首都师范大学附属回龙观育新学校高二化学下学期期中试题无答案新人教版

1、 学年度第二学期期中首都师范大学附属回龙观育新学校20142015 高二化学 考试试卷 成绩 姓名 学号 班级 100分，答题时间90分钟。考生注意：本试卷共7页，卷面满分 16 12 N14 O可能用到的相对原子质量：H1 C) 2分，共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题。每小题 1下列物质中，属于强电解质的是 CH3COOH NH3H2O DH2O BNaCl CA内它的反应速率20s20s后它的浓度变成了0.2mol/L，在这2某一反应物的浓度是1.0mol/L， 为 0.04mol / L 、 D C、0.08mol(L.s) B、0.04mol / (L.s)

2、 A、0.04 ，若改变下列条件，可提高反应物2SO3(g)一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 3 中的活化分子百分数的是 增大反应物浓度 D B降低温度 C增大压强A升高温度 4D反应中，表示该反应速率最快的是2A4在B 3C1 1v（B）0.3 mol0.5 mol11 B） Av（A1 1v（D）1 mol0.8 mol11 D Cv（C） 2SO3 已经达到平衡状5能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 态的标志是 共存 和A容器中SO2、O2SO3 SO3的物质的量浓度相等BSO2和 的物质的量之比为2:1:2 、O2、SO3C容器中SO2 D反

3、应器内压强不再随时间发生变化 ，根据热化学方程式：N键能为391 kJ/mol，6已知HH键能为436 kJ/molH N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) NH = -92.4 kJ/mol，则N键的键能是 D.869 kJ/mol C.649 kJ/mol B.946 kJ/mol A.431 kJ/mol 下列说法正确的是7 难溶于水的电解质一定是弱电解质A易溶于水的电解质一定是强电解质, 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子CNaCl 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 D 下列电离方程式书写正确的是8Al(O

4、H)3 = Al3+ + 3OH- B AH2S 2H+S2 D NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 CNH3H2O NH4+ +OH 925、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应 10下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积 11关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使

5、酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 - 1 - 12某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 实验过程中没有热量损失A B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 ，理论上所求中和热不相等若将盐酸体积改为60 mL 、NO3OH、K、S2、13将H+、Cl、Al3、 中，基本上不影响水的电离平衡的是分别加入H2ONH4 D C B A CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：molL-1 14在0.1 ） ，对于

6、该平衡，下列叙述正确的是（ CH3COOHCH3COO-+H+ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 固体，平衡向正反应方向移动 B.加入少量NaOH 不变HCl溶液，溶液中c(H+)加入少量0.1 molL-1 C. 固体，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa 15右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 BV2 mL AV1 mL mL （V1- V2） D C（V2-V1）mL + OH。下列叙述中，正确的是 已知水的电离方程式：16H2O H pH不变A升高温度，KW增大， KW不变向水中加入少量硫酸，c(H)增大， B )降低C向水中加入氨水，平衡向逆反应

7、方向移动，c(OH )降低CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H D向水中加入少量固体 溶液中和时， 溶液和CH3COOH溶液，与NaOH17体积相同、pH相同的HCl NaOH的物质的量相同A两者消耗 的物质的量多中和HCl消耗NaOH B 的物质的量多中和CH3COOH消耗NaOH C 的物质的量无法比较 D两者消耗NaOH ，在相同温度下发生O218. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和 ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积反应：2SO32SO2+O2 SO2的转化率 不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中 D无法判断 B小

8、于P C大于P 等于P ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原cC(g)19. 在密闭容中发生下列反应dD(g)aA(g) 1.8倍，下列叙述正确的是 来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 平衡向正反应方向移动B 的转化率变小 AA d a cD D的体积分数变大 C倍，稀释后两溶液的m倍和n20pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的 ) 的关系是( 和pH 值仍相同，则mn D.不能确定 n n B.m n A.m C.m的体积比混合，则混合溶溶液，按的溶液与的常温下，21pH=9 Ba(OH)2pH=12KOH41- 2 - ）液中H+浓度为（单位：molL1 D51

9、0 C51010 A1/5(4109+11012) B1/5(8109+11012) 12 K2=4.7 x10-11 第一步电离常数K1=4.4x10-7，第二步电离常数22已知H2CO3 。同温、同浓度时，下列K2=7.1 x10-15H2S第一步电离常数K1=1.3x10-7，第二步电离常数 反应方程式不正确的是B. Na2S+H2O +CO2 = NaHS + NaHCO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS A. Na2CO3 2NaHS + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2H2S 2NaHCO3 + H2S = Na2S + 2H2O+ 2CO2C. D. 1

10、2HI(g) H2I2(g) 和I2H= -a kJ在一定条件下能发生反应：23molH2(g) 1 b kJmolH H H H 键断裂1 c kJmolI I I I 键断裂c均大于零） b （、a、已知： 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 24可逆反应Aa B C2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质

11、。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强 (p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 AT2T1，p2p1 B该反应为放热反应 C若a2，则A为固态或液态物质 D增加B的物质的量，该反应的?H增大 25某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质 的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 AB的平衡体积分数 3A正反应一定是放热反应 b B达到平衡时A2的转化率大小为：bac a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 c T Db点时，平衡体系中A、B

12、原子数之比接近31 2 T 1n(B)起始 2 卷（共50分） 二、填空题 26（1分）有些反应的产物不纯，很难直接测定反应热。运用盖斯定律可以间接的把反应热- 3 - H = -393.5 kJ/mol C(s) +O2(g) = CO 2 (g) 计算出来。已知（1）H = -283.0 kJ/mol O2(g)= CO 2 (g) （2）CO(g) + 1_ 为 (s) + O2(g)= CO (g)，H 则反应C 12 cC(g) 27（2分）已知反应：根据图形推测aA(g) + bB(g) : 2( 填 或 或 ”、“”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A加入

13、HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢 B加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢 C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 （2）乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小， - 5 - c(A-)增大，可在0.1 molL-1的HA溶液中，选择加入_试剂； ANaA固体（可完全溶于水） B1 molL-1 NaOH溶液 C1 molL-1 H2SO4 D2 molL-1 HA 使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 molL-1的HA溶液中，选择加