烧生成2项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应AQQ，Q，Q均为正值，故1122项正确；等物质的量的同种QkJ热量，C物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出1 物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。D 9由)=0.1 mol,则n(H【解析】标准状况下,11.2 L混合气体中,n(CH)=0.5 mol=0.4 mol,24结果为燃烧放出的热量应按进行计算,于完全燃烧恢

18、复到室温时水为液体,因此H2 +0.1Q。0.4Q31C 10 【解析】1.2c ，在PCl键的键能为c kJ/molPCl中PCl键的键能为中试题分析：A.由于在PCl35Cl。物质不同，所含有的PCl键的键能不同。因此无法比较PP键的键能与PkJ/mol (g) 10Cl P+ a kJ，(s)键的键能的大小。错误。B. P(s)6Cl(g) 4PCl(g) 23244ab?KJ 。4PCl(g) + b kJ。整理可得Cl(g)PCl(g) PCl(g) 53254 (g) PClCl(g)的热效应，所以不能求PCl(s)的PCl但是没有(g) PCl(s)32555b?aKJ 的反应热

19、与键能反应热。错误。C.根据反应 Cl(g)PCl(g) PCl(g) 3524a?bc.6ba?5。KJ/molCl的键能为5c=的关系可得ClCl31.2c-，整理可得Cl44 正确。D.根据键能与反应热关系 把ClCl的键能为带入可得a?b?5.6c3b?a?12c431.2c=a。解得PP键的键能为6PP+6KJ/mol.错误。 412 5 考点：考查键能与反应热、物质的存在状态的关系的知识。 1分）1）第二周期第A族（11（3+-2- 分） O Al（2（2）Cl S（1分）（3）HO H22 分）极性共价键（1（4 ） （1分）+ 分）O O + H（5）酸性（1分） NH + H

20、 NH（2H2243 分）H= +2b kJ/mol（3）3C(s) + AlO(s) + N (g) = 2AlN(s) + 3CO(g) （6232 分）c（2（7）b、 【解析】为铝元素；结合常见元素在A试题分析：根据题意知，为地壳中含量最高的金属元素，则A为氧1）D为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。（元素周期表中的位置判断：B为碳元素，C为氯元素；D为氧元素，E族；（2）A为铝元素；元素，在周期表中的位置：第二周期第A3+-2-与氧同3）FO Al；（根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径由大到小的顺序为Cl 其气态氢化物F为硫元素，同主族由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，主族且相邻

21、，则元素氢化物分子为水分子，用高能射线照射10电子的DS；（4）含有稳定性的大小HO H22该阳离子的一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，水分子时， 氮元素的简单氢化物与氯元素）电子式见答案，该阳离子中存在的化学键有极性共价键；（5用离子方程式表示其原水溶液显酸性，的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物氯化铵， +焦炭和氮气在1600 1750O H+ H；（6）根据题意知，氧化铝、因NH + HO NH2432、b kJ的热量。（热量数据为25生成氮化铝，每生成1 mol 氮化铝，消耗18 g碳，吸收3CO(g) + = 2AlN(s) O3C(s) + Al(s) + N (g) 1013 kPa条件下）该反应的热化学方程式为232的混合物中加入一定量硝酸稀溶液，由于铁的还原性比CuFe和H= +2b kJ/mol；（7）在 铜强，铁先与硝酸反应，充分反应后，生